– la première,je suppose que vous pourriez dire, la conception moderne d’un acide et base vient de ce monsieur juste ici, Svante Arrhenius, et il était en fait le troisième récipiendaire du prix Nobel de chimie en 1903. Et sa définition des acides, sous sa définition des acides et des bases, un acidiest quelque chose qui augmente la concentration, augmente la concentration, la concentration de protons D’hydrogène, et nous pouvons dire des protons lorsqu’ils sont mis dans une solution aqueuse, lorsqu’ils sont dans une solution aqueuse, une solution aqueuse, et c’est juste une solution aqueuse., Et puis vous pouvez imaginer ce que serait une base. Vous pourriez penser, ohmaybe une base est quelque chose qui diminue les protons et c’est une façon d’y penser. Ou vous pourriez dire, il diminue, ou en fait laissez-moi écrire cela, il augmente la concentration d’hydroxyde. Il augmente la concentration d’hydroxyde. lorsqu’il est mis en solution aqueuse. Lorsqu’il est en solution aqueuse, aqueuse. Donc, nous allons faire le béton. Regardons quelques exemples. Donc, un acide D’Arrhenius fort, et en fait, ce serait un acide fort par d’autres définitions aussi bien, serait l’acide chlorhydrique., De l’acide chlorhydrique, vous le mettez dans une solution aqueuse. Donc, c’est l’hydrogène. Vous avez le chlore. Vous le mettez dans une solution aqueuse. Vous le mettez dans une solution aqueuse, il se dissociera facilement. C’est un, cette réaction se produit, favorise fortement le mouvementde gauche à droite. Vous allez avoir la bande de chlore des deux électrons dans la liaison covalente avec l’hydrogène, laissant l’hydrogène sans électrons, donc l’hydrogène va juste être laissé comme un proton d’hydrogène. Et puis le chlore, le chlore vient de frapper cet électron., Il avait les électrons qu’il avait avant, puis il a juste attrapé un électron de l’hydrogène, et donc il a maintenant une charge négative, et ceux-ci sont tous deux en solution aqueuse encore. C’est immobile, ils sont immobiles à la fois dissous dans l’eau. Et donc vous voyez très clairement ici, vous mettez cela dans une solution aqueuse, vous allez augmenter la quantité de, vous allez augmenterla quantité d’ions hydrogène, la quantité de protons dans la solution. Et nous en avons déjà parlé, vous verrez souvent une action écrite comme ça,mais les protons d’hydrogène, ils ne restent pas seuls dans l’eau., Ils vont se lier avec les molécules d’eau pour former de l’hydronium. Donc, une autre façon que vous verrez souvent c’est comme ça. Vous avez l’acide chlorhydrique, de l’acide chlorhydrique. C’est dans une solution aqueuse, juste une façon fantaisiste de dire qu’il est dissous dans l’eau, et puis vous avez le H2O. Vous avez les molécules d’eau, H2O, et vous verrez parfois écrit, OK, c’est sous sa forme liquide, et ça va céder. Au lieu de simplement dire que vous avez un ion hydrogène juste ici, vous direz: « Ok, cette chose, » l’hydrogène va en fait se lier » à une molécule d’eau., »Et donc ce qu’il vous reste, c’est en fait du H3O. maintenant, cette chose, c’était une molécule d’eau, et tout ce qu’elle a obtenu, c’est un ion hydrogène. Tout ce qui est est un proton. Il n’est pas venu avec des électrons, alors maintenant cela va avoir une charge positive. Il va y avoir une charge positive, et nous pouvons maintenant saythat cela va être dans une solution aqueuse, hydronium va être dans une solution aqueuse, et vous allez avoir plus, maintenant, vous allez stillhave l’ion chlorure, ou c’est un ion négatif,si nous l’appelons un anion. Chlorure, anion chlorure, et c’est encore dans une solution aqueuse., Il est dissous dans l’eau, et rappelez-vous tout ce qui s’est passé ici, c’est que le chlore a pris tous les électrons, laissant l’hydrogène sans aucun. Ensuite, ce Proton d’hydrogène getsnabbed par une molécule d’eau et devient hydronium. Donc, même par cette définition, vous pourriez dire qu’il augmente la concentrationde protons d’hydrogène. On pourrait dire que ça augmente la concentration d’hydronium, d’hydronium juste ici. Ions Hydronium. Donc, cela fait, par la définition de theArrhenius, qui fait de l’acide chlorhydrique un acide fort. Cela en fait un acide fort., Maintenant, quelle serait une base fortepar la définition D’Arrhenius des acides et des bases? Eh bien, l’un serait de l’hydroxyde de sodium. Alors laissez-moi écrire ça, donc si j’ai de l’hydroxyde de sodium, du sodium Na, c’est le sodium, et puis j’ai l’hydroxyde. C’est un oxygène lié à l’hydrogène. Donc, c’est de l’hydroxyde de sodium, et en fait, si vous vouliez voir à quoi ressemblait cette molécule, vous avez un oxygène ayant une liaison covalente avec un hydrogène. Laissez-moi les faire dans différentes couleurs. L’oxygène a une liaison covalente à un hydrogène. à un hydrogène juste ici. Et il a en fait trois paires seules., Il a en fait trois alonepairs ici. Il a en fait attrapé l’électron, de quelqu’un d’un endroit, et donc il va avoir une charge négative. Il va avoir une charge négative. En fait, je pourrais l’écrire les deux, laissez-moi l’écrire comme ça. Il a une charge négative, puis vous avez un ion sodium qui a perdu son électron en quelque sorte., Donc, vous avez un ion sodium qui a perdu un électron d’une manière ou d’une autre, donc il a une charge positive, et pour tout ce que nous savons, il aurait pu perdre l’électron à l’oxygène juste au-dessus, rendant l’oxygène négatif et rendant le sodium positif, et donc c’est maintenant positif, c’est négatif, ils vont battre l’un à l’autre, et ils forment une liaison ionique, donc l’hydroxyde de sodium,ils ont une liaison ionique parce que le sodium est en fait positif, et la partie hydroxyde juste ici. C’est négatif, et c’est ce qui les rassemble, mais de toute façon, vous mettez cettedans une solution aqueuse., Vous jetez de l’hydroxyde de sodium dans une solution aqueuse, il se dissociera en, en sodium avec sa charge positive, les ions sodium, et en fait vous savez que le sodiumion fait toujours partie de cela. C’est ce qui le rend attiré par l’anion hydroxyde, mais il va toujours être dans une solution aqueuse, puis vous allez avoir l’hydroxyde. Vous allez avoir l’anion hydroxyde, donc essentiellement thisthing se dissocie. Cela a une charge négative, et il va toujoursêtre dissous dans l’eau, donc une solution aqueuse., Donc, vous jetez de l’hydroxyde de sodium dans l’eau, cela va augmenter la concentration. Cela va augmenter la concentration d’hydroxyde dans l’eau. Cela va augmenter la concentration d’hydroxyde, et donc par L’Arrheniusdefinition des acides et des bases, ce serait une base D’Arrhenius forte. Ce serait une base forte, une base forte selon la définition D’Arrhenius. Maintenant, et je vous encourage à regarder cela par rapport aux autres définitions, La définition Bronsted-Lowrydefinition des acides et des bases et la définition de Lewis des acides et des bases, et voir comment vous penseriez à catégoriser les choses.