Madame Lelica

verschillende soorten batterijen en cellen & hun toepassingen

lang geleden was de enige manier om draagbare energie te maken stoom of brandstof. Na de uitvinding van de batterij is het leven gemakkelijker dan ooit geworden. Tegenwoordig is iedereen op zoek naar draagbare machines om hun dagelijkse taken te verlichten. In dat geval kunnen batterijen voldoen aan de behoefte om onderweg energie te produceren.,

zonder twijfel lijken batterijen vrij klein en saai, maar ze zijn zeker in staat om uw kleine cilinder te veranderen in uw eigen micro-energiecentrale. Het idee van het genereren van draagbare energie is niets nieuws en zelfs prehistorische mens gebruikt om dat te produceren met behulp van hout en brandstoffen. Het is gewoon dat batterijen zijn de onmiddellijke manier van krachtbron. Je kunt gewoon op een knop drukken en de donkere kamer oplichten in een seconde of zelfs minder dan dat.

• gerelateerd bericht: waarom batterij gewaardeerd in Ah (ampère uur) en niet in VA.

Er zijn verschillende soorten batterijen op de markt., Al deze batterijen werken volgens hetzelfde principe van het omzetten van chemische energie in elektrische energie. Hier in dit artikel gaan we alles bespreken wat u moet weten over de verschillende soorten batterijen, hun werking en gebruik.

voordat u begint met de werking en het type van de batterij, kijkt u even naar de geschiedenis van de batterijen. Waar komen ze vandaan? En door wie ze ontdekt worden.

• gerelateerd bericht: waarom kunnen we AC niet opslaan in batterijen in plaats van DC?,

geschiedenis van batterijen

In 1800 ontdekte Volta dat bepaalde vloeistof continu elektrisch vermogen kan genereren bij gebruik als geleider. Deze ontdekking leidde tot de eerste voltaïsche cel genaamd batterij. Volta ‘ s uitvinding van de batterij begon een nieuw tijdperk van batterij experimenten. En, aantal wetenschappers probeerde verschillende experimenten om batterijen te maken. Maar weinigen van hen konden tot een conclusie komen., Volta en Daniel waren twee wetenschappers gemaakt cellen bekend als respectievelijk Voltaic en Daniel.

voltaïsche cel: een voltaïsche cel gebruikt chemische reactie om elektrische energie te produceren. Een anode en een kathode worden tegengesteld aan elkaar gemaakt. Bij anode vindt oxidatie plaats en reductie bij kathode. Er wordt tussenin een zoutbrug aangelegd om het circuit te voltooien. De delen waar oxidatie en vermindering voorkomen worden genoemd halve cellen. Een externe kring wordt gebruikt om de stroom van elektronen te leiden.

De voltaïsche cel, uitgevonden door Volta, was niet veel draagbaar en had ook te veel nadelen., Daarna, Daniel ‘ s cel ontworpen door “John Fredric Daniel” populair geworden.

Daniel Cell: na de uitvinding van de voltaïsche cel, Daniel cell was populair in eerdere eeuwen als bron van elektriciteit. In dit celtype, een container verdeeld in twee compartimenten. De kloof werd gemaakt door een membraan doorlaatbaar voor ionen. In een van de componenten werd Zinkelektrolyt ondergedompeld in een zinksulfaat-oplossing. In het andere compartiment werd een koperelektrode in een kopersulfaatoplossing ondergedompeld. De cel was in staat om stroom te leveren tot het uit zink of kopersulfaat komt.,

John Dancer zette dit experiment voort en ontwierp de eerste batterij met een poreus ontwerp.in 1859 werd de door Gaston Plante ontworpen loodzuuraccu populair vanwege de oplaadbare functie van de accu. Door het eenvoudige ontwerp van de batterij kon de stroom worden opgeladen door de stroom terug naar de batterij te keren. Deze batterij wordt nog steeds op veel plaatsen gebruikt, zoals autoaccu ‘ s, motorvoertuigen etc.

verder werd de leclanche-batterij uitgevonden door Carl Gessner als droog ontwerp dat geen vloeibare elektrolyt had.,

laten we eens kijken naar de leclanche cel.

deze uitvinding maakte het gebruik van de batterij zeer eenvoudig en handig omdat het morsen en oriëntatie probleem volledig was uitgeroeid. Opnieuw werd nikkel-cadmiumbatterij uitgevonden die algemeen bekend stond als alkalinebatterij. In 1970 eeuw de meeste van de lithium batterijen werden uitgevonden om te worden gebruikt in draagbare apparaten.,

