iodul este un solid nemetalic, aproape negru, la temperatura camerei și are un Aspect cristalin strălucitor. Rețeaua moleculară conține molecule diatomice discrete, care sunt prezente și în stările topite și gazoase. Peste 700 °C (1300 °F), disocierea în atomi de iod devine apreciabilă.iodul are o presiune moderată a vaporilor la temperatura camerei și, într-un vas deschis, sublimează încet până la vapori violeți adânci care irită ochii, nasul și gâtul., (Iodul foarte concentrat este otrăvitor și poate provoca leziuni grave pielii și țesuturilor.) Pentru acest motiv, iod este cel mai bine cântărite într-o sticlă închisă; pentru prepararea unei soluții apoase, sticla poate conține o soluție de iodură de potasiu, care reduce considerabil presiunea de vapori de iod; un maro complexe (triiodide) este ușor de format:
KI + I2 → KI3.iodul topit poate fi utilizat ca solvent nonaqueous pentru ioduri. Conductivitatea electrică a topit iod, în parte, a fost atribuit în urma auto-ionizare de echilibru:
3I2 ⇌ I3+ + I3−.,iodurile alcaline sunt solubile în iodul topit și dau soluții conductive tipice electroliților slabi. Ioduri alcaline reacționează cu compuși care conțin iod cu numărul de oxidare +1, cum ar fi bromura de iod, la fel ca în următoarea ecuație:
În astfel de reacții alcaline ioduri pot fi considerate ca baze.molecula de iod poate acționa ca un acid Lewis prin faptul că se combină cu diferite baze Lewis. Interacțiunea este slabă, cu toate acestea, și puțini compuși complecși solizi au fost izolați., Complexele sunt ușor de detectat în soluție și sunt denumite complexe de transfer de sarcină. Iodul, de exemplu, este ușor solubil în apă și dă o soluție maro-gălbuie. Maro soluții sunt, de asemenea, format cu alcool, eteri, cetone și alți compuși care acționează ca baze Lewis printr-un atom de oxigen, ca în exemplul următor:
în care R reprezintă diverse grupuri grupuri organice.iodul dă o soluție roșie în benzen, care este considerată rezultatul unui alt tip de complex de transfer de sarcină., În solvenți inerți, cum ar fi tetraclorura de carbon sau disulfura de carbon, se obțin soluții de culoare violet care conțin molecule de iod necoordonate. Iodul reacționează și cu ionii de iodură, deoarece acesta din urmă poate acționa ca baze Lewis și, din acest motiv, solubilitatea iodului în apă este mult îmbunătățită în prezența unei ioduri. Când se adaugă iodură de cesiu, triiodura cristalină de cesiu poate fi izolată din soluția apoasă de culoare brun-roșiatică. Iodul formează un complex albastru cu amidon, iar acest test de culoare este utilizat pentru a detecta cantități mici de iod.,afinitatea electronică a atomului de iod nu este mult diferită de cea a celorlalți atomi de halogen. Iodul este un agent oxidant mai slab decât bromul, clorul sau fluorul. Următoarea reacție de oxidare a arsenitul, (AsO3)3–în soluție apoasă purcede numai în prezența de carbonat acid de sodiu, care acționează ca un tampon:
În soluție acidă, arseniat, (AsO4)3−, se reduce la arsenitul, întrucât, puternic alcalin, soluție de iod este instabilă, și reacția inversă are loc.,
Cele mai cunoscute oxidare cu iod este de tiosulfat de ion, care este oxidat cantitativ pentru a tetrathionate, după cum se arată:
Această reacție este utilizată pentru a determina iod volumetric. Consumul de iod la punctul final este detectat prin dispariția culorii albastre produse de iod în prezența unei soluții de amidon proaspăt.,
primul potențial de ionizare de iod atom este considerabil mai mică decât cea de la bricheta atomi de halogen, iar acest lucru este în acord cu existența a numeroși compuși care conțin iod în stări de oxidare pozitive +1 (ioduri), +3, +5 (iodații), și +7 (periodates). Iodul se combină direct cu multe elemente. Iodul se combină ușor cu majoritatea metalelor și cu unele nemetale pentru a forma ioduri; de exemplu, argintul și aluminiul sunt ușor transformate în iodurile respective, iar fosforul alb se unește ușor cu iodul., Ionul de iodură este un agent reducător puternic, adică renunță ușor la un electron. Deși ionul de iodură este incolor, soluțiile de iodură pot dobândi o nuanță maronie ca urmare a oxidării iodurii la iodul liber de către oxigenul atmosferic. Moleculele de iod elementar, formate din doi atomi (I2), se combină cu ioduri pentru a forma poliiodide (de obicei I2 + i− → i−3), reprezentând solubilitatea ridicată a iodului în soluții care conțin iodură solubilă., Soluția apoasă de iodură de hidrogen (HI), cunoscut sub numele de hydroiodic acid este un acid puternic, care este folosit pentru a pregăti ioduri prin reacția cu metale sau oxizi, hidroxizi și carbonați. Iod prezintă un +5 starea de oxidare în moderat puternic acid iodic (HIO3), care pot fi ușor deshidratat pentru a produce alb solid iod pentoxid (I2O5)., Periodates poate lua o forma reprezentată prin, de exemplu, potasiu metaperiodate (KIO4) sau de argint paraperiodate (Ag5IO6), din cauza dimensiunii mari a central iod atom permite un număr relativ mare de atomi de oxigen pentru a obține destul de aproape de a forma legături.