Atenție: Acest post a fost scris cu câțiva ani în urmă și nu poate reflecta cele mai recente modificări în AP® program. Actualizăm treptat aceste postări și vom elimina această renunțare la răspundere atunci când această postare este actualizată. Vă mulțumim pentru răbdare! dintre toate abilitățile de știut pentru Chimie, echilibrarea ecuațiilor chimice este poate cea mai importantă de stăpânit., Atât de multe părți ale chimiei depind de această abilitate vitală, inclusiv stoichiometria, analiza reacției și munca de laborator. Acest ghid cuprinzător vă va arăta pașii pentru a echilibra chiar și cele mai provocatoare reacții și vă va ghida printr-o serie de exemple, de la simplu la complex.scopul final pentru echilibrarea reacțiilor chimice este de a face ambele părți ale reacției, reactanții și produsele, egale în numărul de atomi pe element. Aceasta provine din Legea Universală a conservării masei, care afirmă că materia nu poate fi nici creată, nici distrusă., Deci, dacă începem cu zece atomi de oxigen înainte de o reacție, trebuie să sfârșim cu zece atomi de oxigen după o reacție. Aceasta înseamnă că reacțiile chimice nu schimbă blocurile reale ale materiei; mai degrabă, ele schimbă doar aranjamentul blocurilor. O modalitate ușoară de a înțelege acest lucru este de a imagina o casă din blocuri. Putem rupe casa în afară și de a construi un avion, dar culoarea și forma blocurilor reale nu se schimba.dar cum putem echilibra aceste ecuații?, Știm că numărul de atomi ai fiecărui element trebuie să fie același pe ambele părți ale ecuației, deci este doar o chestiune de a găsi coeficienții corecți (numerele din fața fiecărei molecule) pentru a face acest lucru. Cel mai bine este să începeți cu atomul care apare cel mai mic număr de ori pe o parte și echilibrând-o mai întâi. Apoi, treceți la atomul care apare cel de-al doilea număr de ori și așa mai departe. La sfârșit, asigurați-vă că numărați din nou numărul de atomi ai fiecărui element de pe fiecare parte, doar pentru a fi sigur.,
Să a ilustra acest lucru cu un exemplu:
P4O10 + H2O → H3PO4
în Primul rând, să ne uităm la elementul care apare cel mai des. Observați că oxigenul apare de două ori pe partea stângă, astfel încât nu este un element bun pentru a începe cu. Am putea începe cu fosfor sau hidrogen, așa că să începem cu fosfor. Există patru atomi de fosfor pe partea stângă, dar numai unul pe partea dreaptă. Deci, putem pune coeficientul de 4 pe molecula care are fosfor pe partea dreaptă pentru a le echilibra.,
P4O10 + H2O → 4 H3PO4
Acum putem verifica hidrogen. Încă mai dorim să evităm echilibrarea oxigenului, deoarece apare în mai multe molecule pe partea stângă. Este mai ușor să începeți cu molecule care apar doar o dată pe fiecare parte. Deci, există două molecule de hidrogen pe partea stângă și doisprezece pe partea dreaptă (observați că există trei pe moleculă de H3PO4 și avem patru molecule). Deci, pentru a le echilibra, trebuie să punem un șase în fața H2O pe stânga.,
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
În acest punct, putem verifica atomi de oxigen pentru a vedea dacă acestea echilibru. În stânga, avem zece atomi de oxigen din P4O10 și șase din H2O pentru un total de 16. În dreapta, avem și 16 (patru pe moleculă, cu patru molecule). Deci, oxigenul este deja echilibrat. Acest lucru ne dă finală echilibrată ecuația
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
Echilibrare Ecuații Chimice Probleme de Practică
Încerca să echilibreze aceste zece ecuații pe cont propriu, apoi verificați răspunsurile de mai jos., Acestea variază în nivel de dificultate, așa că nu vă descurajați dacă unele dintre ele par prea grele. Amintiți-vă doar să începeți cu elementul care apare cel mai puțin și să continuați de acolo. Cel mai bun mod de a aborda aceste probleme este lent și sistematic. Privind la totul dintr-o dată poate obține cu ușurință copleșitoare. Mult noroc!
soluții Complete:
1. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
primul pas este să vă concentrați asupra elementelor care apar o singură dată pe fiecare parte a ecuației. Aici, atât carbonul, cât și hidrogenul se potrivesc acestei cerințe. Deci, vom începe cu carbon., Există un singur atom de carbon pe partea stângă, dar șase pe partea dreaptă. Deci, adăugăm un coeficient de șase pe molecula care conține carbon din stânga.
6CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
apoi, să ne uităm la hidrogen. Există doi atomi de hidrogen în stânga și doisprezece în dreapta. Deci, vom adăuga un coeficient de șase pe molecula care conține hidrogen din stânga.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
acum, este timpul pentru a verifica oxigenul. Există un total de 18 molecule de oxigen în stânga (6×2 + 6×1)., În dreapta, există opt molecule de oxigen. Acum, avem două opțiuni pentru a uniformiza partea dreaptă: putem multiplica C6H12O6 sau O2 cu un coeficient. Cu toate acestea, dacă schimbăm C6H12O6, coeficienții pentru orice altceva din partea stângă vor trebui, de asemenea, să se schimbe, deoarece vom schimba numărul de atomi de carbon și hidrogen. Pentru a preveni acest lucru, de obicei ajută la schimbarea moleculei care conține cele mai puține elemente; în acest caz, O2. Deci, putem adăuga un coeficient de șase la O2 din dreapta., Răspunsul nostru final va fi:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
2. SiCl4 + H2O → H4SiO4 + HCl
singurul element care apare de mai multe ori pe aceeași parte a ecuației aici este hidrogenul, deci putem începe cu orice alt element. Să începem prin a privi siliciul. Observați că există un singur atom de siliciu pe ambele părți, deci nu trebuie să adăugăm încă coeficienți. Apoi, să ne uităm la clor. Există patru atomi de clor pe partea stângă și doar unul pe dreapta. Deci, vom adăuga un coeficient de patru pe dreapta.,
SiCl4 + H2O → H4SiO4 + 4HCl
Apoi, să ne uităm la oxigen. Amintiți-vă că mai întâi dorim să analizăm toate elementele care apar o singură dată pe o parte a ecuației. Există un singur atom de oxigen în stânga, dar patru în dreapta. Deci, vom adăuga un coeficient de patru pe partea stângă a ecuației.
SiCl4 + 4H2O → H4SiO4 + 4HCl
Suntem aproape gata! Acum, trebuie doar să verificăm numărul de atomi de hidrogen pe fiecare parte. Stânga are opt, iar dreapta are și opt, așa că am terminat., Raspunsul final este
SiCl4 + 4H2O → H4SiO4 + 4HCl
Ca întotdeauna, asigurați-vă să verificați numărul de atomi din fiecare element soldurile pe fiecare parte înainte de a continua.
3. Al + HCl → AlCl3 + H2
această problemă este puțin complicată, deci aveți grijă. Ori de câte ori un singur atom este singur pe fiecare parte a ecuației, este mai ușor să începeți cu acel element. Deci, vom începe prin numărarea atomilor de aluminiu de pe ambele părți. Există unul în stânga și unul în dreapta, deci nu trebuie să adăugăm încă coeficienți. Apoi, să ne uităm la hidrogen., Există, de asemenea, unul în stânga, dar două în dreapta. Deci, vom adăuga un coeficient de două pe stânga.
Al + 2HCl → AlCl3 + H2
Apoi, ne vom uita la clor. Acum sunt două în stânga, dar trei în dreapta. Acum, acest lucru nu este la fel de simplu ca doar adăugarea unui coeficient într-o parte. Avem nevoie ca numărul de atomi de clor să fie egal pe ambele părți, așa că trebuie să obținem doi și trei pentru a fi egali. Putem realiza acest lucru prin găsirea celui mai mic multiplu comun., În acest caz, putem multiplica două cu trei și trei cu două pentru a obține cel mai mic multiplu comun de șase. Deci, vom multiplica 2HCl de trei și AlCl3 de două:
Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
Ne-am uitat la toate elementele, astfel încât este ușor să spun că am terminat. Cu toate acestea, asigurați-vă întotdeauna că verificați dublu. În acest caz, deoarece am adăugat un coeficient moleculei care conține aluminiu din partea dreaptă, aluminiul nu mai este echilibrat. Există unul pe stânga, dar două pe dreapta. Deci, vom adăuga încă un coeficient.,
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
Noi nu sunt destul de terminat încă. Privind ecuația o dată finală, vedem că hidrogenul a fost, de asemenea, dezechilibrat. Sunt șase în stânga, dar două în dreapta. Deci, cu o ajustare finală, vom primi răspunsul final:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
4. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
sperăm că până în acest moment, ecuațiile de echilibrare devin mai ușoare și vă înțelegeți. Privind la sodiu, vedem că apare de două ori pe stânga, dar o dată pe dreapta., Deci, putem adăuga primul nostru coeficient la NaCl din dreapta.
Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Apoi, să ne uităm la carbon. Există unul în stânga și unul în dreapta, deci nu există coeficienți de adăugat. Deoarece oxigenul apare în mai multe locuri din stânga, îl vom salva pentru ultima dată. În schimb, uită-te la hidrogen. Există unul în stânga și două în dreapta, așa că vom adăuga un coeficient la stânga.
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Apoi, uitându-se la clor, vom vedea că acesta este deja echilibrat cu două pe fiecare parte., Acum ne putem întoarce să ne uităm la oxigen. Există trei în stânga și trei pe dreapta, deci raspunsul final este
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
5. C7H6O2 + O2 → CO2 + H2O
putem începe echilibrarea acestei ecuații analizând fie carbonul, fie hidrogenul. Privind carbonul, vedem că există șapte atomi în stânga și doar unul în dreapta. Deci, putem adăuga un coeficient de șapte pe dreapta.
C7H6O2 + O2 → 7CO2 + H2O
Apoi, pentru hidrogen, există șase atomi de pe partea stângă și două pe partea dreaptă., Deci, vom adăuga un coeficient de trei pe dreapta.
C7H6O2 + O2→ 7CO2 + 3H2O
Acum, pentru oxigen, lucrurile vor fi un pic mai complicat. Oxigenul apare în fiecare moleculă din ecuație, așa că trebuie să fim foarte atenți atunci când îl echilibrăm. Există patru atomi de oxigen în stânga și 17 în dreapta. Nu există o modalitate evidentă de a echilibra aceste numere, așa că trebuie să folosim un mic truc: fracții. Acum, când scriem răspunsul nostru final, nu putem include fracții, deoarece nu este o formă adecvată, dar uneori ajută să le folosim pentru a rezolva problema., De asemenea, încercați să evitați supra-manipularea moleculelor organice. Puteți identifica cu ușurință moleculele organice, altfel cunoscute sub numele de molecule CHO, deoarece sunt alcătuite numai din carbon, hidrogen și oxigen. Nu ne place să lucrăm cu aceste molecule, deoarece sunt destul de complexe. De asemenea, moleculele mai mari tind să fie mai stabile decât moleculele mai mici și mai puțin probabil să reacționeze în cantități mari.deci ,pentru a echilibra cele patru și șaptesprezece, putem multiplica O2 din stânga cu 7,5. Asta ne va da
C7H6O2 + 7.,5O2 → 7CO2 + 3H2O
Amintiți-vă, fracții (și zecimale) nu sunt permise în formale echilibrat ecuații, deci multiplica totul de două pentru a obține valori întregi. Raspunsul final este acum
2C7H6O2 + 15O2 → 14CO2 + 6H2O
6. Fe2 (SO4)3 + KOH → K2SO4 + Fe(OH) 3-
putem începe prin echilibrarea fierului pe ambele părți. Stânga are două, în timp ce dreapta are doar una. Deci, vom adăuga un coeficient de două la dreapta.
Fe2(SO4)3 + KOH → K2SO4 + 2Fe(OH)3-
Apoi, ne putem uita la sulf., Sunt trei în stânga, dar numai unul în dreapta. Deci, vom adăuga un coeficient de trei în partea dreaptă.
Fe2(SO4)3 + KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3-
Suntem aproape gata. Tot ce rămâne este să echilibrezi potasiul. Există un atom în stânga și șase în dreapta, astfel încât să le putem echilibra adăugând un coeficient de șase. Raspunsul final, atunci, este
Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3-
7., CA3 (PO4)2 + SiO2 → P4O10 + CaSiO3
privind calciul, vedem că există trei în stânga și unul în dreapta, deci putem adăuga un coeficient de trei în dreapta pentru a le echilibra.
Ca3(PO4)2 + SiO2 → P4O10 + 3CaSiO3
Apoi, pentru fosfor, vom vedea că există două pe stanga si patru pe dreapta. Pentru a le echilibra, adăugați un coeficient de două în stânga.
2Ca3(PO4)2 + SiO2 → P4O10 + 3CaSiO3
Observați că, procedând astfel, ne-am schimbat numărul de atomi de calciu pe stânga., De fiecare dată când adăugați un coeficient, verificați dublu pentru a vedea dacă Pasul afectează elementele pe care le-ați echilibrat deja. În acest caz, numărul de atomi de calciu din stânga a crescut la șase, în timp ce este încă trei în dreapta, astfel încât să putem schimba coeficientul din dreapta pentru a reflecta această schimbare.