• gerelateerde Post: Hoe de oplaadtijd van de batterij te berekenen & laadstroom van de batterij – voorbeeld

Algemene Chemie van de batterij:

een batterij heeft drie lagen de kathode, anode en een scheidingsteken. De negatieve laag van de batterij heet anode en de positieve laag heet kathode. Wanneer een lading met de batterij wordt aangesloten, begint de stroom door de anode naar kathode te stromen. Evenzo, wanneer we de acculader aansluiten de stroom begint te stromen in de tegenovergestelde richting dat wil zeggen kathode anode.,

elke batterij werkt aan een chemische reactie die oxidatie-reductie-reactie wordt genoemd. De reactie vindt plaats tussen de kathode en de anode via de separator (elektrolyt).

in het resultaat wordt één elektrode negatief geladen als gevolg van oxidatiereactie. En die negatief geladen elektrode heet kathode. De tweede elektrode wordt positief geladen toe te schrijven aan verminderingsreactie, die verder als anode wordt genoemd., Wanneer twee verschillende soorten metalen worden ondergedompeld in dezelfde elektrolytenoplossing, zal een van de elektrode elektron winnen en andere zal elektron verliezen.

in het resultaat zal een van de metalen elektronen verliezen en het andere metaal zal elektronen winnen. Dit verschil in elektronenconcentratie van twee metalen veroorzaakt een elektrisch potentiaalverschil tussen de metalen. Dit potentiaalverschil kan worden gebruikt als spanningsbron in elk elektrisch apparaat.

de ionen stromen alleen door het scheidingsteken, het blokkeert alle bewegingen van anode naar kathode., Vandaar, de enige manier om de stroom uit is van de klemmen van de batterij.

laten we eens kijken hoe de batterijen worden gecategoriseerd…

• gerelateerde Post: serie, parallelle en serie-parallelle aansluiting van batterijen

verschillende soorten batterijen

batterijen worden vaak gebruikt in huishoudelijke apparaten en voor industriële toepassingen. Elke batterij is ontworpen om een bepaald doel te vervullen en kan volgens de eis worden gebruikt. Er zijn hoofdzakelijk twee categorieën van batterij genoemd primaire en secundaire cellen., Batterijen worden echter ingedeeld in vier grote categorieën, namelijk primaire cel, secundaire cel, brandstofcel en reservecel. Hieronder vindt u alles wat u moet weten over de verschillende soorten batterijen en hun werking.

• primaire cel
• secundaire cel
• Reservecel
• brandstofcel

primaire cel (niet-oplaadbare batterijen)

niet-oplaadbare batterijen ook bekend als primaire batterijen of primaire cel. Primaire batterijen zijn die welke niet opnieuw kunnen worden gebruikt zodra hun opgeslagen energie volledig wordt gebruikt., Deze batterijen kunnen geen energie herstellen door een externe bron. Dit is de reden waarom primaire cellen ook wegwerpbatterijen worden genoemd.

een belangrijke factor die de levensduur van primaire batterijen vermindert, is dat ze tijdens gebruik gepolariseerd raken. Om de levensduur van de batterij te verlengen door het effect van polarisatie te verminderen, wordt chemische depolarisatie gebruikt, d.w.z. het oxideren van de waterstof aan water door een oxiderend middel aan de cel toe te voegen. Zoals, in zink-koolstofcel en leclanche cel wordt mangaandioxide gebruikt, en in Bunsen cel en Grove cel salpeterzuur wordt gebruikt.,

gerelateerd bericht: hoe test ik een batterij met een testmeter?

toepassingen van primaire cellen:

• ze kunnen worden gebruikt in klokken en speelgoed
• Het kan worden gebruikt in kleine huishoudelijke apparaten
• Het kan worden gebruikt in personal computers
• Het kan worden gebruikt in draagbare noodverlichting en omvormers

De niet-oplaadbare batterijen zijn vele soorten. Ze worden hieronder gegeven

• zink-Koolstofbatterij (aka., ‘Heavy Duty’)
• Alkaline
• de Lithium Cellen
• Silver-Oxide Cellen
• Zink-Lucht batterijen

Gerelateerde Post: Soorten Condensatoren | Vast, Variabel, Polar & Non-Polar

1. Zink-Koolstof-Batterij

Zink-koolstof batterijen zijn eerste commerciële droge batterijen die zorgen voor een zeer laag stroomverbruik en zijn ook bekend als droge cel. Een koolstofstaaf wordt in de batterij geplaatst, die de stroom van de mangaandioxide-elektrode verzamelt. Het kan een 1,5 volt van DC-voeding geven., Deze soorten batterijen worden gebruikt in zaklamp, radio’ s, afstandsbedieningen en Wandklokken.

