Abilitati de a Dezvolta

  • Descrie Gay-Lussac este Drept și ipoteza lui Avogadro

Dar mai devreme chimiști nu stii formulele, pentru că ei nu știu greutăților atomice! Dalton a presupus că cea mai simplă formulă (exemplu: HO) avea dreptate, dar acest lucru era de obicei greșit! Cum au putut să-și dea seama de formule?

în 1808, Gay-Lussac a publicat rezultate care au arătat ce volume de gaze combinate între ele în reacțiile chimice., De exemplu (O-oxigen, H este hidrogen, N este de azot, L este litri):

pe Baza lui Gay-Lussac Lege, putem ghici următoarele: volume egale ale gazelor, la aceeași temperatură (T) și presiune (P) au același număr de „particule”.

lui Gay-Lussac legea descrie modul în care creșterea temperaturii unui gaz cu un volum fix și un număr constant de „particule” va duce la o creștere similară a presiunii de gaz, și vice-versa., De asemenea, scăderea temperaturii va scădea presiunea gazului și invers.

Ce sunt aceste „particule?”Multe dintre ele sunt molecule, colecție puternic legată de atomi. Moleculele rămân de obicei intacte atunci când sunt vaporizate în faza gazoasă. Compușii moleculari (compuși care conțin molecule, în comparație cu compușii ionici discutate mai târziu) sunt de obicei realizate din elemente nemetalice, cum ar fi C, O, S, P, H, Cl, etc.

cum a fost primită legea lui Gay-Lussac?, Dalton nu a crezut în ea pentru că densitățile gazelor par greșite. Gazul de oxigen este mai dens decât aburul (gazul de apă), chiar dacă apa este Oxigen plus hidrogen. De asemenea, Gay-Lussac nu a împins concluziile legii sale în măsura în care ar fi putut, deoarece Berthollet (care credea că combinarea raporturilor de elemente ar putea varia) a fost mentorul său.

în 1811, Avogadro a explicat problemele cu Legea lui Gay-Lussac spunând că volume egale de gaze (la același T și P) au același număr de molecule., Gazele elementare nu erau prezente ca atomi unici, ci ca molecule diatomice (cum ar fi H2, O2, N2). Acum ecuațiile de Gay-Lussac-lui sunt:

  • 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
  • 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
  • 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
  • 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L NU

Aceasta rezolvă problema de densitatea de gaz (O2 este mai dens decât H2O deoarece H2 cântărește mai puțin decât O)., Ipoteza lui Avogadro ar fi putut clarifica toată confuzia cu privire la formule și a permis calcule bune ale greutății atomice. Dar oamenii fie l-au ignorat, fie au spus că este imposibil.

în Afara Linkul

  • CrashCourse Chimie: Legea Fundamentală (11 min)

Contribuabili și Atribuții

  • Emily V Elena (Colegiul din San Francisco)

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *