natriumbisulfaat chemische eigenschappen,Gebruik,productie
beschrijving
natriumbisulfaat is een witte kristallijne vaste stof opgelost in water. Het is corrosief voor metalen en weefsel.natriumbisulfaat is hygroscopisch omdat het water aantrekt. Natriumbisulfaat dissocieert volledig in water in natrium (Na+), waterstof (h+) en sulfaat (SO4-2). Als mineraalzuur wordt niet verwacht dat natriumbisulfaat het grondwater of de bodem verontreinigt of zich in de voedselketen ophoopt (EPA 1993).,
natriumbisulfaat is het natriumzout van zwavelzuur. Het kan worden gebruikt als verzurend / buffermiddel in pesticideformuleringen toegepast op groeiende gewassen, als koel-en retortwaterbehandelingsmiddel om corrosie op de buitenkant van ingeblikte goederen tegen te gaan, en als toevoegingsmiddel voor diervoeding. Natriumbisulfaat wordt gebruikt als een ontsmettingsmiddel bij de vervaardiging van levensmiddelen en beitsen verbindingen. Het wordt gebruikt in de kleurstofindustrie en in de textielindustrie tijdens het bleken stap., Natriumbisulfaat wordt ook gebruikt als een zuurbad in de sieraden voor het beitsen, die de oppervlaktebrandschaal en oxiden uit het metaal verwijdert, waardoor het een heldere zilveren kleur heeft.
gebruikt
natriumbisulfaat, of droog zuur, is een zuurzout dat bekend staat als natriumwaterstofsulfaat. Het kan op veel manieren worden gebruikt, zoals levensmiddelenadditieven en reiniging, maar in zwembaden wordt het vaak gebruikt om de pH-balans en de totale alkaliniteit te verlagen wanneer ze te hoog worden. Poreus aluminium kan worden vervaardigd door het metaal te anodiseren in natriumwaterstofsulfaat.,
natriumbisulfaat wordt gebruikt als bovenverband voor strooisel van pluimvee om ammoniak in pluimveestallen te bestrijden. Het wordt veel gebruikt in de commerciële pluimvee-industrie (Blake en Hess 2001). Het wordt ook gebruikt in de zuivelindustrie om bacterietellingen in beddengoed en ammoniak emissies te verminderen, het voorkomen van milieu mastitis en kalf respiratoire stress (Sun, et al. 2008).
productiemethoden
Historisch natriumbisulfaat is een bijproduct van de vervaardiging van salpeterzuur uit natriumnitraat en zwavelzuur. Het bijproduct wordt niter cake genoemd., Tegenwoordig zijn er twee methoden voor het produceren van natriumbisulfaat. Men impliceert het mengen van natriumhydroxide met zwavelzuur dat zal reageren om natriumbisulfaat en water te vormen zoals getoond in de vergelijking hieronder. Deze methode, geproduceerd door JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), resulteert in een natriumbisulfaatmonohydraat dat wordt gebruikt als laboratoriumreagens.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
de indiener verklaart dat hij een andere natriumbisulfaat productiemethode gebruikt waarbij natriumchloride (zout) en zwavelzuur bij verhoogde temperaturen reageren om natriumbisulfaat en waterstofchloridegas te produceren, zoals weergegeven in de onderstaande vergelijking.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Volgens de indiener wordt het vloeibare natriumbisulfaat vervolgens gespoten en gekoeld zodat het vaste parels vormt. Het geproduceerde waterstofchloridegas wordt opgelost in water om zoutzuur te produceren, dat als bijproduct kan worden verkocht. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Environmentally safe pesticide composities, Patent US 5739172A, 1998 I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock and G. Rajashekara, An evaluation of the effect of sodium bisulfate as a feed additive on Salmonella enterica serotype Enteritidis in experimental infected broilers, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037 Ruth Winter, a Consumer ‘ s Dictionary of Food Additives, 7th Edition, 2009 Ari Ben-Menahem, Historical Encyclopedia of Natural and Mathematical Sciences, Volume 1, 2009 Sara Schwalbenberg, the Creation of Jewelry, Olin College, 2005 acid.It is oplosbaar in water en onbrandbaar., Afgeleid als bijproduct bij de vervaardiging van zoutzuur en salpeterzuur, wordt het gezuiverd door herkristallisatie. Gebruikt als een flux voor het ontbinden van mineralen, substituut voor zwavelzuur in het verven, desinfecterend middel, bij de vervaardiging van natriumhydrosulfide,natriumsulfaat en soda sloppenwijk,voor het bevrijden van CO2 in koolzuurbaden,in thermoforen,voor het carboniseren van wol, bij de vervaardiging van magnesia cement, papier,zeep,parfums,voedingsmiddelen, industriële reinigers, metaal beitsen verbindingen, en als laboratorium reagens.