2Ca3(PO4)2 + SiO2 → P4O10 + 6CaSiO3
Deoarece oxigenul are loc în fiecare moleculă în ecuație, vom trece de acum. Concentrându-ne pe siliciu, vedem că există unul în stânga, dar șase în dreapta, astfel încât să putem adăuga un coeficient la stânga.,
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 → P4O10 + 6CaSiO3
Acum, vom verifica numărul de atomi de oxigen pe fiecare parte. Stânga are 28 de atomi, iar dreapta are și 28. Deci, după verificarea faptului că toți atomii sunt la fel pe ambele părți la fel de bine, vom obține un răspuns final de
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 → P4O10 + 6CaSiO3
8. KClO3 → KClO4 + KCl
Această problemă este deosebit de dificil, deoarece fiecare atom, cu excepția oxigenului, are loc în fiecare moleculă din ecuație. Deci, din moment ce oxigenul apare cel mai puțin de câte ori, vom începe acolo., Sunt trei în stânga și patru în dreapta. Pentru a le echilibra, găsim cel mai mic multiplu comun; în acest caz, 12. Prin adăugarea unui coeficient de patru la stânga și trei la dreapta, putem echilibra oxygenii.
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
Acum, putem verifica potasiu și clor. Există patru molecule de potasiu în stânga și patru în dreapta, deci sunt echilibrate. Clorul este, de asemenea, echilibrat, cu câte patru pe fiecare parte, așa că am terminat, cu un răspuns final de
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
9., Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → al (OH)3 + CaSO4
putem începe aici prin echilibrarea atomilor de aluminiu pe ambele părți. Stânga are două molecule, în timp ce dreapta are doar una, așa că vom adăuga un coeficient de două pe dreapta.
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + CaSO4
Acum, putem verifica sulf. Există trei pe stânga și doar unul pe dreapta, astfel încât adăugarea unui coeficient de trei va echilibra aceste.,
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
se Deplasează de-a lungul dreapta de calciu, nu este singurul de pe stânga, dar trei pe dreapta, așa că ar trebui să adăugați un coeficient de trei.
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Dublu-verificarea tuturor atomilor, vom vedea că toate elementele sunt echilibrate, astfel încât ultima noastră ecuație este
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
10., H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O
deoarece hidrogenul apare de mai multe ori pe stânga, îl vom sări temporar și vom trece la sulf. Există un atom în stânga și unul în dreapta, deci nu există nimic de echilibrat încă. Privind oxigenul, sunt patru în stânga și unul în dreapta, deci putem adăuga un coeficient de patru pentru a le echilibra.
H2SO4 + HI → H2S + I2 + 4h2o
există un singur iod în stânga și două în dreapta, deci o simplă modificare a coeficientului le poate echilibra.,
H2SO4 + 2HI → H2S + I2 + 4H2O
Acum, ne vom uita la cele mai dificile elemente: hidrogen. În stânga, sunt patru și în dreapta, sunt zece. Deci, știm că trebuie să schimbăm coeficientul fie H2SO4, fie HI. Vrem să schimbăm ceva care va necesita cea mai mică cantitate de tweaking după aceea, așa că vom schimba coeficientul de HI. Pentru ca partea stângă să aibă zece atomi de hidrogen, avem nevoie de HI pentru a avea opt atomi de hidrogen, deoarece H2SO4 are deja doi. Deci, vom schimba coeficientul de la 2 la 8.,
H2SO4 + 8HI → H2S + I2 + 4h2o
cu toate acestea, acest lucru modifică și echilibrul pentru iod. Acum sunt opt în stânga, dar numai două în dreapta. Pentru a remedia acest lucru, vom adăuga un coeficient de 4 în dreapta. După verificarea faptului că totul se echilibrează la fel de bine, vom obține un răspuns final de
H2SO4 + 8HI → H2S + 4I2 + 4H2O
Ca cu cele mai multe competențe, practica face perfect atunci când a învăța cum să echilibreze ecuații chimice. Continuați să lucrați din greu și încercați să faceți cât mai multe probleme pentru a vă ajuta să vă perfecționați abilitățile de echilibrare.,aveți sfaturi sau trucuri care să vă ajute să echilibrați ecuațiile chimice? Spuneți-ne în comentarii!
să punem totul în practică. Încercați această practică generală de Chimie întrebare:
căutați o practică generală de Chimie?
puteți găsi mii de întrebări practică pe Albert.io. Albert.io vă permite să personalizați experiența de învățare cu țintă practică în cazul în care ai cel mai mult nevoie de ajutor. Vă vom oferi întrebări practice provocatoare pentru a vă ajuta să obțineți măiestrie în chimia generală.începeți să practicați aici.,
sunteți un profesor sau un administrator interesat să stimuleze rezultatele elevilor la Chimie Generală?aflați mai multe despre licențele noastre școlare aici.