Arrhenius Definition av syror och baser
1884 föreslog den svenska kemisten Svante Arrhenius två specifika klassificeringar av föreningar, kallade syror och baser. Vid upplösning i en vattenhaltig lösning släpptes vissa joner i lösningen. Arrhenius-definitionen av syrabasreaktioner är en utveckling av”väteteori av syror”., Det användes för att ge en modern definition av syror och baser, och följde från Arrhenius arbete med Friedrich Wilhelm Ostwald för att fastställa närvaron av joner i vattenlösning 1884. Detta ledde till att Arrhenius fick Nobelpriset i kemi 1903.
\
\
Arrhenius-definitionerna av surhet och alkalinitet är begränsade till vattenhaltiga lösningar och hänvisar till koncentrationen av de lösta jonerna. Enligt denna definition är ren \ (h_2so_4\) eller \(HCl\) upplöst i toluen inte sura, trots att båda dessa syror kommer att donera en proton till toluen., Dessutom, enligt Arrhenius-definitionen, är en lösning av natriumamid (\(NaNH_2\)) i flytande ammoniak inte alkalisk, trots att amidjonen (\(NH^-_2\)) lätt kommer att deprotonera ammoniak. Således kan Arrhenius-definitionen endast beskriva syror och baser i en vattenhaltig miljö.
begränsning av Arrheniusdefinitionen av syror och baser
arrheniusdefinitionen kan endast beskriva syror och baser i en vattenhaltig miljö.,
i kemi har syror och baser definierats annorlunda av tre teorier: en är den Arrheniusdefinition som definieras ovan, som kretsar kring tanken att syror är ämnen som joniserar (bryter av) i en vattenhaltig lösning för att producera väte (\(H^+\) joner medan baser producerar hydroxid (\(OH^ -\)) joner i lösning., De andra två definitionerna diskuteras i detalj ändra i kapitlet och inkluderar Brønsted-Lowry definitionen definierar syror som ämnen som donerar protoner (\(h^+\)) medan baser är ämnen som accepterar protoner och Lewis teorin om syror och baser säger att syror är elektron par acceptorer medan baser är elektron par donatorer.