1. Alkaline

Alkaline is ook een droge celbatterij, het bestaat uit zinkanode en mangaandioxide kathode. De alkalinebatterij zit vol met stalen blikjes en het buitenste binnenste gebied is gevuld met mangaandioxide. Zink en de kaliumhydroxide elektrolyt wordt gevuld in het centrum van de meeste regio van de batterij. Alkaline batterijen hebben een hogere dichtheid dan de andere batterijen. Over het algemeen wordt het gebruikt in Audio-Spelers, radio ‘ s en de zaklamp lichten.,

1. lithiumcellen

Lithiumcelbatterijen worden geleverd in munt-of knoopvorm. IT provider hogere spanning (3V) waarde dan de zink, alkaline en mangaan batterijen. Lithiumcellen zijn kleiner in grootte en lichter in gewicht. De interne weerstand van lithiumcellen is hoog en ze zijn niet oplaadbaar. De populairste muntcel die in aantal elektronikatoepassing wordt gebruikt is CR2032 die 3V-output verstrekt. Lithiumcellen hebben een langere levensduur (ongeveer 10 jaar).,

• gerelateerde Post: Batterijcapaciteitscalculator

1. Zilveroxidecellen:

Zilveroxidebatterijen zijn batterijen met een laag vermogen en een hoge capaciteit. Ze lijken op kwikcellen en bieden een hogere emf van 1,5 volt. De kathode van de batterij bestaat uit zilveroxide. De elektrolyt in de batterij is gemaakt van kalium-of natriumhydroxide. Omdat zilver duur is, heeft deze batterij zeer beperkte toepassingen.,

De uitstekende eigenschappen van zilveroxidecellen zijn:

• de unieke afdichting van de batterijstructuur maakt de batterij zeer lekvrij.
• constante spanning die door de batterij wordt gegeven maakt het nuttig om een stabiele ontlading te krijgen
• het gebruik van antioxidanten draagt bij aan de hoge energiedichtheid van de batterij.,

toepassingen van zilveroxidecellen:

• IoT gebaseerde apparaten
• Elektrische horloges
• precisieinstrumenten
• medische hulpmiddelen

1. Zinkluchtcellen

een zinkluchtbatterij bereikt binnen 5 minuten na het afdichten de volledige werkspanning. Dit zijn primaire batterijen met oplaadbare ontwerpen. Het zuurstofgehalte in de lucht fungeert als de actieve massa van de batterij. De kathode is een poreus lichaam bestaande uit koolstof met luchttoegang. Het vermogen van het outputvoltage van de cel is 1.65 volt., Tijdens de ontlading vormt een massa zinkdeeltje een poreuze anode die verzadigd is met een elektrolyt. De zuurstof in de lucht reageert met het hydroxylion en vormt zinkaat. Dit zinkaat vormt zinkoxide en water keert terug naar de elektrolyt.

• gerelateerde Post: parallelle aansluiting van batterijen met zonnepaneel

secundaire cel (Oplaadbare batterijen)

Oplaadbare batterijen worden ook wel secundaire cel genoemd. Het kan steeds opnieuw worden gebruikt door ze in te pluggen en meerdere toepassingen te krijgen voordat de batterij moet worden vervangen., De initiële kosten van oplaadbare batterijen zijn meestal hoger dan wegwerpbatterijen, maar de totale eigendomskosten en de milieu-impact van deze batterijen zijn lager omdat ze goedkoop vele malen kunnen worden opgeladen voordat ze moeten worden vervangen.

toepassingen van secundaire cellen:

• Het kan worden gebruikt in fitnessbanden, slimme horloges.,
• Het kan worden gebruikt in militaire en onderzeeërs
• camera ‘ s en kunstmatige pacemakers

De oplaadbare of secundaire batterijen zijn hoofdzakelijk van drie types:

