bisulfat de Sodiu Proprietati Chimice,Utilizari,de Producție
Descriere
bisulfat de Sodiu este un solid cristalin alb dizolvat în apă. Este coroziv pentru metale și țesuturi.
bisulfatul de sodiu este higroscopic prin faptul că atrage apa. Bisulfatul de sodiu disociază complet în apă în sodiu (Na+), hidrogen (H+) și sulfat (SO4-2). Ca acid mineral, bisulfatul de sodiu nu este de așteptat să contamineze apa subterană sau solul sau să se acumuleze în lanțul alimentar (EPA 1993).,
bisulfatul de sodiu este sarea de sodiu a acidului sulfuric. Poate fi utilizat ca agent de acidifiere / tamponare în formulările de pesticide aplicate culturilor în creștere, ca agent de răcire și retortare a apei pentru a inhiba coroziunea pe exteriorul conservelor și ca aditiv pentru hrana animalelor. Bisulfatul de sodiu este utilizat ca dezinfectant în fabricarea alimentelor și a compușilor de decapare. Este utilizat în industria coloranților și în industria textilă în timpul etapei de albire., Bisulfatul de sodiu este, de asemenea, utilizat ca o baie acidă în bijuterii pentru decapare, care îndepărtează scara de foc de suprafață și oxizii din metal, lăsându-i o culoare argintie strălucitoare.
utilizează
bisulfatul de sodiu sau acidul uscat este o sare acidă cunoscută sub numele de sulfat de sodiu. Acesta poate fi utilizat într-o mulțime de moduri, cum ar fi aditivi alimentari și de curățare, dar în piscine, este adesea folosit pentru a reduce echilibrul pH-ului și alcalinitatea totală atunci când acestea ajunge prea mare. Aluminiul poros poate fi fabricat prin anodizarea metalului în hidrogen sulfat de sodiu.,
bisulfatul de sodiu este utilizat ca pansament pentru așternutul de păsări pentru a controla amoniacul în casele de păsări. Este utilizat pe scară largă în industria păsărilor comerciale (Blake and Hess 2001). De asemenea, este utilizat în industria produselor lactate pentru a reduce numărul de bacterii în emisiile de așternut și amoniac, prevenind mastita de mediu și stresul respirator al vițelului (Sun, et al. 2008).
metode de producție
istoric bisulfatul de sodiu este un produs secundar rezultat din fabricarea acidului azotic din azotat de sodiu și acid sulfuric. Produsul secundar este denumit tort niter., Astăzi există două metode pentru producerea bisulfatului de sodiu. Unul implică amestecarea hidroxidului de sodiu cu acid sulfuric, care va reacționa pentru a forma bisulfat de sodiu și apă, așa cum se arată în ecuația de mai jos. Această metodă, produsă de JOST Chemical® (Jost Chemical 2014), are ca rezultat un bisulfat de sodiu monohidrat care este utilizat ca reactiv de laborator.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
petiționarul afirmă că folosesc un alt bisulfat de sodiu metoda de producție care implică reacția de clorură de sodiu (sare) și acid sulfuric la temperaturi ridicate pentru a produce bisulfat de sodiu și clorură de hidrogen gaz așa cum se arată în ecuația de mai jos.
