jodium is een niet-metallische, bijna zwarte vaste stof bij kamertemperatuur en heeft een glinsterende kristallijne uitstraling. Het moleculaire rooster bevat discrete diatomaire moleculen, die ook aanwezig zijn in de gesmolten en gasvormige toestanden. Boven 700 °C (1,300 ° F), wordt de dissociatie in jodiumatomen merkbaar.
jodium heeft een matige dampspanning bij kamertemperatuur en sublimeert in een open vat langzaam tot een diepe violette damp die irriterend is voor de ogen, neus en keel., (Sterk geconcentreerd jodium is giftig en kan ernstige schade aan de huid en weefsels veroorzaken. Om deze reden kan jodium het best worden gewogen in een afgesloten fles; voor de bereiding van een waterige oplossing kan de fles een oplossing van kaliumjodide bevatten, waardoor de dampspanning van jodium aanzienlijk afneemt; een bruin complex (trijodide) wordt gemakkelijk gevormd:
KI + I2 → KI3.
gesmolten jodium kan worden gebruikt als niet-waterig oplosmiddel voor jodiden. De elektrische geleidbaarheid van gesmolten jodium is gedeeltelijk toegeschreven aan het volgende zelf-ionisatie−evenwicht:
3I23 I3+ + I3 -.,
De alkalijodiden zijn oplosbaar in gesmolten jodium en geven geleidende oplossingen die kenmerkend zijn voor zwakke elektrolyten. Alkalijodiden reageren met verbindingen die jodium bevatten met het oxidatiegetal +1, zoals jodiumbromide, zoals in de volgende vergelijking:
bij dergelijke reacties kunnen de alkalijodiden als basen worden beschouwd.
het jodiummolecuul kan als Lewis-zuur fungeren doordat het met verschillende Lewis-basen combineert. De interactie is zwak, echter, en weinig vaste complexe samenstellingen zijn geà soleerd., De complexen worden gemakkelijk gedetecteerd in oplossing en worden aangeduid als last-transfer complexen. Jodium is bijvoorbeeld slecht oplosbaar in water en geeft een geelbruine oplossing. Bruine oplossingen worden ook gevormd met alcohol, ether, ketonen en andere verbindingen die als Lewis-basen werken door een zuurstofatoom, zoals in het volgende voorbeeld:
waarin de R-groepen verschillende organische groepen vertegenwoordigen.
jodium geeft een rode oplossing in benzeen, die wordt beschouwd als het resultaat van een ander type ladingoverdrachtcomplex., In inerte oplosmiddelen, zoals tetrachloorkoolstof of koolstofdisulfide, worden vioolkleurige oplossingen verkregen die ongecoördineerde jodiummoleculen bevatten. Jodium reageert ook met jodide-ionen, omdat deze als Lewis-basen kunnen fungeren, en om deze reden wordt de oplosbaarheid van jodium in water sterk verbeterd in de aanwezigheid van een jodide. Wanneer cesiumjodide wordt toegevoegd, kan kristallijn cesiumtrijodide worden geïsoleerd uit de roodbruine waterige oplossing. Jodium vormt een blauw complex met zetmeel, en deze kleurtest wordt gebruikt om kleine hoeveelheden jodium op te sporen.,
De elektronenaffiniteit van het jodiumatoom verschilt niet veel van die van de andere halogeenatomen. Jodium is een zwakker oxiderend middel dan broom, chloor of fluor. De volgende reactie—oxidatie van arseniet, (AsO3) 3 — in waterige oplossing verloopt alleen in aanwezigheid van natriumwaterstofcarbonaat, dat als buffer fungeert:
In zure oplossing wordt arsenaat (AsO4)3− gereduceerd tot arseniet, terwijl in sterk alkalische oplossing jodium instabiel is en de omgekeerde reactie optreedt.,
de meest bekende oxidatie door jodium is die van het thiosulfaat-ion, dat kwantitatief wordt geoxideerd tot tetrathionaat, zoals getoond:
Deze reactie wordt gebruikt om het jodiumvolume te bepalen. De consumptie van jodium op het eindpunt wordt gedetecteerd door het verdwijnen van de blauwe kleur geproduceerd door jodium in de aanwezigheid van een verse zetmeeloplossing.,
het eerste ionisatiepotentieel van het jodiumatoom is aanzienlijk kleiner dan dat van de lichtere halogeenatomen, en dit komt overeen met het bestaan van talrijke verbindingen die jodium bevatten in de positieve oxidatietoestanden +1 (jodiden), +3, +5 (jodiaten) en +7 (parodaten). Jodium combineert direct met vele elementen. Jodium combineert gemakkelijk met de meeste metalen en sommige niet-metalen om jodiden te vormen; bijvoorbeeld, zilver en aluminium worden gemakkelijk omgezet in hun respectieve jodiden, en witte fosfor verenigt gemakkelijk met jodium., Het jodide-ion is een sterk reductiemiddel; dat wil zeggen, het geeft gemakkelijk één elektron af. Hoewel het jodide-ion kleurloos is, kunnen jodideoplossingen een bruinachtige tint krijgen als gevolg van oxidatie van jodide tot vrij jodium door atmosferische zuurstof. Moleculen van elementair jodium, bestaande uit twee atomen (I2), combineren met jodiden om polyiodiden te vormen (typisch I2 + i− → i−3), die verantwoordelijk zijn voor de hoge oplosbaarheid van jodium in oplossingen die oplosbaar jodide bevatten., De waterige oplossing van waterstofjodide (HI), bekend als hydroiodinezuur, is een sterk zuur dat wordt gebruikt om jodiden te bereiden door reactie met metalen of hun oxiden, hydroxiden en carbonaten. Jodium vertoont een oxidatietoestand van +5 in het matig sterke jodiumzuur (HIO3), dat gemakkelijk kan worden gedehydreerd om het witte vaste jodiumpentoxide (I2O5) te verkrijgen., Periodaten kunnen een vorm aannemen die wordt weergegeven door bijvoorbeeld kaliummetaperiodaat (KIO4) of zilverparaperiodaat (Ag5IO6), omdat de grote grootte van het centrale jodiumatoom een relatief groot aantal zuurstofatomen in staat stelt om dicht genoeg bij elkaar te komen om bindingen te vormen.