i kemi har du definitivt hört ordet ”föreningar”.’Men har du faktiskt undrat vad det är? När två eller flera element kommertillsammans och kombinerat bildas föreningen.
föreningar är av två slag: jonisk och molekylär.,
joniska föreningar vs molekylära föreningar
skillnaden mellan Joniska och molekylära föreningar är att elektronerna av atomer i joniska föreningar överförs mellan elementen på grund av närvaron av en skillnad i elektronegativitet. Men när det gäller molekylära föreningar delas elektronerna bara men överförs inte.
för att förstå skillnaden bättre måste du ha en god förståelse för den grundläggande terminologin., Två eller fler än två atomer av olika element kombineras för att bilda en molekyl, som är den grundläggande enheten av en förening.
varje förening är olika när det gäller egenskaper. Detta ärpå grund av det faktum att varje element som en förening består av ägareolika egenskaper. Electronegativity är också en av de viktigaste termernaatt veta.
elektronegativitet är tendensen hos en atom av ett elementFör att locka elektroner från andra element mot dess kärna. En förening kan varapolär eller icke-polär, och detta beror helt på elementets elektronegativitet.,
| Parameter för jämförelse | jonförening | molekylär förening |
|---|---|---|
| definition | i joniska föreningar överförs elektronerna av atomer på grund av närvaron av elektronegativitetsskillnad. | här delas elektronerna av atomer endast mellan elementen istället för att överföras., |
| typ av Element | detta bildas mellan en metall och ett icke-metallelement. | detta bildas huvudsakligen mellan två icke-metaller. |
| Natur | de är fasta i naturen. | de finns i allmänhet i form av gaser eller vätskor. |
| smältpunkter | joniska föreningar har en hög smältpunkt, dvs över 300° C. | molekylära föreningar har en låg smältpunkt. Bindningen mellan atomerna bryts vid uppvärmning av dem. |
| löslighet | de bryts ner i joner när de löses i vatten., | endast föreningarna med o, N och f-atomer är lösliga i vatten. |
varje atom består av ett antal protoner, neutroner och elektroner. Det är allmänt sett att antalet protoner och elektronerinuti av en atom är densamma. Men ibland räkningen av elektronernaskiljer sig från protons.
det här är när vi får en jon. En jon bildas när elektroner vunnits eller lossnar av en atom. Det här skapar en laddning på atomen., Denna laddning kan antingen vara negativ eller positiv.
attraktionen mellan dessa två motsatta laddningar är kändsom en jonbindning, som i resultat bildar en jonisk förening.
atomer som har en negativ laddning på grund av förstärkningen avelektroner kallas anjoner, medan atomer som har en positiv laddning på grund av att förlora elektroner kallas katjoner.
ett exempel på den joniska föreningen är bordsalt, som har en kemisk formel NaCl. I fallet med NaCl förlorar natriumatomen en elektron, medan kloratomen får en elektron., Tillsammans bildar de båda en jonbindning som resulterar i bildandet av en jonisk förening.
den typ av struktur som bildas av jonföreningar är vanligtvis av gitterform. Joniska obligationer är kända för att vara mycket starka. De har också en hög smältning och kokpunkt.
de flesta människor förvirrar molekylära eller kovalenta föreningar medjoniska föreningar. Men båda är väldigt olika i alla aspekter.
i en molekylär förening delas elektronerna av teatrar av ett element för att bilda en förening., Till skillnad från joniska föreningar, elektroner varken vunnit eller förlorat av en atom här.
attraktionen som uppstår mellan molekylernas atomer är känd som en kovalent bindning. Ledningsförmågan hos EL i en molekylär förening är ofta mycket liten eller inte alls.
en kovalent bindning bildas vanligen mellan två element, som är icke-metalliska i naturen. Kokningen, liksom smältpunkterna för molekylära föreningar, är mycket låg jämfört med joniska föreningar.,
molekylära föreningar kan förbättra flödet av el under speciella förhållanden som i polärt och vattenhaltigt tillstånd. En molekyl anses vara den mest grundläggande enheten av en kovalent bindning.
detta beror på att när den kovalenta bindningen görs mellan atomerna är den grupp av atomer som erhålls känd för att vara en molekyl.
huvudsakliga skillnader mellan joniska föreningar och molekylära föreningar
- bildandet av en jonisk förening sker genom överföring av elektroner mellan atomer av olika element., Bildandet av en molekylär förening görs emellertid genom delning av elektroner mellan atomer av två eller flera än två separata element.
- en jonbindning bildas mellan ett metalliskt och ett icke-metalliskt element. Men för att en molekylär bindning ska skapa, delar två eller flera icke-metaller sina elektroner.
- den joniska föreningen bryts ner i joner när den löses i vatten. De är lösliga i naturen.
å andra sidan bryts molekylära föreningar ner i molekyler vid upplösning. De flesta av dem är inte lösliga i naturen., - kokpunkten och smältpunkten för jonföreningar är mycket hög, dvs. över 300 ° C. smältpunkten och kokpunkten för molekylära föreningar är låg i jämförelse med jonföreningar. Detta förblir lägre än 300 ° C.
- joniska föreningar finns i fast tillstånd. Molekylära föreningar förblir emellertid i alla tre tillstånd vid standardtemperatur och tryck.,
en jonisk förening bildas avöverföring av elektroner av en atom till en annan atom, medan för bildandet av akovalent bindning sker delningen av elektroner mellan atomer av två eller flera äntvå element.
joniska föreningar är lösliga i vatten och de bryts ner i joner vid upplösning. Å andra sidan är de flesta molekylära föreningarna inte lösliga i vatten förutom socker och etanol.,
en atom förlorar en elektron och får en positiv laddning på den är känd som en anjon, medan andra får en elektron och får en negativ laddning som kallas en katjon.
båda dessa atomer utvecklar en attraktion mot varandra, som kallas jonbindningen.
När det gäller kovalent bindning sker dock endast delning av en elektron istället för överföring av elektroner.