la définition D’Arrhenius des acides et des Bases
en 1884, le chimiste suédois Svante Arrhenius a proposé deux classifications spécifiques de composés, appelés acides et bases. Une fois dissous dans une solution aqueuse, certains ions ont été libérés dans la solution. La définition d’Arrhenius des réactions acide-base est un développement de la « théorie de l’hydrogène d’acides »., Il a été utilisé pour fournir une définition moderne des acides et des bases, et a suivi les travaux D’Arrhenius avec Friedrich Wilhelm Ostwald dans l’établissement de la présence d’ions en solution aqueuse en 1884. Cela a conduit Arrhenius à recevoir le prix Nobel de chimie en 1903.
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Les définitions D’Arrhenius de l’acidité et de l’alcalinité sont limitées aux solutions aqueuses et se réfèrent à la concentration des ions solvatés. Selon cette définition, \(H_2so_4\) ou \(HCl\) purs dissous dans le toluène ne sont pas acides, malgré le fait que ces deux acides donneront un proton au toluène., De plus, selon la définition D’Arrhenius, une solution d’amide de sodium (\(NaNH_2\)) dans l’ammoniac liquide n’est pas alcaline, malgré le fait que l’ion amide (\(NH^-_2\)) déprotonera facilement l’ammoniac. Ainsi, la définition D’Arrhenius ne peut décrire que les acides et les bases dans un environnement aqueux.
Limitation de la définition D’Arrhenius des acides et des Bases
La définition D’Arrhenius ne peut décrire que les acides et les bases dans un environnement aqueux.,
en chimie, les acides et les bases ont été définis différemment par trois ensembles de théories: L’une est la définition D’Arrhenius définie ci-dessus, qui tourne autour de l’idée que les acides sont des substances qui s’ionisent (se détachent) dans une solution aqueuse pour produire des ions hydrogène (\(H^+\)) tandis que les bases produisent des ions hydroxyde (\(OH^ -\)), Les deux autres définitions sont discutées en détail dans le chapitre et comprennent la définition de Brønsted-Lowry qui définit les acides comme des substances qui donnent des protons (\(H^+\)) alors que les bases sont des substances qui acceptent les protons et la théorie de Lewis des acides et des bases indique que les acides sont des accepteurs de paires d’électrons tandis que les bases sont des donneurs de paires d’électrons.