el Calor y la temperatura son dos cantidades diferentes. La diferencia básica entre el calor y la temperatura es que el calor es la forma de energía que se transfiere de un cuerpo caliente a un cuerpo frío. Su unidad es el joule. Mientras que la temperatura es el grado de picor y frialdad del cuerpo. Su unidad SI es Kelvin.
ahora aprendemos en detalle, sigue leyendo….,
la Diferencia entre calor y temperatura en forma de tabla
| Calor | Temperatura |
| El calor es una forma de energía que se puede transferir de un cuerpo caliente a un cuerpo frío. | la temperatura es el grado de calor y frío de un cuerpo. |
| el calor es la energía cinética total y la energía potencial obtenida por moléculas en un objeto., | la temperatura es el K. E promedio de las moléculas en una sustancia. |
| el calor fluye de cuerpo caliente a cuerpo frío. | Se eleva cuando se calienta y se cae cuando un objeto se enfría. |
| tiene una capacidad de trabajo. | no tiene la capacidad de trabajo. |
| Su unidad SI es «Joule». | su unidad SI es»Kelvin»., |
| se mide por el calorímetro. | se mide con el termómetro. |
| es representado por «Q». | está representado por «T». |
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¿qué es el calor?,
«el calor es una forma de energía que fluye entre un sistema y su entorno en virtud de una diferencia de temperatura entre ellos.»El calor es, por lo tanto, llamado la energía en transitorio. Una vez que el calor entra en un cuerpo, se convierte en su energía interna y ya no existe como energía térmica.
es una observación común que si coloca un objeto caliente (por ejemplo, una taza de té) o un objeto frío (por ejemplo, un vaso de agua helada) en un entorno a temperatura ambiente ordinaria, el objeto tenderá hacia el equilibrio térmico con su entorno., Es decir, la taza de té caliente se enfría y el agua helada se calienta; la temperatura de cada uno se acerca a la temperatura de la habitación.
parece claro que tales enfoques al equilibrio térmico deben implicar algún tipo de intercambio de energía entre el sistema y su entorno.
el Calor es una forma importante de energía. Es necesario para nuestra supervivencia. Lo necesitamos para cocinar nuestros alimentos y para mantener nuestra temperatura corporal. El calor también es necesario en varios procesos industriales., Cómo protegernos de la temperatura alta y baja, necesita conocimiento de cómo viaja el calor.
conceptos erróneos sobre el calor:
el calor es similar al trabajo en que ambos representan un medio para la transferencia de energía. Ni el calor ni el trabajo son una propiedad intrínseca de la energía. Ni el calor ni el trabajo son una propiedad intrínseca de un sistema; es decir, no podemos decir que un sistema «contiene» una cierta cantidad de calor o trabajo. En cambio, decimos que puede transferir una cierta cantidad de energía como calor o trabajar bajo ciertas condiciones específicas.,
parte de la confusión sobre el significado preciso de calor resultados del uso popular del término. A menudo se usa calor cuando lo que realmente se quiere decir es temperatura o tal vez energía interna. Cuando escuchamos sobre el calor en relación con el clima, o cuando las instrucciones de cocción indican»calor a 300 grados», es la temperatura lo que se está discutiendo. Por otro lado, también escuchamos referencias al «calor generado» por los forros de freno de un automóvil o por frotar enérgicamente las palmas de las manos.,
en este caso, como veremos, lo que se quiere decir suele ser energía interna. Una pista para el uso adecuado viene de la definición de calor: cuando se frota las manos juntas, trabajan entre sí, aumentando así su energía interna y elevando su temperatura. Este exceso de energía se puede transferir al medio ambiente como calor porque las manos están a una temperatura más alta que el medio ambiente.
Unidad de calor:
debido a que el calor es una forma de energía, sus unidades son las de energía, es decir, el joule (J) en el sistema SI., Antes de que se reconociera que el calor es una forma de energía, se le asignaron otras unidades. En algunos casos, estas unidades, específicamente la caloría (cal) y la unidad térmica británica (BTU) , todavía están en uso hoy en día. Están relacionados con el joule de acuerdo con:
1 cal =4.186 J
1 Btu=1055 J.
Las «calorías» en el uso común, como una medida de la nutrición (Cal) es, en realidad, una kilocaloría; es decir,
1 Cal = 1000 cal = 4186 J.,
el Btu todavía se encuentra comúnmente como una medida de la capacidad de un aire acondicionado para transferir energía (como calor) de una habitación al entorno exterior. Por lo tanto, un aire acondicionado típico de una habitación con una calificación de 10.000 Btu/h puede eliminar aproximadamente 10 7 J de una habitación cada hora y transferirlo al entorno exterior.
El Equivalente Mecánico del Calor:
En el pasado, cuando la caloría se define como una unidad de calor, fue necesario determinar una relación empírica entre la ingesta de calorías y el joule., Esto fue hecho por primera vez por James Joule en 1950 en un experimento para determinar el equivalente mecánico del calor.
el resultado del experimento de Joule, y otros que siguieron, proporcionó durante casi 100 años una conversión entre el Joule y la caloría. Hoy, tras la adopción en 1948 del joule como la unidad SI de calor y trabajo, en J, y así este factor de conversión ha perdido la importancia que tenía en el tiempo de Joule.
sin Embargo, .,el trabajo de joule todavía es notable por la habilidad e ingenio de sus experimentos, por su precisión (los resultados de joule difieren en solo un 1% del SI definió la relación entre el joule y la caloría), y por la dirección que proporcionó al mostrar que el calor, como el trabajo, podría considerarse la propiedad como un medio de transferencia de energía.
