Inleiding
de standaardthalpie van de vorming is een maat voor de energie die vrijkomt of wordt verbruikt wanneer één mol van een stof wordt gecreëerd onder standaardomstandigheden uit de zuivere elementen. Het symbool van de standaard-enthalpie van de vorming is ΔHf.
- Δ = een verandering in enthalpie
- o = een graad betekent dat het een standaard enthalpie verandering.,
- f = De f geeft aan dat de stof is gevormd uit de elementen
de vergelijking voor De standaard enthalpie verandering van de formatie (afkomstig van Enthalpie is een State-Functie), hieronder weergegeven, wordt het meest gebruikt:
\
Deze vergelijking in wezen stelt dat de standaard enthalpie verandering van de formatie is gelijk aan de som van de standaard enthalpies van de vorming van de producten minus de som van de standaard enthalpies van de vorming van de reactanten.,
de standaard-enthalpie van de vorming van een zuiver element is in zijn referentievorm de standaard-enthalpie-vorming is nul.
koolstof bestaat van nature als grafiet en diamant. Het enthalpieverschil tussen grafiet en diamant is te groot voor beide om een standaard enthalpievorming van nul te hebben. Om te bepalen welke vorm nul is, wordt gekozen voor de stabielere vorm van koolstof. Dit is ook de vorm met de laagste enthalpie, dus grafiet heeft een standaard enthalpie van vorming gelijk aan nul., Tabel 1 geeft monsterwaarden van standaard enthalpieën van vorming van verschillende verbindingen.
alle waarden hebben eenheden van kJ / mol en fysische omstandigheden van 298,15 K en 1 atm, de “standaardtoestand” genoemd.”Dit zijn de voorwaarden waaronder waarden van standaard enthalpieën van de vorming worden typisch gegeven., Merk op dat terwijl de meerderheid van de waarden van standaard enthalpieën van vorming exotherm, of negatief zijn, er een paar samenstellingen zoals NO(g) en N2O4(g) zijn die daadwerkelijk energie van zijn omgeving tijdens zijn vorming vereisen; deze endotherme samenstellingen zijn over het algemeen onstabiel.
voorbeeld \(\Paginindex{2}\)
tussen Br2 (l) en Br2 (g) op 298.15 K, welke stof heeft een niet-nul standaard-enthalpie van vorming?,
oplossing
Br2(l) is de stabielere vorm, wat betekent dat het de lagere enthalpie heeft; dus heeft Br2(l) ΔHf = 0. Bijgevolg heeft Br2(g) een niet-nul standaard-enthalpie van vorming.
opmerking: het element fosfor is een uniek geval. De referentievorm in fosfor is niet de meest stabiele vorm, rode fosfor, maar de minder stabiele vorm, witte fosfor.
bedenk dat standaard-enthalpieën van vorming positief of negatief kunnen zijn.