jod är en icke-metallisk, nästan svart fast substans vid rumstemperatur och har ett glittrande kristallint utseende. Den molekylära gitteret innehåller diskreta diatomiska molekyler, som också är närvarande i de smälta och gasformiga tillstånden. Över 700 ° C blir dissociation till jodatomer märkbar.
jod har ett måttligt ångtryck vid rumstemperatur och i ett öppet kärl sublimerar långsamt till en djup violett ånga som irriterar ögon, näsa och hals., (Högkoncentrerad jod är giftig och kan orsaka allvarliga skador på hud och vävnader.) Av denna anledning vägs jod bäst i en stoppad flaska; för beredning av en vattenlösning kan flaskan innehålla en lösning av kaliumjodid, vilket avsevärt minskar ångtrycket av jod; ett brunt komplex (trijodid) bildas lätt:
KI + I2 → KI3.
smält jod kan användas som icke-akveöst lösningsmedel för jodider. Den elektriska ledningsförmågan hos smält jod har delvis tillskrivits följande självjoniseringsjämvikt:
3I2 i3 + + I3 -.,
alkalijodiderna är lösliga i smält jod och ger ledande lösningar som är typiska för svaga elektrolyter. Alkalijodider reagerar med föreningar som innehåller jod med oxidationsnummer + 1, såsom jodbromid, som i följande ekvation:
i sådana reaktioner kan alkalijodiderna betraktas som baser.
jodmolekylen kan fungera som en Lewis-syra genom att den kombinerar med olika Lewis-baser. Interaktionen är dock svag och få fasta komplexa föreningar har isolerats., Komplexen detekteras lätt i lösning och kallas laddningsöverföringskomplex. Jod är till exempel något lösligt i vatten och ger en gulbrun lösning. Bruna lösningar bildas också med alkohol, eter, ketoner och andra föreningar som fungerar som Lewis-baser genom en syreatom, som i följande exempel:
där R-grupperna representerar olika organiska grupper.
jod ger en röd lösning i bensen, som betraktas som ett resultat av en annan typ av laddningsöverföringskomplex., I inerta lösningsmedel, såsom koltetraklorid eller koldisulfid, erhålls violett-färgade lösningar som innehåller okoordinerade jodmolekyler. Jod reagerar också med jodidjoner, eftersom den senare kan fungera som Lewis-baser, och av denna anledning förbättras lösligheten av jod i vatten kraftigt i närvaro av en jodid. När cesiumjodid tillsätts kan kristallin cesium trijodid isoleras från den rödbruna vattenhaltiga lösningen. Jod bildar ett blått komplex med stärkelse, och detta färgtest används för att detektera små mängder jod.,
jodatomens elektronaffinitet skiljer sig inte mycket från de andra halogenatomernas. Jod är ett svagare oxidationsmedel än brom, klor eller fluor. Följande reaktion—oxidation av arsenit, (aso3)3–i vattenlösning fortsätter endast i närvaro av natriumvätekarbonat, som fungerar som en buffert:
i sur lösning, arsenat, (AsO4)3−, reduceras till arsenit, medan jod i starkt alkalisk lösning är instabil och den omvända reaktionen uppträder.,
den mest kända oxidationen av jod är tiosulfatjonen, som oxideras kvantitativt till tetrationat, som visas:
denna reaktion används för att bestämma jodvolymetriskt. Jodförbrukningen vid slutpunkten detekteras genom att den blå färg som framställs av jod försvinner i närvaro av en färsk stärkelselösning.,
jodatomens första joniseringspotential är betydligt mindre än den för de lättare halogenatomerna, och detta överensstämmer med förekomsten av många föreningar som innehåller jod i de positiva oxidationstillstånden +1 (jodider), +3, +5 (jodater) och +7 (periodater). Jod kombinerar direkt med många element. Jod kombinerar lätt med de flesta metaller och vissa nonmetals för att bilda jodider; till exempel omvandlas silver och aluminium lätt till sina respektive jodider, och vit fosfor förenar lätt med jod., Jodidjonen är ett starkt reduktionsmedel; det vill säga det ger lätt upp en elektron. Även om jodidjonen är färglös kan jodidlösningar förvärva en brunaktig nyans som ett resultat av oxidation av jodid till fri jod genom atmosfäriskt syre. Molekyler av elementärt jod, bestående av två atomer (I2), kombineras med jodider för att bilda polyiodider (typiskt I2 + i− → i−3), som står för jodens höga löslighet i lösningar som innehåller löslig jodid., Den vattenhaltiga lösningen av vätejodid (HI), känd som hydrojodinsyra, är en stark syra som används för att framställa jodider genom reaktion med metaller eller deras oxider, hydroxider och karbonater. Jod uppvisar ett + 5 oxidationstillstånd i den måttligt starka jodsyran (HIO3), som lätt kan dehydreras för att ge den vita fasta jodpentoxiden (i2o5)., Periodater kan ta en form som representeras av exempelvis kaliummetaperiodat (KIO4) eller silverparaperiodat (Ag5IO6), eftersom den stora storleken på den centrala jodatomen tillåter ett relativt stort antal syreatomer att komma tillräckligt nära för att bilda bindningar.