bisulfate de Sodium propriétés chimiques,utilisations,Production
Description
le bisulfate de Sodium est un solide cristallin blanc dissous dans l’eau. Il est corrosif pour les métaux et les tissus.
le bisulfate de Sodium est hygroscopique en ce sens qu’il attire l’eau. Le bisulfate de Sodium se dissocie complètement dans l’eau en sodium (Na+), hydrogène (H+) et sulfate (SO4-2). En tant qu’acide minéral, le bisulfate de sodium ne devrait pas contaminer les eaux souterraines ou le sol ni s’accumuler dans la chaîne alimentaire (EPA, 1993).,
le bisulfate de Sodium est le sel de sodium de l’acide sulfurique. Il peut être utilisé comme agent acidifiant/tampon dans les formulations de pesticides appliquées aux cultures en croissance, comme agent de traitement de l’eau de refroidissement et de cornue pour inhiber la corrosion sur les extérieurs des conserves et comme additif alimentaire. Le bisulfate de Sodium est utilisé comme désinfectant dans la fabrication d’aliments et de composés de décapage. Il est utilisé dans l’industrie des colorants et dans l’industrie textile pendant l’étape de blanchiment., Le bisulfate de Sodium est également utilisé comme bain d’acide dans les bijoux pour le décapage, ce qui élimine l’échelle de feu de surface et les oxydes du métal, lui laissant une couleur argentée brillante.
utilisations
le bisulfate de Sodium, ou acide sec, est un sel acide connu sous le nom d’hydrogénosulfate de sodium. Il peut être utilisé de nombreuses façons telles que les additifs alimentaires et le nettoyage, mais dans les piscines, il est souvent utilisé pour abaisser l’équilibre du pH et l’alcalinité totale lorsqu’ils deviennent trop élevés. L’aluminium poreux peut être fabriqué en anodisant le métal dans du sulfate d’hydrogène de sodium.,
le bisulfate de Sodium est employé comme habillage supérieur à la litière de volaille pour commander l’ammoniaque dans des poulaillers. Il est largement utilisé dans l’industrie avicole commerciale (Blake et Hess, 2001). Il est également utilisé dans l’industrie laitière pour réduire le nombre de bactéries dans la litière et les émissions d’ammoniac, prévenir la mammite environnementale et le stress respiratoire du veau (Sun, et al. 2008).
méthodes de Production
historiquement, le bisulfate de sodium est un sous-produit de la fabrication de l’acide nitrique à partir de nitrate de sodium et d’acide sulfurique. Le produit est appelé niter gâteau., Aujourd’hui, il existe deux méthodes pour produire du bisulfate de sodium. L’une consiste à mélanger de l’hydroxyde de sodium avec de l’acide sulfurique qui réagira pour former du bisulfate de sodium et de l’eau, comme indiqué dans l’équation ci-dessous. Cette méthode, produite par JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), aboutit à un bisulfate de sodium monohydraté qui est utilisé comme réactif de laboratoire.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Le requérant déclare qu’il utilise une autre méthode de production de bisulfate de sodium qui consiste à faire réagir du chlorure de sodium (sel) et de l’acide sulfurique à des températures élevées pour produire du bisulfate de sodium et du chlorure d’hydrogène gazeux, comme indiqué dans l’équation ci-dessous.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
selon le pétitionnaire, le bisulfate de sodium liquide est ensuite pulvérisé et refroidi de sorte qu’il forme des billes solides. Le chlorure d’hydrogène gazeux produit est dissous dans l’eau pour produire de l’acide chlorhydrique, qui peut être vendu comme sous-produit. https://www.fda.gov
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propriétés chimiques
