Madame Lelica

men tidiga kemister kände inte till formlerna, eftersom de inte kände till atomvikterna! Dalton antog att den enklaste formeln (exempel: HO) var rätt, men det var vanligtvis fel! Hur kunde de räkna ut formlerna?

1808 publicerade Gay-Lussac resultat som visade vilka volymer gaser som kombinerades med varandra i kemiska reaktioner., Till exempel (o är syre, H är väte, N är kväve, L är liter):

baserat på Gay-Lussacs lag kan vi gissa följande: lika stora volymer gas vid samma temperatur (T) och tryck (P) har samma antal ”partiklar”.

vad är dessa ”partiklar?”Många av dem är molekyler, starkt bundna samling av atomer. Molekyler förblir vanligtvis intakta när de förångas i gasfasen. Molekylära föreningar (föreningar som innehåller molekyler, jämfört med joniska föreningar som diskuteras senare) är vanligtvis gjorda av icke-metalliska element såsom C, O, S, P, H, Cl, etc.

hur mottogs Gay-Lussacs lag?, Dalton trodde inte på det eftersom gasernas täthet verkar fel. Syregas är tätare än ånga (vattengas), även om vatten är syre plus väte. Dessutom tryckte Gay-Lussac inte slutsatserna i sin lag så långt han kunde ha eftersom Berthollet (som trodde att kombinera förhållanden av element kan variera) var hans mentor.

1811 förklarade Avogadro problemen med Gay-Lussacs lag genom att säga att lika stora volymer gaser (vid samma T och P) har samma antal molekyler., De elementära gaserna var närvarande inte som enstaka atomer utan som diatomiska molekyler (såsom H2, O2, N2). Nu ekvationerna från Gay-Lussacs lag är:

• 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
• 1 l N2 + 1 l O2 → 2 L Nej

detta löser problemet med gastäthet (O2 är tätare än H2o eftersom H2 väger mindre än O)., Avogadros hypotes kunde ha rensat all förvirring om formler och tillåtit bra atomviktsberäkningar. Men folk ignorerade honom eller sa att det var omöjligt.