• loodzuur
• Lithium-Ion (Li-ion)
• nikkelmetaalhydride (Ni-MH)
• Nikkel-Cadmium (Ni-Cd)

gerelateerd post: calculator voor de levensduur van de batterij

1. loodzuur

loodzuur is een veel voorkomend type oplaadbare batterij. Ze worden over het algemeen gebruikt om energie uit zonne-energie op te slaan, omdat hun kwaliteit verschilt van anderen., Deze Batterijen bieden hoge stroom, en gebruikt in het voertuig. Wanneer de batterij niet meer werkt, kan deze worden gebruikt voor recycling. Ongeveer 93% van alle batterijlood wordt hergebruikt voor recycling om nieuwe loodzuurbatterijen te maken.

1. Lithium-Ion (Li-ion)

Lithium-ion batterijen zijn oplaadbare batterijen, ook bekend als Li-ion batterij. Deze batterijen worden vaak gebruikt in elektronica omdat ze een grote vermogensdichtheid hebben. Deze batterijen kunnen 150 watt-uur per kg opslaan., Tijdens de ontlading verplaatsen lithiumionen zich van de negatieve elektrode naar de positieve elektrode en vice versa. Oververhitting kan schade aan de batterij of brand veroorzaken.

1. nikkelmetaalhydride (Ni-MH)

nikkelmetaalhydride-batterijen zijn oplaadbare batterijen. Het Metaal van de batterij is intermetaal. Deze soorten batterijen hebben een goede levensduur en een hoge stroomcapaciteit. Het kan 100 watt-uur per kg opslaan. Ze zijn thermisch stabieler dan de lithium-ion batterijen. De zelfontlading is hoger dan de andere batterijen.,

• gerelateerde Post: Serieaansluiting van batterijen met zonnepaneel.

Nikkel-Cadmium (Ni-Cd)

in nikkel-Cadmium oplaadbare batterij worden Nikkeloxidehydroxide en metallisch Cadmium gebruikt als elektrode. Het is ook bekend als NiCd-batterij of NiCad-batterij. Ni-Cd batterijen zijn goed om de spanning te behouden en elektrische lading vast te houden wanneer ze niet in gebruik zijn. Een groot nadeel van Ni-Cd batterij die kan leiden tot lowing de toekomstige capaciteit van de batterij is dat als een gedeeltelijk opgeladen batterij wordt opgeladen, kan het een slachtoffer van vallen “gevreesd Memory Effect” (d.w.z., veranderingen in de negatieve of cadmiumplaat, bijvoorbeeld het opladen, betekent dat CD(OH) wordt omgezet in Cd-metaal.) en spanningsdepressie.

nikkel-Cadmium is goed voor het leveren van de nominale capaciteit bij volledige ontladingssnelheid en heeft een goede levenscyclus bij lage temperatuursnelheden.

verschil tussen primaire en secundaire cellen:

SPECIFICATIES:

primaire cellen hebben een hoge interne weerstand, een hogere capaciteit en zijn kleiner in ontwerpen. Terwijl secundaire cellen een lage interne weerstand hebben, omkeerbare chemische reacties hebben en complex van ontwerp zijn.,

ontwerp:

primaire cellen zijn meestal droge cellen. Dat betekent dat ze geen vloeistof hebben en vol met pasta zitten die de beweging van ionen in de batterij mogelijk maken. Dit is de reden waarom primaire cellen zijn morsen-resistent. Secundaire cellen bestaan echter uit vloeibaar of gesmolten zout.,gh kosten toepassingen

Sterk aanbevolen voor back-up en hoge kosten toepassingen Beperkt tot specifieke toepassingen Zeer veelzijdig en heeft daarom een groot spectrum van toepassingen Lage initiële kosten Hogere initiële kosten

Na het doorlopen van de bovenstaande tabel, ik hoop dat je zal nu in staat zijn om erachter te komen de voors en tegens van de primaire en secundaire batterijen.,

• gerelateerde Post: typen weerstanden / vaste, variabele, Lineaire & niet-lineaire

Reservecel

De reservebatterijen of-cel worden ook wel stand-bybatterij genoemd. De elektrolyt blijft in vaste toestand inactief totdat het smeltpunt is bereikt. Zodra het smeltpunt is bereikt, begint de iongeleiding en wordt de batterij geactiveerd.,

Reserveren cellen zijn verder ingedeeld in drie categorieën:

