in de Scheikunde heb je zeker het woord ‘verbindingen gehoord.’Maar heb je je eigenlijk afgevraagd wat het is? Wanneer twee of meer elementen samen komen en gecombineerd, wordt de verbinding gevormd.
verbindingen bestaan uit twee soorten: Ionische en moleculaire verbindingen.,
Ionverbindingen Versus moleculaire verbindingen
het verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen is dat de elektronen van atomen in ionverbindingen tussen de elementen worden overgedragen vanwege de aanwezigheid van een verschil in elektronegativiteit. In het geval van moleculaire verbindingen worden de elektronen echter alleen gedeeld, maar niet overgedragen.
om het verschil beter te begrijpen, moet u een goed begrip hebben van de basisterminologie., Twee of meer dan twee atomen van verschillende elementen combineren tot een molecuul, dat is de basiseenheid van een verbinding.
elke verbinding is verschillend in termen van eigenschappen. Dit is te wijten aan het feit dat elk element dat een verbinding bestaat uit bezitsverschillende eigenschappen. Elektronegativiteit is ook een van de belangrijkste termen om te kennen.
elektronegativiteit is de neiging van een atoom van een element om de elektronen van andere elementen naar zijn kern aan te trekken. Een samenstelling kan polair of apolair zijn, en dit hangt volledig van de elektronegativiteit van theelements af.,
| – Parameter van de Vergelijking | Ionische Verbinding | Moleculaire Verbinding |
|---|---|---|
| Definitie | In de ionische verbindingen, de elektronen van de atomen zijn overgedragen door de aanwezigheid van elektronegativiteit verschil. | hier worden de elektronen van atomen alleen gedeeld tussen de elementen in plaats van overgedragen te worden., |
| type elementen | dit wordt gevormd tussen een metaal en een niet-metalen element. | dit wordt voornamelijk gevormd tussen twee niet-metalen. |
| Natuur | ze zijn vast van aard. | ze bestaan over het algemeen in de vorm van gassen of vloeistoffen. |
| smeltpunten | Ionverbindingen hebben een hoog smeltpunt, d.w.z. boven 300° C. | moleculaire verbindingen hebben een laag smeltpunt. De band tussen de atomen breekt door ze te verwarmen. |
| Oplosbaarheid | ze worden afgebroken in ionen wanneer ze worden opgelost in water., | alleen de verbindingen met o, N en F-atomen zijn oplosbaar in water. |
elk atoom bestaat uit een aantal protonen, neutronen en elektronen. Het is algemeen gezien dat het aantal protonen en elektronsinside van een atoom gelijk is. Echter, soms verschilt de telling van de elektronen van die van protonen.
Dit is wanneer we een ion krijgen. Een ion wordt gevormd wanneer elektronen worden gewonnen of los te maken door een atoom. Dit creëert een lading op het atoom., Deze lading kan negatief of positief zijn.
de aantrekking tussen deze twee tegengestelde ladingen is bekend als een ionische binding, die uiteindelijk een ionische verbinding vormt.
atomen die een negatieve lading hebben als gevolg van de winst van elektronen worden anionen genoemd, terwijl atomen die een positieve lading op die lading hebben als gevolg van het verliezen van elektronen kationen worden genoemd.
een voorbeeld van de ionische verbinding is keukenzout, dat een chemische formule heeft NaCl. Bij NaCl verliest het natriumatoom een elektron, terwijl het chlooratoom een elektron krijgt., Samen vormen ze beiden een ionische binding, wat resulteert in de vorming van een ionische verbinding.
het type structuur dat door ionverbindingen wordt gevormd, is gewoonlijk van roostervorm. Ionenbindingen staan bekend als zeer sterk. Ze hebben ook een hoog smelt-en kookpunt.
De meeste mensen verwarren moleculaire of covalente verbindingen met ionische verbindingen. Echter, beide zijn zeer verschillend in alle aspecten.
in een moleculaire verbinding worden de elektronen gedeeld door theatomen van een element om een verbinding te vormen., In tegenstelling tot ionverbindingen worden hier geen elektronen gewonnen of verloren door een atoom.
de aantrekking die optreedt tussen de atomen van moleculen staat bekend als een covalente binding. De geleidbaarheid van elektriciteit in een moleculaire verbinding is vaak heel weinig of helemaal niet.
een covalente binding wordt meestal gevormd tussen twee elementen, die niet-metallisch van aard zijn. Het koken, evenals de smeltpunten van moleculaire verbindingen, is zeer laag in vergelijking met ionverbindingen.,
moleculaire verbindingen kunnen de stroom van elektriciteit verbeteren onder speciale omstandigheden zoals in de polaire en waterige toestand. Een molecuul wordt beschouwd als de meest elementaire eenheid van een covalente binding.
Dit is omdat wanneer de covalente binding wordt gemaakt tussen de atomen, de groep van atomen die wordt verkregen bekend is als een molecuul.
belangrijkste verschillen tussen ionische verbindingen en moleculaire verbindingen
- de vorming van een ionische verbinding gebeurt door de overdracht van elektronen tussen de atomen van verschillende elementen., Nochtans, wordt de vorming van een moleculaire verbinding gedaan door het delen van elektronen tussen de atomen van twee of meer dan twee afzonderlijke elementen.
- Er wordt een ionbinding gevormd tussen één metallisch en één niet-metallisch element. Echter, voor een moleculaire binding te creëren, twee of meer dan twee niet-metalen delen hun elektronen.
- de ionverbinding breekt af in ionen wanneer opgelost in water. Ze zijn oplosbaar in de natuur.anderzijds worden moleculaire verbindingen bij het oplossen afgebroken tot moleculen. De meeste zijn niet oplosbaar in de natuur.,
- het kook-en smeltpunt van ionverbindingen is zeer hoog, d.w.z. boven 300°C. Het smelt-en kookpunt van moleculaire verbindingen is laag in vergelijking met ionverbindingen. Dit blijft lager dan 300° C.
- Ionverbindingen bestaan in vaste toestand. Nochtans, blijven de moleculaire samenstellingen in alle drie staten bij standaardtemperatuur en druk.,
een ionische verbinding wordt gevormd door de overdracht van elektronen van een atoom naar een ander atoom, terwijl voor de vorming van een ovalente binding het delen van elektronen tussen de atomen van twee of meer thantwee elementen optreedt.
Ionverbindingen zijn oplosbaar in water, en ze breken bij het oplossen in ionen af. Aan de andere kant zijn de meeste moleculaire verbindingen niet oplosbaar in water, behalve voor suiker en ethanol.,
een atoom verliest een elektron en krijgt een positieve lading op het is bekend als een anion, terwijl andere een elektron en krijgt een negatieve lading bekend als een kation.
beide atomen ontwikkelen een aantrekkingskracht op elkaar, die bekend staat als de ionische binding.
in het geval van de covalente binding vindt echter alleen het delen van een elektron plaats in plaats van het overdragen van elektronen.