– den första, jag antar att man kan säga, modern uppfattning om en syra och bas kommer från denna gentleman här, Svante Arrhenius, och han var faktiskt den tredje mottagaren av Nobelprisen i kemi 1903. Och hans definition avsyror, enligt hans definition av syror och baser, en syraär något som ökar koncentrationen, ökar koncentrationen, koncentrationen av Väteproton, och vi kan säga protoner när de sätts i en vattenhaltig lösning, när i vattenhaltig vattenlösning, och det är bara en vattenlösning., Och då kan du föreställa dig vad en bas skulle vara. Du kan tänka, ohmaybe en bas är något som minskar protoner och det är ett sätt att tänka på det. Eller man kan säga, det minskar, eller faktiskt låta mewrite detta, det ökar hydroxidkoncentrationen. Det ökar hydroxidkoncentrationen. när de sätts i vattenlösning. I vattenlösning. Så låt oss göra det konkret. Låt oss titta på några exempel. Så en stark Arrheniussyra, och faktiskt, detta skulle vara en stark syra av andra definitioner också, skulle vara saltsyra., Saltsyra, du lägger den i en vattenlösning. Så det är vätet. Du har klor. Du lägger den i en vattenlösning. Du lägger den i en vattenhaltig lösning, det kommer lätt att skilja sig. Detta är en, denna reaktion uppstår, gynnar starkt rörelsefrån vänster till höger. Du kommer att ha klorremsan av de två elektronerna i denkovalenta bindningen med vätet, lämnar vätet utan elektroner, så vätet kommer bara att lämnas som en väteproton. Och sedan klor, klor har baranabbed att elektron., Det hade elektronerna det hade innan, och sedan bara nabbed en elektron från hydrogen, och så det har nu en negativ laddning,och dessa är båda i vattenlösning fortfarande. De är fortfarande upplösta i vattnet. Och så ser du mycket tydligt här, du lägger detta i en vattenlösning, du kommer att öka mängden, du kommer att öka mängden vätejoner, mängden protoner i lösningen. Och vi har pratat om detta förut, Du kommer ofta att se areaction skriven så här, men väteprotonerna, de bara inte sitta där själva i vattnet., De kommer att binda med vattenmolekylerna för att faktiskt bilda hydronium. Ett annat sätt att se det här är så här. Du har saltsyra, saltsyra. Det är i en vattenlösning, bara ett fint sätt att sägaDet är upplöst i vattnet, och sedan har du H2O. du har vattenmolekylerna, H2O, och du ser ibland skrivet, okej, det är i sin flytande form, och det kommer att ge. Istället för att bara säga att du har en vätejon här borta, säger du: ”okej, den där saken,” vätet kommer faktiskt att bli bunden ” till en vattenmolekyl.,”Och så vad du kommer att vara kvar med är faktiskt H3O. nu denna sak, Detta var en vattenmolekyl, och allt det fick var en vätejon. Allt som är en proton. Det kom inte med några elektroner, så nu kommer det att ha en positiv laddning. Det kommer att ha en positiv laddning, och vi kan nu säga att detta kommer att vara i en vattenlösning, hydronium kommer att vara i en vattenlösning, och du kommer att ha plus, nu kommer du att fortfarandeha kloridjon, eller det är en negativ jon, så vi kallar det en anjon. Klorid, kloridanjon, och detta är fortfarande i en vattenhaltig lösning., Det är upplöst i vatten, och kom ihåg allt som hände här är att klor heretook alla elektroner, lämnar väte med ingen. Då får den väteprotonnabbed av en vattenmolekyl och blir hydronium. Så även genom denna definition kan man säga att det ökar koncentrationenav väte protoner. Man kan säga att det ökar koncentrationen av hydronium, av hydronium här borta. Hydroniumjoner. Så det gör, genom theArrhenius definition, som gör hydroklorikacid en stark syra. Det gör det till en stark syra., Nu vad skulle vara en stark basav arrheniusdefinitionen av syror och baser? En skulle vara natriumhydroxid. Så låt mig skriva ner det, så om jag har natriumhydroxid, natrium Na, det är natrium, och sedan har jag hydroxiden. Det är en syrebunden till väte. Så det är natriumhydroxid, och faktiskt om du ville se vad denna molekyl såg ut som om du har ett syre som har en kovalent bindning till ett väte. Låt mig göra dessa i olika färger. Syre har en kovalent bindning till ett väte. till ett väte här borta. Och det har faktiskt tre ensamma par., Den har tre alonepairs här borta. Det är faktiskt nabbed elektronen från, från någon någon plats, och så det kommer att ha en negativ laddning. Det kommer att få en negativ laddning. Jag kan faktiskt skriva båda två, låt mig bara skriva det så. Den har en negativ laddning, och då har du en natriumjon som har förlorat sin elektron på något sätt., Så du har en natriumjon som har förlorat en elektron på något sätt, så det har en positiv laddning, och för allt vi vet kan det ha förlorat elektronen till syret här, vilket gör syret negativt och gör natrium positivt, och så det här är nupositivt, det här är negativt, de kommer att bli attackerade mot varandra, och de bildar en jonbindning, så natriumhydroxid, de har en jonbindning eftersom natrium är faktiskt positivt och hydroxiddelen här borta. Det är negativt, och det är det som drar dem ihop, men ändå sätter du dettai en vattenhaltig lösning., Du kastar lite natriumhydroxidin i en vattenlösning, det kommer att ta avstånd in i, i natrium med dess positivacharge, natriumjoner, och faktiskt vet du sodiumion är fortfarande en del av detta. Det är det som gör att det attraheras till hydroxidanjonen, men det kommer fortfarande att vara i en vattenlösning, och sedan går du för att ha hydroxiden. Du kommer att ha hydroxidanjonen, så det här tar bara avstånd. Detta har en negativ laddning, och det kommer fortfarande attvara upplöst i vattnet, så vattenhaltig lösning., Så du kastar natriumhydroxid i vatten, det kommer att öka koncentrationen. Det kommer att öka koncentrationen av hydroxid i vattnet. Det kommer att öka hydroxidkoncentrationen, och så genom Arrheniusdefinitionen av syror och baser skulle detta vara en stark Arrheniusbas. Detta skulle vara en stark, en stark bas enligt Arrhenius-definitionen. Nu, och jag vill uppmuntra dig att titta på det i förhållande till de andra definitionerna, Bronsted-Lowrydefinition av syror och baser och Lewis definitionof syror och baser, och se hur du skulle thinkabout att kategorisera saker.