warmte en temperatuur zijn twee verschillende hoeveelheden. Het fundamentele verschil tussen warmte en temperatuur is dat warmte de vorm van energie is die van een warm lichaam naar een koud lichaam wordt overgebracht. De eenheid is de joule. Terwijl de temperatuur is de mate van heetheid en kou van het lichaam. De SI-eenheid is Kelvin.
nu leren we in detail, blijf lezen….,
verschil tussen warmte en temperatuur in tabelvorm
| warmte | temperatuur |
| warmte is een vorm van energie die kan worden overgedragen van een warm lichaam naar een koud lichaam. | temperatuur is de mate van hitte en kou van een lichaam. |
| warmte is de totale kinetische energie en potentiële energie die door moleculen in een object wordt verkregen., | temperatuur is de gemiddelde K. E van moleculen in een stof. |
| warmtestromen van warm naar koud lichaam. | Het stijgt bij verhitting en daalt wanneer een object wordt afgekoeld. |
| Het heeft een werkcapaciteit. | Het werkt niet. |
| de SI-eenheid is”Joule”. | de SI-eenheid is”Kelvin”., |
| het wordt gemeten met de calorimeter. | het wordt gemeten met de thermometer. |
| het wordt weergegeven door”Q”. | het wordt weergegeven door”T”. |
meer informatie over temperatuurschalen
onderscheid tussen warmte en temperatuur (video)
Wat is de warmte?,
“warmte is een vorm van energie die stroomt tussen een systeem en zijn omgeving op grond van een temperatuurverschil tussen hen.”Warmte wordt daarom de energie in transiënte genoemd. Zodra de warmte een lichaam binnenkomt, wordt het zijn interne energie en bestaat niet meer als warmte-energie.
Het is een veel voorkomende waarneming dat als je een warm object (bijvoorbeeld een kopje thee) of een koud object (bijvoorbeeld een glas ijswater) in een omgeving bij gewone kamertemperatuur plaatst, het object neigt naar thermisch evenwicht met zijn omgeving., Dat wil zeggen, de warme kop thee wordt kouder en het ijswater warmer; de temperatuur van elk nadert de temperatuur van de kamer.
Het lijkt duidelijk dat dergelijke benaderingen van thermisch evenwicht een soort uitwisseling van energie tussen het systeem en zijn omgeving moeten omvatten.
warmte is een belangrijke vorm van energie. Het is noodzakelijk voor ons overleven. We hebben het nodig om ons voedsel te koken en om onze lichaamstemperatuur te behouden. Warmte is ook nodig in verschillende industriële processen., Hoe om onszelf te beschermen tegen zowel hoge als lage temperatuur, moet kennis van hoe warmte reist.
misvattingen over warmte:
warmte is vergelijkbaar met werk in die zin dat beide een middel voor de overdracht van energie vertegenwoordigen. Noch warmte noch werk is een intrinsieke eigenschap van energie. Noch warmte noch werk is een intrinsieke eigenschap van een systeem; dat wil zeggen, we kunnen niet zeggen dat een systeem een bepaalde hoeveelheid warmte of werk “bevat”. In plaats daarvan zeggen we dat het een bepaalde hoeveelheid energie kan overdragen als warmte of werk onder bepaalde gespecificeerde omstandigheden.,
Sommige van de verwarring over de precieze betekenis van warmte is het gevolg van het populaire gebruik van de term. Vaak wordt warmte gebruikt als wat eigenlijk bedoeld is temperatuur of misschien interne energie. Wanneer we horen over de hitte in relatie tot het weer, of wanneer kookinstructies”hitte bij 300 graden” aangeven, is het de temperatuur die wordt besproken. Aan de andere kant, we horen ook verwijzingen naar de “warmte gegenereerd” door de remvoeringen van een auto of door stevig wrijven de palmen van je handen samen.,
in dit geval wordt, zoals we zullen zien, meestal interne energie bedoeld. Een aanwijzing voor het juiste gebruik komt van de definitie van warmte: wanneer je je handen tegen elkaar wrijft, werken ze op elkaar, waardoor hun interne energie toeneemt en hun temperatuur stijgt. Deze overtollige energie kan dan als warmte naar de omgeving worden overgebracht omdat de handen een hogere temperatuur hebben dan de omgeving.
