la Chaleur et la température sont deux grandeurs différentes. La différence fondamentale entre la chaleur et la température est que la chaleur est la forme d’énergie qui se transfère d’un corps chaud à un corps froid. Son unité est le joule. Alors que la température est le degré de chaleur et de froid du corps. Son unité SI est Kelvin.
maintenant, nous apprenons en détail, continuez à lire….,
la Différence entre chaleur et température, sous forme de tableau
| Chaleur | Température |
| La chaleur est une forme d’énergie qui peut passer d’un corps chaud à un corps froid. | la température est le degré de chaleur et de froid d’un corps. |
| la chaleur est l’énergie cinétique totale et l’énergie potentielle obtenues par les molécules dans un objet., | la température est le K. E moyen des molécules dans une substance. |
| flux de Chaleur du corps chaud au corps froid. | Il se lève lorsqu’il est chauffé et il tombe lorsqu’un objet est refroidi. |
| Il a une capacité de travail. | Il n’a pas la capacité de travail. |
| Son unité SI est « Joule”. | Son unité SI est « Kelvin”., |
| Il est mesuré par le calorimètre. | il est mesuré par le thermomètre. |
| Il est représenté par « Q”. | Il est représenté par « T”. |
en Savoir plus sur les échelles de Température
la Distinction entre chaleur et température (vidéo)
qu’est-Ce que la chaleur?,
« la Chaleur est une forme d’énergie qui s’écoule entre un système et son environnement, en vertu d’une différence de température entre eux. »La chaleur est donc appelée l’énergie transitoire. Une fois que la chaleur pénètre dans un corps, elle devient son énergie interne et n’existe plus sous forme d’énergie thermique.
c’est une observation courante que si vous placez un objet chaud (disons une tasse de thé) ou un objet froid (disons un verre d’eau glacée) dans un environnement à température ambiante ordinaire, l’objet tend vers l’équilibre thermique avec son environnement., Autrement dit, la tasse de thé chaude devient plus froide et l’eau glacée se réchauffe; la température de chacun se rapproche de la température de la pièce.
Il semble clair que de telles approches à l’équilibre thermique doit impliquer une sorte d’échange d’énergie entre le système et son environnement.
la chaleur est une forme importante d’énergie. Il est nécessaire pour notre survie. Nous en avons besoin pour cuisiner nos aliments et pour maintenir notre température corporelle. La chaleur est également nécessaire dans divers processus industriels., Comment nous protéger des températures élevées et basses, nécessite une connaissance de la façon dont la chaleur se déplace.
idées fausses sur la chaleur:
la chaleur est similaire au travail en ce sens que les deux représentent un moyen de transfert d’énergie. Ni la chaleur ni le travail ne sont une propriété intrinsèque de l’énergie. Ni la chaleur ni le travail ne sont une propriété intrinsèque d’un système; c’est-à-dire que nous ne pouvons pas dire qu’un système « contient” une certaine quantité de chaleur ou de travail. Au lieu de cela, nous disons qu’il peut transférer une certaine quantité d’énergie sous forme de chaleur ou de travail dans certaines conditions spécifiées.,
une partie de la confusion sur la signification précise de la chaleur résulte de l’utilisation populaire du terme. Souvent, la chaleur est utilisée lorsque ce que l’on entend vraiment est la température ou peut-être l’énergie interne. Lorsque nous entendons parler de la chaleur par rapport à la météo, ou lorsque les instructions de cuisson indiquent”chauffer à 300 degrés”, c’est la température qui est discutée. D’autre part, nous entendons également les références à la « chaleur générée ” par les garnitures de freins d’une automobile ou par allègrement frottant les paumes des mains.,
dans ce cas, comme nous le verrons, c’est généralement l’énergie interne qui est désignée. Un indice de l’utilisation appropriée vient de la définition de la chaleur: lorsque vous vous frottez les mains ensemble, elles travaillent les unes sur les autres, augmentant ainsi leur énergie interne et augmentant leur température. Cet excès d’énergie peut alors être transféré dans l’environnement sous forme de chaleur car les mains sont à une température plus élevée que l’environnement.
Unité de chaleur:
Parce que la chaleur est une forme d’énergie, ses unités sont ceux de l’énergie, à savoir, le joule (J) dans le système SI., Avant qu’il ne soit reconnu que la chaleur est une forme d’énergie, d’autres unités lui ont été attribuées. Dans certains cas, ces unités , en particulier la calorie(cal) et L’unité thermique Britannique (BTU), sont encore utilisées aujourd’hui. Ils sont liés à l’effet joule en fonction:
1 cal =4.186 J
1 Btu=1055 J.
Le « calorie” dans l’usage commun comme une mesure de la nutrition (Cal) est, en réalité, une kilocalorie; c’est,
1 Cal = 1000 cal = 4186 J.,
Le Btu est encore souvent trouvé comme une mesure de la capacité d’un climatiseur pour transférer de l’énergie (la chaleur) à partir d’une chambre à l’environnement extérieur. Un climatiseur de pièce typique évalué à 10 000 Btu/h peut donc retirer environ 10 7 J d’une pièce toutes les heures et le transférer dans l’environnement extérieur.
L’équivalent mécanique de la chaleur:
dans le passé, lorsque la calorie était définie indépendamment comme une unité de chaleur, il était nécessaire de déterminer une relation empirique entre la calorie et le joule., Cela a été fait pour la première fois par James Joule en 1950 dans une expérience visant à déterminer l’équivalent mécanique de la chaleur.
le résultat de L’expérience de Joule, et d’autres qui ont suivi ont fourni pendant près de 100 ans une conversion entre le Joule et la Calorie. Aujourd’hui, suite à l’adoption en 1948 du joule comme unité SI de chaleur et de travail, en J, ce facteur de conversion a perdu l’importance qu’il avait à L’époque de Joule.
