Madame Lelica

equilíbrio Dinâmico é um conceito importante em química. Mas o que é o equilíbrio dinâmico exatamente? Como pode algo ser dinâmico, mas também em equilíbrio? Continue lendo para aprender a melhor definição de equilíbrio dinâmico, exemplos comuns de equilíbrio dinâmico, e como equilíbrio dinâmico e estático pode parecer o mesmo, mas são de fato muito diferentes.o que é o equilíbrio dinâmico?,

As reacções químicas podem ir em ambas as direcções (para a frente e para trás) ou apenas numa direcção. Os que vão em duas direções são conhecidos como reações reversíveis, e você pode identificá-los pelas setas indo em duas direções, como o exemplo abaixo.

H2O(l) ⇌ H+(AQ) + OH-(AQ)

equilíbrio dinâmico só ocorre em reações reversíveis, e é quando a taxa da reação forward é igual à taxa da reação reversa., Estas equações são dinâmicas porque as reações para a frente e para trás ainda estão ocorrendo, mas as duas taxas são iguais e imutáveis, então elas também estão em equilíbrio.o equilíbrio dinâmico é um exemplo de um sistema em estado estacionário. Isto significa que as variáveis na equação são imutáveis ao longo do tempo (uma vez que as taxas de reação são iguais). Se você olhar para uma reação em equilíbrio dinâmico, vai parecer que nada está acontecendo desde que as concentrações de cada substância permanecem constantes. No entanto, as reacções estão a ocorrer continuamente.,

equilíbrio dinâmico não ocorre apenas em laboratórios de química, porém; você testemunhou um exemplo de equilíbrio dinâmico cada vez que você teve um refrigerante. Numa garrafa selada de soda, o dióxido de carbono está presente tanto na fase líquida/aquosa como na fase gasosa (bolhas). As duas fases do dióxido de carbono estão em equilíbrio dinâmico dentro da garrafa selada de soda uma vez que o dióxido de carbono gasoso está se dissolvendo na forma líquida na mesma taxa que a forma líquida de dióxido de carbono está sendo convertida de volta para sua forma gasosa.

a equação se parece com esta: CO2(g) ⇌ CO2(aq).,

mudar a temperatura, pressão ou concentração de uma reação pode mudar o equilíbrio de uma equação e tirá-la do equilíbrio dinâmico. É por isso que, se você abrir uma lata de refrigerante e deixá-lo fora por um longo tempo, eventualmente ele se tornará “plano” e não haverá mais bolhas. Isto porque a lata de refrigerante não é mais um sistema fechado e o dióxido de carbono pode interagir com a atmosfera. Isto o move para fora do equilíbrio dinâmico e libera a forma gasosa de dióxido de carbono até que não haja mais bolhas.,

exemplos de equilíbrio dinâmico

qualquer reacção estará em equilíbrio dinâmico se for reversível e as taxas das reacções forward e reversa forem iguais. Por exemplo, diga que você prepara uma solução saturada com uma solução aquosa de NaCl. Se você adicionar então cristais sólidos de NaCl, o NaCl será simultaneamente dissolvendo e recristalizando dentro da solução. A reação, NaCl(s) ⇌ na+(aq) + Cl-(aq), estará em equilíbrio dinâmico quando a taxa de dissolução da NaCl for igual à taxa de recristalização.,

outro exemplo de equilíbrio dinâmico é NO2(g) + CO(G) ⇌ No(g) + CO2 (g) (novamente, enquanto as duas taxas são iguais). O dióxido de nitrogênio (NO2) reage com monóxido de carbono (CO) para formar óxido de nitrogênio (NO) e dióxido de carbono (CO2), e, na reação reversa, óxido de nitrogênio e dióxido de carbono reagem para formar dióxido de nitrogênio e monóxido de carbono.se está a observar uma reacção, pode dizer-se que não está em equilíbrio dinâmico se consegue ver mudanças a ocorrer na quantidade de reagentes ou produtos., (Se você não pode ver quaisquer mudanças, isso não garante que está em equilíbrio dinâmico, já que pode estar em equilíbrio estático ou as mudanças podem ser muito pequenas para ver a olho nu.)

