az Electron cloud egy informális módszer egy atomi orbitális leírására.
az elektronfelhő nem igazán dolog. Az elektronfelhő modell különbözik Niels Bohr régebbi Bohr atommodelljétől. Bohr a mag körül keringő elektronokról beszélt. Ezeknek az elektron “pályáknak” a viselkedésének magyarázata kulcsfontosságú kérdés volt a kvantummechanika fejlődésében.
az elektronfelhő modell azt mondja, hogy nem tudjuk pontosan, hol van egy elektron egy adott időpontban, de az elektronok nagyobb valószínűséggel vannak bizonyos területeken., Ezeket a területeket a pályák határozzák meg. A pályákat héjak és Al-pályák határozzák meg. A Bohr modellben az elektronokat különböző héjakhoz rendelik. A héjak, K, l,m,N,o,P, q, mindegyik különböző energiaszinteket képvisel, és ezeket energiaszinteknek is nevezik. Az S,p,d,f al-pályák olyan régiók, ahol nagyobb valószínűséggel találnak elektronokat, és mindegyik eltérő számú elektront képes tartani. az s,p,d,f pályák mindegyike másképp van kialakítva. Ezt bizonyíthatja a kémiai tulajdonságok ismétlődő mintái a periódusos táblázatban., A kvantummechanika segítségével a vegyészek az elektronfelhő modellt használhatják az elektronok különböző atomi pályákhoz való hozzárendelésére. Az atomi pályák magyarázzák a periódusos rendszer mintáit is.
az elektronfelhő modellt 1926-ban fejlesztette ki Erwin Schrödinger és Werner Heisenberg. A modell egy módja annak, hogy segítsen elképzelni az elektronok legvalószínűbb helyzetét egy atomban. Az elektron felhő modell jelenleg egy atom elfogadott modellje.
Bohr hidrogénatomra vonatkozó számításai szerint az elektron normál körülmények között mindig bizonyos távolságra marad a magtól., Ezt a távolságot Bohr sugárnak nevezik, körülbelül 0,529 Å (0,529×10-10 m). De a hullámmechanikai vagy felhőkoncepció modell szerint az elektron folyamatosan távolodik vagy a mag felé halad, és a lokalizálás maximális valószínűsége 0,529 Å távolságra van a magtól. Más szóval, az elektronfelhő sugara vagy a maximális valószínűség sugara 0,529 Å.