Néanmoins, .,le travail de joule est encore remarquable pour l’habileté et l’ingéniosité de ses expériences, pour sa précision (les résultats de joule ne diffèrent que de 1% du SI défini la relation entre le joule et la calorie), et pour la direction qu’il a fournie en montrant que la chaleur, comme le travail, pouvait être considérée comme un moyen
quelles sont les principales sources d’énergie thermique?
- Le soleil est la plus grande source de chaleur. La chaleur du soleil atteint la terre sous forme de radiations., Les radiations solaires maintiennent l’environnement terrestre au chaud à une température appropriée pour la survie de la vie.
- nous gardons notre corps au chaud et en vie grâce à la chaleur produite par la nourriture pendant son métabolisme dans les cellules du corps.
- la Chaleur est également produite par la combustion de combustibles Fossiles(bois, charbon, pétrole, gaz, etc). Nous cuisinons des aliments et réchauffons nos chambres avec la chaleur produite par la combustion du bois et du gaz naturel, etc. La chaleur produite en brûlant du charbon et du pétrole, etc. est utilisé pour produire de l’électricité dans les centrales thermiques.
- L’électricité est également utilisée pour produire de la chaleur.,
- La Chaleur est obtenue à partir de réactions nucléaires comme la fission et la Fusion.
- Le gaz de biomasse est également une source de chaleur.
différencier dilatation thermique et contraction?
Toutes sortes d’objets matériels sont constitués de minuscules particules tels que les atomes et les molécules. Lorsqu’un objet est chauffé, l’objet se dilate. Cette expansion des objets matériels sur le chauffage est appelée dilatation thermique. D’autre part, lorsqu’un objet est refroidi, l’objet des contrats. Cette contraction des objets matériels est appelée contraction thermique.,
Qu’est-ce que la température en physique?
« La température d’un corps est le degré de chaleur ou de froideur du corps. »ou » énergie cinétique moyenne des atomes ou des molécules. »Quand on touche un corps, on le sent chaud ou froid. La température du corps nous dit comment chaud ou froid à un corps.
Lorsque deux systèmes sont en équilibre thermique, nous disent qu’ils ont la même température. Inversement, la température est la propriété d’un système qui est égale à celle d’un autre système lorsque les deux systèmes sont en équilibre thermique.,
par exemple, supposons que les systèmes soient deux gaz qui ont initialement des températures, une pression et des volumes différents. Après les avoir mis en contact et avoir attendu suffisamment longtemps pour qu’ils atteignent l’équilibre thermique, leurs pressions ne seront en général pas égales, ni leurs volumes; leurs températures, cependant, seront toujours égales en équilibre thermique. Ce n’est qu’à travers cet argument basé sur l’équilibre thermique que la notion de température peut être introduite en thermodynamique.,
une flamme de bougie est chaude et est dite à haute température. La glace, d’autre part, est froide et serait à basse température. Notre sens du toucher est un moyen simple de savoir comment chaud ou froid à un corps. Cependant, ce sens de température est quelque peu approximatif et peu fiable. De plus, il n’est pas toujours sûr de toucher un corps chaud. Ce dont nous avons besoin, c’est d’une méthode fiable et praticable pour déterminer la froideur relative des corps.,
pour comprendre le concept de température, il est utile de comprendre les Termes, contact thermique et équilibre thermique. Pour stocker la glace en été, les gens l’enveloppent avec un chiffon ou la gardent dans une boîte en bois ou dans un thermos. De cette façon, ils évitent le contact thermique de la glace avec son environnement chaud sinon la glace fondra bientôt.
de même, lorsque vous placez une tasse de thé chaud ou d’eau dans une pièce, elle se refroidit progressivement. Continue-t-il à refroidir? Il cesse de refroidir lorsqu’il atteint la température ambiante., Ainsi, la température détermine la direction du flux de chaleur. Flux de chaleur d’un corps chaud à un corps froid jusqu’à ce que l’équilibre thermique est atteint.
que se passe-t-il lorsque nous touchons un corps chaud? Prenez deux corps ayant des températures différentes. Mettre en contact les uns avec les autres. La température du corps chaud de chutes. Il les pertes d’énergie. Cette énergie pénètre dans le corps froid à une température inférieure. Le corps froid gagne de l’énergie et sa température augmente.
le transfert d’énergie se poursuit jusqu’à ce que les deux corps aient la même température., La forme d’énergie qui est transférée du corps chaud à un corps froid est appelée chaleur. Ainsi, « la Chaleur est l’énergie qui est transférée d’un corps à l’autre en contact thermique avec les uns aux autres en raison de la différence de température entre eux.”
la chaleur est donc appelée l’énergie en transit. Une fois que la chaleur pénètre dans un corps, elle devient son énergie interne et n’existe plus à l’énergie thermique.
Voir aussi: différents types de thermomètre
Quelle est l’énergie interne d’un corps?,
l’énergie interne est la somme de l’énergie cinétique et de l’énergie potentielle associée aux atomes, molécules et particules d’un corps.
L’énergie interne d’un corps dépend de nombreux facteurs tels que la masse du corps, de la cinétique, les énergies potentielles de molécules, etc. L’énergie cinétique d’un atome ou d’une molécule est due à son mouvement qui dépend de la température. L’énergie potentielle des atomes ou des molécules est l’énergie stockée due aux forces intermoléculaires.,
L’appareil utilisé pour mesurer la température d’un corps est appelé Thermomètre.
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