• Water Geactiveerd Batterijen
• de Warmte Geactiveerd Batterijen
• Elektrolyt Geactiveerd Batterijen
• Gas Geactiveerd Batterijen

Toepassingen Reserve-Accu ‘ s:

• Het wordt gebruikt in apparaten die worden gebruikt voor het waarnemen van tijd en druk
• Ze worden voornamelijk gebruikt in weapon systems)
• Ze worden ook gebruikt in accu ‘ s en andere voertuigen

Gerelateerde Post: Wat is het verschil tussen een batterij en een condensator?,

brandstofcel

in deze klasse batterijen worden actieve materialen van buitenaf gevoed. Brandstofcellen zijn in staat om elektrische energie te produceren, zolang actieve materialen aan de elektroden worden toegevoerd. Het Proton exchange Membraan gebruikt waterstof en zuurstof gas als brandstof. De reactie vindt plaats in de cel en als product van de reactie worden water, elektriciteit en warmte geproduceerd. De vier basiselementen van de brandstofcellen zijn namelijk anode, kathode, elektrolyt en katalysator.,

voordelen van de technologie die achter de brandstofcel wordt gebruikt:

• het proces van directe omzetting van chemische potentiële energie in elektrische energie vermijdt de “thermische bottleneck”.
• omdat er geen bewegende delen in de cel zijn, is het handig en zeer betrouwbaar
• door de productie van waterstof op milieuvriendelijke wijze, dit is relatief minder schadelijk voor omgevingen in vergelijking met andere.

toepassingen van brandstofcel

• Dit wordt voornamelijk gebruikt in vervoer zoals auto ‘ s, bussen en andere motorvoertuigen.,
• Dit wordt vaak gebruikt als back-up om elektriciteit te produceren in geval van stroomuitval.

gerelateerde Post: Hoe draad zonnepaneel naar 12V batterij en 12V, DC belasting?

voordeel van de batterij ten opzichte van andere energiebronnen

• specifieke energiecapaciteit: de energieopslagcapaciteit van de batterij is veel kleiner in vergelijking met fossiele brandstoffen. Batterijen hebben echter de capaciteit om energie effectiever te leveren in vergelijking met thermische motor.
• Vermogensbandbreedte: batterijen zijn in staat om kleine en grote ladingen effectiever aan te kunnen door de hoge vermogensbandbreedte.,
• responsiviteit: batterijen kunnen op korte termijn stroom leveren. Dit betekent dat opwarmen niet nodig is zoals bij verbrandingsmotoren.
• omgeving: de batterijen zijn gemakkelijk te gebruiken en blijven redelijk koel. De meeste batterijen maken geen geluid, zoals bij andere motoren op basis van brandstof.
• installatie: tegenwoordig kunnen de gesloten batterijen in bijna elke positie worden gebruikt. Ze zijn goed schok en vibratie tolerantie.

gerelateerde Post: Hoe draad zonnepaneel naar 220V omvormer, 12V batterij, en 12V, DC belasting?,

nadelen van accu ’s

• Oplaadtijd: als de accu’ s eenmaal zijn ontladen, duurt het uren om opnieuw te worden opgeladen voor gebruik. Dit is niet het geval bij het gebruik van brandstoffen die een paar minuten duurt.gebruikskosten: de prijs en het gewicht van grote batterijen maken het onpraktisch voor betrouwbaar gebruik en grote voertuigen.
• energieopslagcapaciteit: in vergelijking met fossiele brandstoffen is de energieopslagcapaciteit van batterijen laag.,

gerelateerd bericht: Hoe kan ik twee 24V zonnepanelen parallel met twee 12v-batterijen in serie verbinden

de juiste batterij kiezen volgens uw toepassing?

Het is heel belangrijk om de juiste batterij voor uw applicatie te kiezen om schade aan uw apparaat of applicatie te voorkomen. Hieronder zijn enkele van de overwegingen die in gedachten moeten worden gehouden bij het kiezen van de juiste batterij voor uw toepassing.