um exemplo de uma equação que nunca poderia estar em equilíbrio dinâmico é: 4 Fe(s) + 6 H2O(l) + 3O2 (g) → 4 Fe(OH)3 (s). Esta é uma equação para a formação de ferrugem. Podemos ver que ele nunca estará em equilíbrio dinâmico, porque a seta para a reação só vai de uma maneira (que é por isso que um carro enferrujado não vai se tornar brilhante novamente por conta própria).,

não Há equilíbrio dinâmico para este carro!se você observar reações no equilíbrio dinâmico e reações no equilíbrio estático, nenhuma delas terá mudanças visíveis, e parecerá que nada está acontecendo. No entanto, reações em equilíbrio estático são realmente muito diferentes daquelas em equilíbrio dinâmico.,equilíbrio estático (também conhecido como equilíbrio mecânico) é quando a reação parou e não há nenhum movimento entre os reagentes e produtos. A reação é completa e as taxas de reação forward e reversa são ambas 0.enquanto as reações em equilíbrio dinâmico são reversíveis (podem avançar em qualquer direção), as reações em equilíbrio estático são irreversíveis e só podem avançar em uma direção. No entanto, equilíbrio dinâmico e equilíbrio estático são exemplos de sistemas em estado estacionário, em que a ação da força líquida sobre os sistemas é zero.,

abaixo está um gráfico mostrando as principais diferenças entre equilíbrio dinâmico e estático.,d71ff3e”>

Dynamic Equilibrium

Static Equilibrium

Reversible

Irreversible

Reaction is still occurring

Reaction has stopped

Rate of forward reaction = rate of reverse reaction

Both reaction rates are zero

Occurs in a closed system

Can occur in an open or closed system

How Does Dynamic Equilibrium Relate to Rate Constants?,

quando uma reação está em equilíbrio dinâmico, a reação terá uma constante de taxa específica, conhecida como a constante de equilíbrio, ou Keq.

a constante de equilíbrio, ou constante de taxa, é um coeficiente que mostra o quociente de reação (ou as quantidades relativas de produtos e reagentes na reação em um dado ponto no tempo) quando a reação está em equilíbrio. O valor da constante de equilíbrio dir-lhe-á as quantidades relativas de produto e reagente no equilíbrio.se Keq for > 1000, em equilíbrio haverá principalmente produto.,

Se Keq estiver entre .001 e 1000, em equilíbrio haverá uma quantidade significativa de produto e reagente.se Keq for .001, em equilíbrio haverá principalmente reagente.para a reacção aA + bB bB cC+dD, A E B representam os reagentes e C E D representam os produtos.

a equação para a constante de equilíbrio é Keq = cd / ab.

exemplo

tome a reacção N2(g)+O2(g)⇋2NO (g).

Usando a equação para a constante de equilíbrio, Keq é igual a 2/., Você deixaria a equação assim, ou, se você recebe concentrações de equilíbrio/a constante de equilíbrio, você pode conectá-la para encontrar quaisquer valores em falta.digamos que conhecemos as concentrações de ambos e =.15 M e a concentração de 1, 1 M.

ligar esses valores dar-lhe-ia: Keq= (1.1)2/(.15)(.15) ou 1.21/.0225.

pode resolver e encontrar esse Keq = 53.8.

desde Keq é entre .001 e 1000, haverá uma quantidade significativa de NO, O2 e N2 em equilíbrio.,

Resumo: O Que é o equilíbrio dinâmico?qual é a melhor definição de equilíbrio dinâmico? O equilíbrio dinâmico ocorre quando, para uma reação reversível, a taxa da reação forward é igual à taxa da reação reversa. Uma vez que as duas taxas são iguais, parece que nada está acontecendo, mas na realidade a reação está ocorrendo continuamente em sua taxa estável.em contraste, as reacções no equilíbrio estável estão completas e não ocorre mais nenhuma reacção.,

a equação para a constante de equilíbrio é Keq = cd / ab.o que se segue?

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