également connu sous le nom de sulfate d’acide de sodium, gâteau de niter, sulfate la solution est fortement acid.It est soluble dans l’eau et non combustible., Dérivé comme un sous-produit dans la fabrication de l’acide chlorhydrique et l’acide nitrique, il est purifié par recristallisation. Utilisé comme flux pour décomposer les minéraux, substitut de l’acide sulfurique dans la teinture,désinfectant, dans la fabrication d’Hydrosulfure de sodium,de sulfate de sodium et de bidonville de soude,pour libérer le CO2 dans les Bains d’acide carbonique,dans les thermophores,pour carboniser la laine, dans la fabrication de ciments de Magnésie, papier,savon,Parfums,Aliments, nettoyants industriels, composés
propriétés physiques
cristaux incolores; structure triclinique; densité 2.,435g/cm3 à 13°c; fond au-dessus de 315°C; se décompose en chauffant davantage; soluble dans l’eau, 28,6 g/100ml à 25°C; très soluble dans l’eau bouillante, 100g / 100 mL à 100°c; solution aqueuse fortement acide, pH de 0,1 m solution 1,4; insoluble dans l’ammoniac liquide; décomposé par,
utilise le Flux
pour décomposer les minéraux; substituer l’acide sulfurique dans la teinture; désinfectant; fabrication d’Hydrosulfure de sodium, de sulfate de sodium et de sodaalum; libérant les Bains D’acide carbonique CO2in, les inthermophores; laine carbonisante; fabrication de ciments de Magnésie, papier, savon, Parfums, Aliments,nettoyants industriels, composés de décapage des métaux; agent de laboratoire.
utilisations
le bisulfate de sodium est un sel inorganique utilisé comme antiseptique et Ajusteur de pH dans les crèmes cosmétiques. Les solutions concentrées peuvent produire une forte irritation.,
Description générale
le Bisulfate, solution aqueuse est un solide cristallin blanc dissous dans l’eau. Le bisulfate de Sodium est corrosif pour les métaux et les tissus.
Air & réactions de l’eau
se dissout dans l’eau pour donner des solutions fortement acides.
profil de réactivité
les sels acides, tels que divers BISULFATES, sont généralement solubles dans l’eau. Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d’ions hydrogène et ont un pH inférieur à 7,0. Ils réagissent comme des acides pour neutraliser les bases., Ces neutralisations génèrent de la chaleur, mais moins ou beaucoup moins que ce qui est généré par la neutralisation des acides inorganiques, des oxoacides inorganiques et de l’acide carboxylique. Ils ne réagissent généralement pas en tant qu’agents oxydants ou réducteurs, mais un tel comportement n’est pas impossible. Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques. La combinaison d’hypochlorite de calcium, d’hydrogénosulfate de sodium, d’amidon et de carbonate de sodium, lorsqu’elle est comprimée, a provoqué l’incandescence des matériaux, suivie d’une explosion .
danger
irritant fort pour les tissus.,
danger pour la santé
toxique; l’inhalation, l’ingestion ou le contact cutané avec du matériel peut causer des blessures graves ou la mort. Le Contact avec la substance fondue peut causer de graves brûlures à la peau et aux yeux. Éviter tout contact avec la peau. Les effets du contact ou de l’inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques. Les eaux de ruissellement provenant de la lutte contre l’incendie ou de l’eau de dilution peuvent être corrosives et/ou toxiques et causer de la pollution.
risque D’incendie
Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer lors du chauffage pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques., Certains sont oxydants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, Huile, vêtements, etc.). Le Contact avec des métaux peut faire évoluer un gaz hydrogène inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu’ils sont chauffés.
profil de sécurité
irritant corrosif pour la peau, les yeux et les muqueuses. Données de Mutation rapportées. Réagit avec l’humidité pour former de l’acide sulfurique. Les Uxtures contenant de l’hypochlorite de calcium + de l’amidon + du carbonate de sodium explosent lorsqu’elles sont comprimées. Une réaction violente avec l’anhydride acétique + éthanol peut entraîner une inflammation et une explosion de vapeur. Incompatible avec l’hypochlorite de calcium., Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, il émet des fumées toxiques de SO et NanO. Voir aussi SULFATES.