natriumbisulfat kemiska egenskaper, användningsområden, produktion
beskrivning
natriumbisulfat är ett vitt kristallint fast ämne upplöst i vatten. Det är korrosivt för metaller och vävnader.
natriumbisulfat är hygroskopiskt genom att det lockar vatten. Natriumbisulfat dissocierar fullständigt i vatten i natrium (Na+), väte (H+) och sulfat (SO4-2). Som mineralsyra förväntas natriumbisulfat inte förorena grundvatten eller jord eller ackumuleras i livsmedelskedjan (EPA 1993).,
natriumbisulfat är natriumsaltet av svavelsyra. Det kan användas som ett surgörande / buffertmedel i bekämpningsmedel som appliceras på växande grödor, som kylnings-och retortvattenbehandlingsmedel för att hämma korrosion på exteriörer av konserver och som fodertillsats. Natriumbisulfat används som desinfektionsmedel vid tillverkning av livsmedel och betningsmedel. Det används i färgindustrin och i textilindustrin under blekning steg., Natriumbisulfat används också som ett surt bad i smycken för betning, vilket tar bort ytan brandskala och oxider från metallen och lämnar den en ljus silverfärg.
använder
natriumbisulfat, eller torr syra, är ett surt salt som kallas natriumvätesulfat. Det kan användas på många sätt som livsmedelstillsatser och rengöring, men i simbassänger används det ofta för att sänka pH-balansen och total alkalinitet när de blir för höga. Porös aluminium kan tillverkas genom anodisering av metallen i natriumvätesulfat.,
natriumbisulfat används som toppdressing till fjäderfäskräp för att kontrollera ammoniak i fjäderfähus. Det används ofta i den kommersiella fjäderfäindustrin (Blake och Hess 2001). Det används också i mejeriindustrin för att minska bakterieantalet i sängkläder och ammoniakutsläpp, förhindra miljömastit och kalv respiratorisk stress (Sun, et al. 2008).
produktionsmetoder
historiskt sett är natriumbisulfat en biprodukt från tillverkningen av salpetersyra från natriumnitrat och svavelsyra. Biprodukten kallas niterkaka., Idag finns det två metoder för att producera natriumbisulfat. En innebär att blanda natriumhydroxid med svavelsyra som kommer att reagera för att bilda natriumbisulfat och vatten som visas i ekvationen nedan. Denna metod, som produceras av JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), resulterar i en natriumbisulfatmonohydrat som används som laboratoriereagens.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
framställaren säger att de använder en annan natriumbisulfatproduktionsmetod som innebär att reagera natriumklorid (salt) och svavelsyra vid förhöjda temperaturer för att producera natriumbisulfat och vätekloridgas som visas i ekvationen nedan.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
enligt framställaren sprutas det flytande natriumbisulfatet och kyls så att det bildar fasta pärlor. Den producerade vätekloridgasen löses i vatten för att producera saltsyra, som kan säljas som en biprodukt. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Miljövänliga bekämpningsmedel kompositioner, Patent OSS 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock och G. Rajashekara, En utvärdering av effekten av natriumbisulfat som fodertillsats på Salmonella enterica serotyp Enteritidis i experimentellt infekterade slaktkycklingar, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Vintern, En Konsument ’ s Dictionary av Livsmedelstillsatser, 7: e Upplagan, 2009
Ari Ben-Menachem, Historiska Uppslagsverk av Fysiska och Matematiska Vetenskaper, Volym 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Skapandet av Smycken, Olin Högskola, 2005
Kemiska Egenskaper
Även känd som natrium sura sulfat, niter tårta, natrium väte sulfat, NaHS04, är färglösa kristaller eller vitt brända klumpar,vars vattenlösning är starkt syra.Det är lösligt i vatten och icke brännbar., Härledd som en biprodukt vid tillverkning av saltsyra och salpetersyra, renas den genom omkristallisering. Används som ett flöde för sönderdelning av mineraler, ersättning för svavelsyra vid färgning, desinfektionsmedel, vid tillverkning av natriumhydrosulfid, natriumsulfat och sodaväte,för att frigöra CO2 i kolsyrabad,i termoforer, för karboniserande ull, vid tillverkning av magnesicement,papper,tvål,parfymer, livsmedel, industriella rengöringsmedel, metallbetningsföreningar och som laboratoriereagens.