¿cuáles son las principales fuentes de energía térmica?
- El sol es la mayor fuente de calor. El calor del sol llega a la Tierra en forma de radiaciones., Las radiaciones solares mantienen el ambiente de la tierra caliente a una temperatura adecuada para la supervivencia de la vida.
- mantenemos nuestro cuerpo caliente y vivo por el calor producido por los alimentos durante su metabolismo en las células del cuerpo.
- El calor también se produce mediante la quema de combustibles fósiles (madera, carbón, petróleo y gas, etc.). Cocinamos alimentos y calentamos nuestras habitaciones con el calor producido por la quema de madera y gas natural, etc. El calor producido por la quema de carbón y aceite, etc. se utiliza para producir electricidad en centrales térmicas.
- La electricidad también se utiliza para producir calor.,
- El calor se obtiene de reacciones nucleares como la fisión y la fusión.
- El gas de biomasa también es una fuente de calor.
¿diferenciar entre expansión térmica y contracción?
todo tipo de objetos materiales se componen de Pequeñas partículas como átomos y moléculas. Cuando un objeto se calienta, el objeto se expande. Esta expansión de los objetos materiales en el calentamiento se llama expansión térmica. Por otro lado, cuando un objeto se enfría, el objeto se contrae. Esta contracción de objetos materiales se llama contracción térmica.,
¿qué es la temperatura en física?
«La temperatura de un cuerpo es el grado de calor o frío del cuerpo.»o» energía cinética promedio de átomos o moléculas.»Cuando tocamos un cuerpo, lo sentimos caliente o frío. La temperatura del cuerpo nos dice qué tan caliente o frío es un cuerpo.
Cuando dos sistemas están en equilibrio térmico, decimos que tienen la misma temperatura. Por el contrario, la temperatura es la propiedad de un sistema que es igual a la de otro sistema cuando los dos sistemas están en equilibrio térmico.,
por ejemplo, supongamos que los sistemas son dos gases que inicialmente tienen diferentes temperaturas, presión y volúmenes. Después de ponerlos en contacto y esperar un tiempo suficientemente largo para que alcancen el equilibrio térmico, sus presiones en general no serán iguales, ni sus volúmenes; sus temperaturas, sin embargo, siempre serán iguales en equilibrio térmico. Es solo a través de este argumento basado en el equilibrio térmico que la noción de temperatura puede ser introducida en la termodinámica.,
una llama de vela está caliente y se dice que está a alta temperatura. El hielo, por otro lado, es frío y se dice que está a bajas temperaturas. Nuestro sentido del tacto es una forma sencilla de saber qué tan caliente o frío es un cuerpo. Sin embargo, este sentido de temperatura es algo aproximado y poco confiable. Además, no siempre es Seguro tocar un cuerpo caliente. Lo que necesitamos es un método confiable y practicable para determinar el calor relativo frialdad de los cuerpos.,
para entender el concepto de temperatura, es útil entender los Términos, contacto térmico y equilibrio térmico. Para almacenar hielo en verano, la gente se envuelve con un paño o mantenerlo en una caja de madera o en un termo. De esta manera, evitan el contacto térmico del hielo con su entorno caliente, de lo contrario el hielo pronto se derretirá.
del mismo modo, cuando coloca una taza de té o agua caliente en una habitación, se enfría gradualmente. ¿Continúa enfriándose? Deja de enfriarse a medida que alcanza la temperatura ambiente., Por lo tanto, la temperatura determina la dirección del flujo de calor. El calor fluye de un cuerpo caliente a un cuerpo frío hasta que se alcanza el equilibrio térmico.
¿qué sucede cuando tocamos un cuerpo caliente? Tome dos cuerpos con temperaturas diferentes. Ponlos en contacto el uno con el otro. La temperatura del cuerpo caliente cae. Pierde energía. Esta energía entra en el cuerpo frío a una temperatura más baja. El cuerpo frío gana energía y su temperatura aumenta.
La transferencia de energía continúa hasta que ambos cuerpos tienen la misma temperatura., La forma de energía que se transfiere del cuerpo caliente a un cuerpo frío se llama calor. Así, » el calor es la energía que se transfiere de un cuerpo al otro en contacto térmico entre sí como resultado de la diferencia de temperatura entre ellos.»
el calor es, por lo tanto, llamado la energía en tránsito. Una vez que el calor entra en un cuerpo, se convierte en su energía interna y ya no existe en la energía térmica.
Ver también: diferentes tipos de termómetro
¿Cuál es la energía interna de un cuerpo?,
la energía interna es la suma de la energía cinética y la energía potencial asociada con los átomos, moléculas y partículas de un cuerpo.
la energía interna de un cuerpo depende de muchos factores como la masa del cuerpo, la cinética, las energías potenciales de las moléculas, etc. La energía cinética de un átomo o molécula se debe a su movimiento, que depende de la temperatura. La energía potencial de los átomos o moléculas es la energía almacenada debido a las fuerzas intermoleculares.,
El dispositivo que se utiliza para medir la temperatura de un cuerpo se llama Termómetro.
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