– de eerste, ik denk dat je zou kunnen zeggen, moderne opvatting van een zuur en base komt van deze man hier, Svante Arrhenius, en hij was eigenlijk de derde ontvanger van de Nobelprijs in de chemie in 1903. En zijn definitie vanfaciden, onder zijn definitie van zuren en basen, een zuur is iets dat de concentratie verhoogt, de concentratie verhoogt, de concentratie van Waterstofprotonen, en we kunnen zeggen protonen in een waterige oplossing, in waterige, waterige oplossing, en dat is gewoon een wateroplossing., Dan kun je je voorstellen wat een basis zou zijn. Je zou kunnen denken, ohmaybe een basis is iets dat de protonen vermindert en dat is een manier om erover te denken. Of je zou kunnen zeggen, het neemt af, of laat me dit opschrijven, het verhoogt de hydroxideconcentratie. Het verhoogt de hydroxideconcentratie. wanneer in waterige oplossing. In waterige, waterige oplossing. Dus laten we dat concreet maken. Laten we eens kijken naar enkele voorbeelden. Dus een sterk Arrhenius-zuur, en eigenlijk zou dit ook een sterk zuur zijn volgens andere definities, zou zoutzuur zijn., Zoutzuur, je doet het in een waterige oplossing. Dus dat is de waterstof. Je hebt de chloor. Je doet het in een waterige oplossing. Als je het in een waterige oplossing stopt, zal het gemakkelijk uit elkaar vallen. Dit is een, deze reactie optreedt, sterk begunstigt bewegen van links naar rechts. Je krijgt de chloorstrook van de twee elektronen in de kovalente binding met de waterstof, waardoor de waterstof geen elektronen heeft, dus de waterstof blijft gewoon over als een waterstofproton. En dan heeft het chloor, het chloor, dat elektron net afgebroken., Het had de elektronen die het tot nu toe had, en dan nam het gewoon een elektron uit het waterstof, en dus heeft het nu een negatieve lading, en deze zijn beide nog steeds in waterige oplossing. Het is nog steeds, ze zijn nog steeds opgelost in het water. Dus je ziet hier heel duidelijk, als je dit in een waterige oplossing stopt, ga je de hoeveelheid waterstofionen verhogen, de hoeveelheid protonen in de oplossing. We hebben het hier eerder over gehad, Je zult vaak een actie zien die zo geschreven is, maar de waterstofprotonen, ze zitten daar gewoon niet alleen in het water., Ze gaan zich verbinden met de watermoleculen om hydronium te vormen. Dus een andere manier waarop je dit ziet is als volgt. Je hebt zoutzuur, zoutzuur. Het is in een waterige oplossing, gewoon een mooie manier om te zeggen dat het is opgelost in het water, en dan heb je de H2o. je hebt de watermoleculen, H2O, en je ziet soms geschreven, oke, het is in zijn vloeibare vorm, en het gaat geven. In plaats van te zeggen dat je hier een waterstof-ion hebt, zeg je: “oké, dat ding, de waterstof gaat echt gebonden worden aan een watermolecuul.,”Dus wat je overhoudt is eigenlijk H3O. dit ding, dit was een watermolecuul, en alles wat het kreeg was een waterstof-ion. Dat is alleen maar een proton. Het kwam niet met elektronen, dus nu gaat dit een positieve lading hebben. Het gaat een positieve lading hebben, en we kunnen nu zeggen dat dit in een waterige oplossing komt, hydronium in een waterige oplossing, en je krijgt plus, nu heb je nog steeds het chloride-ion, of het is een negatief ion, dus noemen we het een anion. Chloride, chloride anion, en dit is nog steeds in een waterige oplossing., Het is opgelost in water, en vergeet niet dat het chloor alle elektronen heeft opgenomen, waardoor waterstof er geen heeft. Dan wordt dat waterstofproton geabsorbeerd door een watermolecuul en wordt hydronium. Dus zelfs met deze definitie zou je kunnen zeggen dat het de concentratie van waterstofprotonen verhoogt. Je zou kunnen zeggen dat het de concentratie van hydronium verhoogt, van hydronium hier. Hydroniumionen. Dus dat maakt, volgens de Arrhenius definitie, dat hydrochloricacid een sterk zuur maakt. Dat maakt het een sterk zuur., Wat zou een sterke basis zijn volgens de Arrhenius definitie van zuren en basen? Een daarvan is natriumhydroxide. Dus laat me dat opschrijven, dus als ik natriumhydroxide heb, natrium Na, dat is het natrium, en dan heb ik het hydroxide. Dat is een zuurstof gebonden aan een waterstof. Dat is natriumhydroxide. als je wilt zien hoe dit molecuul eruit ziet, heb je zuurstof met een covalente binding aan waterstof. Laat me deze in verschillende kleuren doen. Zuurstof heeft een covalente binding met een waterstof. naar een waterstof hier. En het heeft eigenlijk drie alleen paren., Het heeft drie eenpairs hier. Het heeft het elektron van iemand, ergens vandaan, en dus zal het een negatieve lading hebben. Het zal een negatieve lading hebben. Eigenlijk kan ik het allebei schrijven, laat me het gewoon zo schrijven. Het heeft een negatieve lading, en dan heb je een natrium-ion dat zijn elektron op een of andere manier heeft verloren., Dus je hebt een natriumion dat een elektron heeft verloren, dus het heeft een positieve lading, en voor zover we weten, kan het het elektron hebben verloren aan de zuurstof hier, waardoor de zuurstof negatief wordt en het natrium positief, en dus is dit nu positief, dit is negatief, ze gaan aan elkaar worden getrokken, en ze vormen een ionbinding, dus natriumhydroxide, ze hebben een ionbinding omdat het natrium eigenlijk positief is, en het hydroxide deel hier. Dat is negatief, en dat is wat ze samenbrengt, maar hoe dan ook, je doet dit in een waterige oplossing., Als je wat natriumhydroxideïne in een waterige oplossing gooit, zal het uiteenvallen in natrium met zijn positieve lading, de natriumionen, en eigenlijk weet je dat het sodiumion er nog steeds deel van uitmaakt. Dat is wat het aantrekt in het hydroxide anion, maar het blijft in een waterige oplossing, en dan heb je het hydroxide. Je krijgt het hydroxide anion, dus dit ding valt gewoon uit elkaar. Dit heeft een negatieve lading, en het wordt nog steeds opgelost in het water, dus waterige oplossing., Dus als je natriumhydroxide in water gooit, zal het de concentratie verhogen. Het zal de concentratie van hydroxide in het water verhogen. Het gaat de hydroxideconcentratie verhogen, en dus door de Arrheniusdefinitie van zuren en basen, zou dit een sterke Arrhenius-base zijn. Dit zou een sterke basis zijn volgens de Arrhenius-definitie. Ik moedig je aan om dat te bekijken ten opzichte van de andere definities, de Bronsted-Lowry-definitie van zuren en basen en de Lewis-definitie van zuren en basen, en te kijken hoe je dingen zou kunnen categoriseren.