vita kristaller, densitet 3.037 g/cm3. Vid 500°C sönderdelas signifikant och vid 650 ° C fullständigt till mgo och CO2. Lösligheten av magnesiumkarbonat i vatten är försumbar (22mg/l vid 25°C) och minskar med ökning av temperaturen.
Vid mättnad av CO2 i vattenlösning suspension MgCO3 upplöses på grund av bildning av väte Mg(HCO3)2., Från de vattenhaltiga lösningarna i frånvaro av överskott CO2 tilldelas grundläggande magnesiumkarbonater. Magnesiumkarbonat med vissa metaller karbonater bildar dubbla salter. En av dessa salter ärnaturligt mineral dolomit MgCO3·CaCO3.
magnesiumhydroxid (renat)
oorganisk basförening med medelstyrka. Den kemiska formeln Mg(ОН)2 Färglösa kristaller. Vid temperaturer över 350 ° C sönderdelas till vatten och magnesiumoxid. Absorberar koldioxid från luften och vattnet för att bilda ett grundläggande magnesiumkarbonat. Magnesiumhydroxid är nästan olöslig i vatten men löslig i ammoniumsalter.,
användningsområde magnesiumkarbonat
- fyllmedlet i gummiföreningar
- en komponent för tillverkning av värmeisolerande material
- livsmedelstillsats E504 (grundläggande magnesiumkarbonat)
- Sport magnesium (används för handtorkning)
- en komponent för produktion av vissa kvaliteter av glas, cement, tegel .,
användningsområde magnesiumhydroxid
- tillsatsen i tvättmedel
- råmaterial för magnesiumoxid
- komponent för sockerraffinering
- komponent tandkräm
- medicin för att neutralisera syran i magen, liksom en mycket stark laxerande
- livsmedelstillsats E528