fysikaliska egenskaper
färglösa kristaller; triklinisk struktur; densitet 2.,435g/cm3 vid 13°C; smälter över 315°C; sönderdelas vid ytterligare uppvärmning; löslig i vatten, 28,6 g/100 ml vid 25°c; mycket löslig i kokande vatten, 100g / 100 mL vid 100°C; vattenhaltig lösning starkt sur, pH av 0,1 M lösning 1.4; olöslig i flytande ammoniak; sönderdelad av alkohol i natriumsulfat och svavelsyra.,
använder
flussmedel för sönderdelning av mineraler; substitut för svavelsyra vid färgning; desinfektionsmedel; tillverkning av natriumhydrosulfid, natriumsulfat och sodaalum; befriande co2in kolsyrabad, itermoforer; karboniserande ull; tillverkning avmagnesicement, papper, tvål, parfymer, livsmedel,industrirengöringsmedel, metallbetningsföreningar; labreagent.
använder
natriumbisulfat är ett oorganiskt salt som används som en anti-septisk och en pH-justering i kosmetiska krämer. Koncentrerade lösningar kan ge stark irritation.,
allmän beskrivning
bisulfat, vattenlösning är ett vitt kristallint fast ämne upplöst i vatten. Natriumbisulfat är frätande mot metaller och vävnader.
luft& Vattenreaktioner
löses upp i vatten för att ge starkt sura lösningar.
Reaktivitetsprofil
Sura salter, såsom olika BISULFATER, är i allmänhet lösliga i vatten. De resulterande lösningarna innehåller måttliga koncentrationer av vätejoner och har pH på mindre än 7.0. De reagerar som syror för att neutralisera baser., Dessa neutraliseringar genererar värme, men mindre eller mycket mindre än genereras genom neutralisering av oorganiska syror, oorganiska oxoacider och karboxylsyra. De reagerar vanligtvis inte som oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men sådant beteende är inte omöjligt. Många av dessa föreningar katalyserar organiska reaktioner. Kombinationen av kalciumhypoklorit, natriumvätesulfat, stärkelse och natriumkarbonat, när det komprimeras, orsakade materialen till incandescence, följt av explosion, .
Risk
starkt irriterande för vävnaden.,
hälsofara
giftigt; inandning, förtäring eller hudkontakt med material kan orsaka allvarlig skada eller dödsfall. Kontakt med smält ämne kan orsaka allvarliga brännskador på hud och ögon. Undvik hudkontakt. Effekterna av kontakt eller inandning kan fördröjas. Brand kan orsaka irriterande, frätande och/eller giftiga gaser. Avrinning från brandbekämpning eller utspädningsvatten kan vara frätande och/eller giftigt och orsaka förorening.
brandrisk
icke brännbart ämne brinner inte i sig utan kan sönderdelas vid uppvärmning för att producera frätande och/eller giftiga ångor., Vissa är oxidationsmedel och kan antända brännbara ämnen (trä, papper, olja, kläder, etc.). Kontakt med metaller kan utvecklas brandfarlig vätgas. Behållare kan explodera vid upphettning.
säkerhetsprofil
Frätande irriterande för hud, ögon och slemhinnor. Mutationsdata rapporterade. Reagerar med fukt för att bilda svavelsyra. Uxtures med kalciumhypoklorit + stärkelse + natriumkarbonat exploderar när det komprimeras. Våldsam reaktion med ättiksyraanhydrid + etanol kan leda till tändning och en ångexplosion. Oförenligt med kalciumhypoklorit., Vid upphettning för att sönderdela den avger giftiga ångor av SO, och NanO. Se även SULFATER.