de Arrhenius definitie van zuren en basen
in 1884 stelde de Zweedse chemicus Svante Arrhenius twee specifieke classificaties van verbindingen voor, zuren en basen genoemd. Wanneer opgelost in een waterige oplossing, werden bepaalde ionen vrijgegeven in de oplossing. De Arrhenius definitie van zuur-base reacties is een ontwikkeling van de”waterstof theorie van zuren”., Het werd gebruikt om een moderne definitie van zuren en basen te geven, en volgde uit Arrhenius ‘ werk met Friedrich Wilhelm Ostwald in het vaststellen van de aanwezigheid van ionen in waterige oplossing in 1884. Dit leidde ertoe dat Arrhenius in 1903 de Nobelprijs voor de Scheikunde ontving.
\
\
de Arrhenius-definities van zuurgraad en alkaliniteit zijn beperkt tot waterige oplossingen en verwijzen naar de concentratie van de opgeloste ionen. Volgens deze definitie zijn zuivere \(H_2SO_4\) of \(HCl\) opgelost in tolueen niet zuur, ondanks het feit dat beide zuren een proton aan tolueen afstaan., Bovendien is volgens de Arrhenius-definitie een oplossing van natriumamide (\(NaNH_2\)) in vloeibare ammoniak niet alkalisch, ondanks het feit dat het amide-ion (\(NH^-_2\)) ammoniak gemakkelijk deprotoneert. De definitie van Arrhenius kan dus alleen zuren en basen in een waterig milieu beschrijven.
beperking van de Arrhenius-definitie van zuren en basen
de Arrhenius-definitie kan alleen zuren en basen in een waterig milieu beschrijven.,
in de chemie zijn zuren en basen verschillend gedefinieerd door drie reeksen theorieën: een is de Arrhenius definitie hierboven gedefinieerd, die draait rond het idee dat zuren stoffen zijn die ioniseren (afbreken) in een waterige oplossing om waterstof (\(H^+\)) ionen te produceren, terwijl basen hydroxide (\(OH^-\)) ionen in oplossing produceren., De andere twee definities worden in detail besproken veranderen in het hoofdstuk en omvatten de Brønsted-Lowry definitie de definieert zuren als stoffen die protonen doneren (\(h^+\)) terwijl basen stoffen zijn die protonen accepteren en de Lewis theorie van zuren en basen stelt dat zuren elektronenpaaracceptoren zijn terwijl basen elektronenpaardonoren zijn.