fysische eigenschappen
kleurloze kristallen; triclinische structuur; dichtheid 2.,435g / cm3 bij 13°C; smelt boven 315°C; ontleedt bij verdere verhitting; oplosbaar in water, 28,6 g / 100 ml bij 25°C; zeer oplosbaar in kokend water, 100g/100 mL bij 100°C; waterige oplossing sterk zuur, pH van 0,1 m oplossing 1,4; onoplosbaar in vloeibare ammoniak; ontleed door alcohol in natriumsulfaat en zwavelzuur.,
gebruikt
Flux voor het ontbinden van mineralen; vervangend zwavelzuur bij het verven; desinfecterend middel; vervaardiging van natriumhydrosulfide, natriumsulfaat en sodaalum; vrijmakende koolzuurbaden van Co2ine, in thermoforen; carboniserende wol; vervaardiging van magnesiumcement, papier, zeep, parfums, voedingsmiddelen,industriële reinigingsmiddelen, beitsen van metalen; labreagent.
gebruik
natriumbisulfaat is een anorganisch zout dat wordt gebruikt als anti-septisch zout en als pH-regelaar in cosmetische crèmes. Geconcentreerde oplossingen kunnen sterke irritatie veroorzaken.,
algemene beschrijving
bisulfaat, waterige oplossing is een witte kristallijne vaste stof opgelost in water. Natriumbisulfaat is corrosief voor metalen en weefsel.
lucht & Waterreacties
lost op in water tot sterk zure oplossingen.
Reactiviteitsprofiel
zure zouten, zoals verschillende BISULFATEN, zijn over het algemeen oplosbaar in water. De resulterende oplossingen bevatten matige concentraties waterstofionen en hebben pH ‘ s van minder dan 7,0. Ze reageren als zuren om basen te neutraliseren., Deze neutralisaties produceren warmte, maar minder of veel minder dan wordt gegenereerd door neutralisatie van anorganische zuren, anorganische oxozuren en carboxylzuur. Ze reageren meestal niet als oxiderende of reducerende stoffen, maar dergelijk gedrag is niet onmogelijk. Veel van deze verbindingen katalyseren organische reacties. De combinatie van calciumhypochloriet, natriumwaterstofsulfaat, zetmeel en natriumcarbonaat, wanneer gecomprimeerd, veroorzaakt de materialen gloeien, gevolgd door explosie,.
gevaar
sterk irriterend voor Weefsel.,
gevaar voor de gezondheid
vergiftig; inademing, inslikken of huidcontact met materiaal kan ernstig letsel of overlijden veroorzaken. Contact met gesmolten stof kan ernstige brandwonden op huid en ogen veroorzaken. Vermijd huidcontact. Effecten van contact of inademing kunnen vertraagd zijn. Brand kan irriterende, corrosieve en/of giftige gassen produceren. Afvoer uit brandbestrijdings – of verdunningswater kan corrosief en/of toxisch zijn en verontreiniging veroorzaken.
brandgevaar
onbrandbaar, de stof zelf verbrandt niet, maar kan bij verhitting ontleden om corrosieve en/of giftige dampen te produceren., Sommige zijn oxidatiemiddelen en kunnen brandbare stoffen (hout, papier, olie, kleding, enz.). Contact met metalen kan ontvlambaar waterstofgas ontwikkelen. Containers kunnen exploderen bij verhitting.
veiligheidsprofiel
een corrosief irriterend middel voor huid, ogen en slijmvliezen. Mutatiegegevens gerapporteerd. Reageert met vocht om zwavelzuur te vormen. Uxturen met calciumhypochloriet + zetmeel + natriumcarbonaat exploderen wanneer gecomprimeerd. Een heftige reactie met azijnzuuranhydride + ethanol kan leiden tot ontsteking en een dampexplosie. Onverenigbaar met calciumhypochloriet., Bij verhitting om te ontbinden het uitstoot giftige dampen van SO, en NanO. Zie ook sulfaten.