Primair of secundair: Dit is een van de belangrijkste factoren bij het kiezen van het juiste batterijtype voor uw apparaat., U kunt de primaire batterij gebruiken voor incidenteel gebruik en in wegwerpapparaten zoals speelgoed enz. Als u het apparaat echter lange tijd gebruikt, zijn secundaire of oplaadbare batterijen geschikter.

temperatuurbereik: het kiezen van een juiste batterij met de juiste temperatuur helpt u het risico op thermische runaway te verminderen. Lithium-ion batterijen kunnen worden opgeladen binnen een smal temperatuurbereik van 20 graden tot 45 graden Celsius. Exploding van batterijen kan gebeuren als gevolg van overbelading, hoge temperatuur opladen of kortsluiting die uiteindelijk schade toebrengen aan het apparaat of de toepassing.,

duurzaamheid: de duurzaamheid van de batterij hangt grotendeels af van twee factoren, namelijk de oplaadduur en de totale levensduur. Bovendien dragen de fysieke factoren van de batterij ook bij aan de lange levensduur van de batterij.

energiedichtheid: de totale hoeveelheid energie die per volume-eenheid in de batterij is opgeslagen, wordt de energiedichtheid genoemd. Het bepaalt de stabiliteit van de batterij dat hoe lang het zal lopen tot de volgende oplading

veiligheid: de batterij die u kiest moet zijn volgens de bedrijfstemperatuur van het. Soms overschrijdt de batterijtemperatuur en kan het componenten van het apparaat beschadigen., Ook, als de temperatuur van het apparaat hoger is dan de prestaties kan krijgen verminderd.

de andere factoren zijn:

• celchemie
• transport
• fysieke vorm en grootte
• kosten
• betrouwbaarheid

elektrische voertuigbatterij

Elektrische voertuigbatterijen zijn ontworpen om gedurende een langere periode stroom te leveren. De factoren die hen anders maakt dan de andere batterijen is ontsteking en bliksem., De accu ‘ s van elektrische voertuigen vergroten hun marktaandeel vanwege de betrouwbaarheid en het milieuvriendelijke karakter.

de meest voorkomende batterijen in moderne auto ‘ s zijn lithium-ion-en lithium-polymeerbatterijen. De cellen worden geïnstalleerd in vormen van modules. Met andere woorden, een vorm van batterij is geïnstalleerd om een pack te maken. Laten we een voorbeeld nemen van de elektrische auto van BMW, waarin in totaal 96 cellen zijn geïnstalleerd. Het aantal cellen in een frame dat de batterijen beschermt tegen externe warmte en trillingen. Een combinatie van cellen wordt genoemd als module.,

een aantal van dergelijke modules, een koelpakket en een batterijbeheersysteem worden gecombineerd tot een pakket.

De twee belangrijkste typen lithiumionbatterijen die in elektrische voertuigen worden gebruikt zijn:

• Metaoxiden
• fosfaat

in automotive toepassingen zoals voertuigen zijn lithium-ion-batterijen veiliger in termen van chemisch gevaar en chemisch gemak.

• gerelateerd bericht: hoe ontwerp en installatie van een zonne-PV-systeem? Met opgelost voorbeeld

constructie van EV-batterijen

momenteel draaien de elektrische auto ‘ s op lithiumbatterijen., De normale spanning van een lithiumcel is 3,7 volt, maar een EV (elektrisch voertuig) vereist 300V. om deze spanning en stroomwaarde te bereiken worden lithiumcellen gecombineerd in serie en parallel. De combinatie van dergelijke lithiumcellen staat bekend als module. De modules worden geleverd met een BMS (Battery management system) voor hun bescherming. Hieronder is het beeld van Nissan-blad, die de modules van de lithiumcel tonen die worden gemaakt om het vereiste voltage te bereiken.,

belangrijke instructie om elektrische voertuigaccu ‘ s te gebruiken

• laat de batterij niet onder de afkapspanning komen, die ook wel overontlading wordt genoemd.
• de maximale efficiëntie kan alleen worden bereikt als de huidige ratings lager zijn.
• de EV-accu ‘ s worden geleverd in kWh (kilowattuur), wat bepaalt hoe lang het accuvoertuig zal rijden.
• Er is altijd een zelfontladingssnelheid van de batterijen.
• BMS (Battery Management System) helpt u bij het vinden van de resterende hoeveelheid lading in de batterij.,

• batterijconfiguratie. Serie of Parallel?
• Batterijen MCQ ‘ s met verklarende antwoorden
• Batterijen Bedradingsverbindingen en diagrammen
• Wat gebeurt er als een batterij is aangesloten op de WISSELSTROOMVOORZIENING?
• Wat gebeurt er met de batterij met omgekeerde polariteit Bedradingsverbinding