cristaux blancs, densité 3,037 g / cm3. À 500°C de manière significative et à 650°C se décompose complètement en MgO et CO2. La solubilité du carbonate de magnésium dans l’eau est négligeable (22 mg/l à 25°C) et diminue avec l’augmentation de la température.
à saturation par le CO2 de la suspension aqueuse MgCO3 se dissout en raison de la formation D’hydrogène Mg(HCO3)2., Des solutions aqueuses en l’absence d’excès de CO2 alloué carbonates de magnésium de base. Le carbonate de magnésium avec certains carbonates de métaux forme des sels doubles. L’un de ces sels estdolomite minérale naturelle MgCO3·CaCO3.
hydroxyde de magnésium (purifié)
composé de base inorganique de force moyenne. La formule chimique Mg (ОН) 2 cristaux incolores. À des températures supérieures à 350° C se décompose en eau et en oxyde de magnésium. Absorbe le dioxyde de carbone de l’air et de l’eau pour former un carbonate de magnésium basique. L’hydroxyde de magnésium est presque insoluble dans l’eau mais solubles dans les sels d’ammonium.,
domaines d’application carbonate de magnésium
- la charge dans les composés de caoutchouc
- Un composant pour la fabrication de matériaux calorifuges
- additif alimentaire E504 (carbonate de magnésium basique)
- magnésium sportif (utilisé pour le séchage des mains)
- Un composant pour la production de certaines qualités de verre, ,
domaines d’application de l’hydroxyde de magnésium
- L’additif dans les détergents
- matières Premières pour l’oxyde de magnésium
- Composant pour le raffinage du sucre
- Composant dentifrices
- Médecine pour la neutralisation de l’acide dans l’estomac, ainsi qu’une très forte laxatif
- additif Alimentaire E528