de Calor e temperatura são dois diferentes quantidades. A diferença básica entre calor e temperatura é que o calor é a forma de energia que se transfere de um corpo quente para um corpo frio. Sua unidade é o joule. Enquanto a temperatura é o grau de calor e frieza do corpo. Sua unidade SI é Kelvin.
agora aprendemos em detalhes, Continue lendo….,
Diferença entre calor e temperatura em forma de tabela
| Calor | Temperatura |
| O calor é uma forma de energia que pode transferir a partir de um corpo quente para um corpo frio. | temperatura é o grau de calor e frieza de um corpo. |
| calor é a energia cinética total e energia potencial obtida por moléculas em um objeto., | temperatura é a média K. E de moléculas em uma substância. |
| fluxos de calor do corpo quente para o corpo frio. | ele sobe quando aquecido e cai quando um objeto é resfriado. |
| tem uma capacidade de trabalho. | It does not have the working ability. |
| sua unidade SI é “Joule”. | sua unidade SI é “Kelvin”., |
| é medido pelo calorímetro. | é medido pelo termómetro. |
| é representado por “Q”. | é representado por “T”. |
Saiba mais sobre escalas de Temperatura
Distinção entre calor e temperatura (vídeo)
o Que é o calor?,
“calor é uma forma de energia que flui entre um sistema e seu ambiente em virtude de uma diferença de temperatura entre eles.”O calor é, portanto, chamado de energia em transitória. Uma vez que o calor entra em um corpo, ele se torna sua energia interna e já não existe como energia de calor.
é uma observação comum que se você colocar um objeto quente (digamos uma xícara de chá) ou um objeto frio (digamos um copo de água gelada) em um ambiente à temperatura ambiente comum, o objeto tenderá para o equilíbrio térmico com seu ambiente., Ou seja, a xícara quente de chá fica mais fria e a água gelada fica mais quente; a temperatura de cada um se aproxima da temperatura da sala.
parece claro que tais abordagens ao equilíbrio térmico devem envolver algum tipo de troca de energia entre o sistema e seu ambiente.
calor é uma forma importante de energia. É necessário para a nossa sobrevivência. Precisamos dela para cozinhar a comida e manter a temperatura corporal. O calor também é necessário em vários processos industriais., Como proteger-nos de altas e baixas temperaturas, precisa de saber como o calor viaja.
Equívocos sobre o calor:
Calor é semelhante ao trabalho, em que ambos representam um meio para a transferência de energia. Nem o calor nem o trabalho são propriedades intrínsecas da energia. Nem o calor nem o trabalho são propriedades intrínsecas de um sistema; isto é, não podemos dizer que um sistema “contém” uma certa quantidade de calor ou Trabalho. Em vez disso, dizemos que pode transferir uma certa quantidade de energia como calor ou Trabalho em determinadas condições específicas.,
alguma da confusão sobre o significado preciso do calor resulta do uso popular do termo. Muitas vezes o calor é usado quando o que realmente significa é temperatura ou talvez energia interna. Quando ouvimos falar do calor em relação ao tempo, ou quando as instruções de cozimento indicam”calor a 300 graus”, é a temperatura que está sendo discutida. Por outro lado, também ouvimos referências ao “calor gerado” pelos travões de um automóvel ou esfregando rapidamente as palmas das mãos.,
neste caso, como veremos, é geralmente a energia interna que se entende. Uma pista para o uso apropriado vem da definição de calor: quando você esfrega suas mãos juntas, elas trabalham umas nas outras, aumentando assim sua energia interna e aumentando sua temperatura. Este excesso de energia pode então ser transferido para o ambiente como calor porque as mãos estão em uma temperatura mais alta do que o ambiente.
unidade de calor:
porque o calor é uma forma de energia, as suas unidades são as de energia, nomeadamente o joule (J) no sistema SI., Antes de ser reconhecido que o calor é uma forma de energia, outras unidades foram atribuídas a ele. Em alguns casos, essas unidades, especificamente a caloria (cal) e a unidade térmica britânica (Btu), ainda estão em uso hoje. Eles estão relacionados com o joule de acordo com:
1 cal =4.186 J
1 Btu=1055 J.
A “caloria”, de uso comum, como medida de nutrição (Cal) é, na realidade, uma quilocaloria; isto é,
1 Cal = 1000 cal = 4186 J.,
a Btu ainda é comumente encontrada como uma medida da capacidade de um ar condicionado para transferir energia (como calor) de uma sala para o ambiente exterior. Um ar condicionado típico de sala avaliado em 10.000 Btu / h pode, portanto, remover cerca de 10 7 J de uma sala a cada hora e transferi-lo para o ambiente exterior.
Mecânica Equivalente de Calor:
No passado, quando as calorias foi de forma independente definido como uma unidade de calor, foi necessário determinar uma relação empírica entre a caloria e o joule., Isto foi feito pela primeira vez por James Joule em 1950 em um experimento para determinar o equivalente mecânico do calor.
the result of Joule’s experiment, and others that followed for nearly 100 years a conversion between the Joule and the Calorie. Hoje, após a adoção, em 1948, do joule como unidade SI de calor e trabalho, em J, e assim este fator de conversão perdeu a importância que tinha no tempo de Joule.
no entanto, .,o trabalho de joule ainda é notável pela habilidade e engenhosidade de seus experimentos, pela sua precisão (os resultados de joule diferem em apenas 1% do SI definiu a relação entre o joule e a caloria), e pela direção que ele forneceu em mostrar que o calor, como o trabalho, poderia a propriedade ser considerada como um meio de transferência de energia.quais são as principais fontes de energia térmica?