warmte-eenheid:
omdat warmte een vorm van energie is, zijn de eenheden ervan die van energie, namelijk het joule (J) in het SI-systeem., Voordat werd erkend dat warmte een vorm van energie is, werden er andere eenheden aan toegewezen. In sommige gevallen zijn deze eenheden, met name de calorie(cal) en de British thermal unit (Btu) , nog steeds in gebruik. Ze zijn gerelateerd aan het joule volgens:
1 cal =4.186 J
1 Btu=1055 J.
de “calorie” die algemeen wordt gebruikt als maatstaf voor voeding (Cal) is in werkelijkheid een kilocalorie; dat is,
1 Cal = 1000 cal = 4186 J.,
de Btu wordt nog steeds vaak gevonden Als maat voor het vermogen van een airconditioner om energie (als warmte) van een kamer naar de buitenomgeving over te brengen. Een typische kamer airconditioner gewaardeerd op 10.000 Btu/h kan daarom, ongeveer 10 7 J verwijderen uit een kamer elk uur en overbrengen naar de buitenomgeving.
Het mechanische equivalent van warmte:
in het verleden, toen de calorie onafhankelijk werd gedefinieerd als een warmte-eenheid, moest een empirisch verband tussen de calorie en het joule worden vastgesteld., Dit werd voor het eerst gedaan door James Joule in 1950 in een experiment om het mechanische equivalent van warmte te bepalen.
het resultaat van Joule ‘ s experiment, en andere die volgden zorgden voor bijna 100 jaar een conversie tussen de Joule en de Calorie. Vandaag, na de aanneming in 1948 van de joule als de SI-eenheid van warmte en werk, in J, en dus deze conversiefactor heeft verloren het belang dat het had in Joule ‘ s tijd.
niettemin, .,joule ’s werk is nog steeds opmerkelijk voor de vaardigheid en vindingrijkheid van zijn experimenten, voor de precisie (joule’ s resultaten verschillen slechts 1% van de SI gedefinieerd de relatie tussen de joule en de calorie), en voor de richting die het gaf om aan te tonen dat warmte, net als werk, de eigenschap kan worden beschouwd als een middel om energie over te brengen.
Wat zijn de belangrijkste bronnen van warmte-energie?
- De Zon is de grootste warmtebron. De warmte van de zon bereikt de aarde in de vorm van straling., Zonnestralen houden de omgeving van de aarde warm bij een geschikte temperatuur voor het overleven van het leven.we houden ons lichaam warm en levend door de warmte die door het voedsel wordt geproduceerd tijdens het metabolisme in de lichaamscellen.
- warmte wordt ook geproduceerd door het verbranden van fossiele brandstoffen(hout, kolen, olie en gas, enz.). We koken voedsel en verwarmen onze kamers met de warmte die wordt geproduceerd door de verbranding van hout en aardgas, enz. De warmte geproduceerd door het verbranden van kolen en olie etc. wordt gebruikt voor de productie van elektriciteit in thermische centrales.
- elektriciteit wordt ook gebruikt om warmte te produceren.,
- warmte wordt verkregen uit kernreacties zoals kernsplijting en fusie.
- Biomassagas is ook een warmtebron.
onderscheid maken tussen thermische uitzetting en samentrekking?
alle soorten materiële objecten bestaan uit kleine deeltjes zoals atomen en moleculen. Wanneer een object wordt verwarmd, zet het object uit. Deze uitzetting van materiële objecten op de verwarming heet thermische uitzetting. Aan de andere kant, wanneer een object wordt afgekoeld, het object samentrekt. Deze samentrekking van materiële objecten wordt thermische samentrekking genoemd.,
Wat is temperatuur in de natuurkunde?