- o sol é a maior fonte de calor. O calor do sol atinge a terra na forma de radiações., As radiações solares mantêm o ambiente da Terra Quente a uma temperatura adequada para a sobrevivência da vida.mantemos o nosso corpo quente e Vivo pelo calor produzido a partir dos alimentos durante o seu metabolismo nas células do corpo.o calor também é produzido pela queima de combustíveis fósseis(madeira, carvão, petróleo, gás, etc.). Cozinhamos comida e aquecemos os nossos quartos com o calor produzido pela queima de madeira e gás natural, etc. O calor produzido pela queima de carvão e óleo, etc. é utilizado para produzir electricidade em Centrais térmicas.a electricidade é também utilizada para produzir calor.,o calor é obtido a partir de reações nucleares como fissão e fusão.o gás de biomassa é também uma fonte de calor.
diferenciam entre expansão térmica e contração?
todos os tipos de objetos materiais são constituídos por partículas minúsculas, tais como átomos e moléculas. Quando um objeto é aquecido, o objeto se expande. Esta expansão de objetos materiais no aquecimento é chamada de expansão térmica. Por outro lado, quando um objecto é arrefecido, o objecto contrai-se. Esta contração de objetos materiais é chamada de contração térmica.,o que é a temperatura na física?
“the temperature of a body is the degree of hotness or coldness of the body.”ou” energia cinética média de átomos ou moléculas.”Quando tocamos num corpo, sentimo-lo quente ou frio. A temperatura do corpo diz – nos como o corpo é quente ou frio.
quando dois sistemas estão em equilíbrio térmico, dizemos que eles têm a mesma temperatura. Inversamente, a temperatura é a propriedade de um sistema que é igual à de outro sistema quando os dois sistemas estão em equilíbrio térmico.,
por exemplo, suponha que os sistemas são dois gases que inicialmente têm temperaturas, pressão e volumes diferentes. Depois de os colocarmos em contacto e esperarmos um tempo suficiente para alcançarem o equilíbrio térmico, as suas pressões não serão, em geral, iguais, nem os seus volumes; as suas temperaturas, no entanto, serão sempre iguais em equilíbrio térmico. É somente através deste argumento baseado no equilíbrio térmico que a noção de temperatura pode ser introduzida na termodinâmica.,
uma chama de vela é quente e diz-se que está a alta temperatura. O gelo, por outro lado, é frio e diz-se que está a baixas temperaturas. Nosso senso de toque é uma maneira simples de saber o quão quente ou frio um corpo é. No entanto, esta temperatura sens é um pouco aproximada e não confiável. Além disso, não é, sempre seguro tocar um corpo quente. O que precisamos é de um método fiável e praticável para determinar a frieza relativa dos corpos.,
para entender o conceito de temperatura, é útil entender os Termos, contato térmico e equilíbrio térmico. Para armazenar gelo no verão, as pessoas embrulham-no com um pano ou guardam-no numa caixa de madeira ou num frasco térmico. Desta forma, evitam o contacto térmico do gelo com a sua envolvente quente, caso contrário, o gelo irá em breve derreter.
similarmente, quando você coloca uma xícara de chá quente ou água em uma sala, ela arrefece gradualmente. Continua a arrefecer? Pára de arrefecer à medida que atinge a temperatura ambiente., Assim, a temperatura determina a direção do fluxo de calor. O calor flui de um corpo quente para um corpo frio até o equilíbrio térmico ser atingido.
O que acontece quando tocamos num corpo quente? São precisos dois corpos com temperaturas diferentes. Façam-nos entrar em contacto um com o outro. A temperatura do corpo quente cai. Perde energia. Esta energia entra no corpo frio a uma temperatura mais baixa. O corpo frio ganha energia e a sua temperatura sobe.
a transferência de energia continua até que ambos os corpos tenham a mesma temperatura., A forma de energia que é transferida do corpo quente para um corpo frio é chamado de calor. Assim, ” calor é a energia que é transferida de um corpo para o outro em contato térmico uns com os outros como resultado da diferença de temperatura entre eles.”
calor é, portanto, chamado de energia em trânsito. Uma vez que o calor entra em um corpo, ele se torna sua energia interna e não existe mais em energia de calor.
Ver também: diferentes tipos de termómetro
Qual é a energia interna de um corpo?,
a energia interna é a soma da energia cinética e da energia potencial associada com os átomos, moléculas e partículas de um corpo.
a energia interna de um corpo depende de muitos fatores, tais como a massa do corpo, cinética, energias potenciais de moléculas, etc. A energia cinética de um átomo ou molécula é devida ao seu movimento que depende da temperatura. A energia potencial de átomos ou moléculas é a energia armazenada devido às forças intermoleculares.,
o dispositivo que é usado para medir a temperatura de um corpo é chamado Termômetro.
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