” De temperatuur van een lichaam is de mate van heet of koudheid van het lichaam.”of” gemiddelde kinetische energie van atomen of moleculen.”Als we een lichaam aanraken, voelen we het warm of koud. De temperatuur van het lichaam vertelt ons hoe warm of koud een lichaam is.
wanneer twee systemen in thermisch evenwicht zijn, zeggen we dat ze dezelfde temperatuur hebben. Omgekeerd is de temperatuur die eigenschap van een systeem dat gelijk is aan die van een ander systeem wanneer de twee systemen in thermisch evenwicht zijn.,
bijvoorbeeld, stel dat de systemen twee gassen zijn die aanvankelijk verschillende temperaturen, druk en volumes hebben. Nadat wij hen in contact hebben gebracht en lang genoeg hebben gewacht tot zij thermisch evenwicht hebben bereikt, zal hun druk in het algemeen niet gelijk zijn, noch hun volumes; hun temperaturen zullen echter altijd gelijk zijn in thermisch evenwicht. Het is alleen door dit argument gebaseerd op thermisch evenwicht dat de notie van temperatuur kan worden ingevoerd in de thermodynamica.,
een kaarsvlam is heet en zou op hoge temperatuur zijn. Ijs, aan de andere kant, is koud en wordt gezegd dat het bij lage temperaturen. Onze tastzin is een eenvoudige manier om te weten hoe warm of koud een lichaam is. Echter, deze temperatuur sens is enigszins benadering en onbetrouwbaar. Bovendien is het niet altijd veilig om een heet lichaam aan te raken. Wat we nodig hebben is een betrouwbare en praktische methode om de relatieve heetheid koudheid van lichamen te bepalen.,
om het begrip temperatuur te begrijpen, is het nuttig om de termen, thermisch contact en thermisch evenwicht te begrijpen. Om ijs in de zomer op te slaan, wikkelen mensen het in met een doek of bewaren het in een houten kist of in een thermoskolf. Op deze manier vermijden ze het thermische contact van ijs met zijn hete omgeving, anders zal ijs snel wegsmelten.
evenzo koelt een kopje warme thee of water in een kamer geleidelijk af. Blijft het afkoelen? Het stopt met afkoelen als het kamertemperatuur bereikt., Zo bepaalt de temperatuur de richting van de warmtestroom. Warmte stroomt van een warm lichaam naar een koud lichaam totdat thermisch evenwicht is bereikt.
Wat gebeurt er als we een heet lichaam aanraken? Neem twee lichamen met verschillende temperaturen. Breng ze in contact met elkaar. De temperatuur van het hete lichaam daalt. Het verliest energie. Deze energie komt het koude lichaam binnen bij een lagere temperatuur. Het koude lichaam krijgt energie en de temperatuur stijgt.
de overdracht van energie gaat door tot beide lichamen dezelfde temperatuur hebben., De vorm van energie die wordt overgedragen van het hete lichaam naar een koud lichaam heet warmte. Dus ” warmte is de energie die van het ene lichaam naar het andere wordt overgebracht in thermisch contact met elkaar als gevolg van het temperatuurverschil tussen hen.”
warmte wordt daarom de energie in doorvoer genoemd. Zodra warmte een lichaam binnenkomt, wordt het zijn interne energie en bestaat niet meer bij warmte-energie.
zie ook: verschillende soorten thermometer
Wat is de interne energie van een lichaam?,
interne energie is de som van kinetische energie en potentiële energie geassocieerd met de atomen, moleculen en deeltjes van een lichaam.
de interne energie van een lichaam is afhankelijk van vele factoren zoals de massa van het lichaam, kinetische energie, potentiële energieën van moleculen, enz. De kinetische energie van een atoom of molecuul is te wijten aan zijn beweging die afhankelijk is van de temperatuur. De potentiële energie van atomen of moleculen is de opgeslagen energie als gevolg van intermoleculaire krachten.,
het apparaat dat wordt gebruikt om de temperatuur van een lichaam te meten wordt Thermometer genoemd.
verwante onderwerpen:
Wat zijn de verschillende temperatuurschalen?
verschil tussen warmte en temperatuur
typen omzetters
warmteoverdracht door geleiding
warmteoverdracht door convectie voorbeelden
warmteoverdracht door straling