NaCl + H2SO4 → Nahso4 + HCl
potrivit petiționarului, bisulfatul de sodiu lichid este apoi pulverizat și răcit astfel încât să formeze margele solide. Gazul acid clorhidric produs este dizolvat în apă pentru a produce acid clorhidric, care poate fi vândut ca produs secundar. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Ecologic pesticide compoziții, Brevete NE 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock și G. Rajashekara, O evaluare a efectului de bisulfat de sodiu ca aditiv pentru hrana animalelor pe Salmonella enterica serotip Enteritidis infectate experimental pui de carne, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Iarna, Un Consumator Dicționar de Aditivi alimentari, a 7-a Ediție, 2009
Ari Ben Menahem, Istorice Enciclopedia Științelor Naturale și Matematice, Volumul 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Crearea de Bijuterii, Olin Facultate, 2005
Proprietati Chimice
, de Asemenea, cunoscut sub numele de acid de sodiu sulfat, azotat de potasiu tort de sodiu, sulfat de hidrogen, NaHS04, este de cristale incolore sau albe punte cu bulgări,a cărui soluție apoasă este puternic acid.Este solubil în apă și necombustibile., Derivat ca produs secundar în fabricarea acidului clorhidric și a acidului azotic, acesta este purificat prin recristalizare. Folosit ca un flux de descompunere minerale,substitut pentru acid sulfuric în vopsire,dezinfectant, în fabricarea de sodiu hydrosulfide,sulfat de sodiu și suc de mahala,pentru eliberarea de CO2 în băi de acid carbonic,în thermophores, pentru carbonizare lână, în fabricarea de magneziu ciment,hârtie,săpun,parfumuri, alimente, aspiratoare industriale, metal decapare compuși, și ca un laborator reactiv.
proprietăți fizice
cristale incolore; structura triclinică; densitatea 2.,435g/cm3 la 13°C; se topește peste 315°C; se descompune la încălzire ulterioară; solubil în apă, cu 28,6 g/100 ml la 25°C; foarte solubil în apă clocotită, 100 g/100 mL la 100°C; soluție apoasă puternic acide, pH-ul de 0,1 M soluție 1.4; insolubil în amoniac lichid; descompus de alcool în sulfat de sodiu și acid sulfuric.,
Folosește
Flux de descompunere minerale; membru supleant forsulfuric acid în vopsitorie; dezinfectante; manufactureof de sodiu hydrosulfide, sulfat de sodiu, și sodaalum; eliberatoare CO2in acid carbonic bai, inthermophores; carbonizare lână; fabricarea ofmagnesia ciment, hârtie, săpun, parfumuri, alimente,aspiratoare industriale, metal decapare; compuși labreagent.
utilizează
bisulfatul de sodiu este o sare anorganică utilizată ca un antiseptic și un Ajustor de pH în cremele cosmetice. Soluțiile concentrate pot produce iritații puternice.,
descriere generală
bisulfat, soluție apoasă este un solid cristalin alb dizolvat în apă. Bisulfatul de sodiu este coroziv pentru metale și țesuturi.
aer & reacții de apă
se dizolvă în apă pentru a da soluții puternic acide.
profilul de reactivitate
sărurile acide, cum ar fi diferiți BISULFAȚI, sunt în general solubile în apă. Soluțiile rezultate conțin concentrații moderate de ioni de hidrogen și au un pH mai mic de 7,0. Ei reacționează ca acizi pentru a neutraliza bazele., Aceste neutralizări generează căldură, dar mai puțin sau mult mai puțin decât este generat de neutralizarea acizilor anorganici, oxoacizi anorganici și acid carboxilic. De obicei, nu reacționează nici ca agenți oxidanți, nici ca agenți reducători, dar un astfel de comportament nu este imposibil. Mulți dintre acești compuși catalizează reacțiile organice. Combinația de hipoclorit de calciu, sulfat de sodiu, amidon și carbonat de sodiu, atunci când este comprimat, a provocat incandescența materialelor, urmată de explozie .
pericol
puternic iritant pentru țesut.,
pericol pentru sănătate
TOXIC; inhalarea, ingestia sau contactul cu pielea cu materialul poate provoca vătămări grave sau deces. Contactul cu substanța topită poate provoca arsuri grave ale pielii și ochilor. Evitați orice contact cu pielea. Efectele contactului sau inhalării pot fi întârziate. Incendiul poate produce gaze iritante, corozive și / sau toxice. Scurgerile de la controlul incendiului sau apa de diluare pot fi corozive și / sau toxice și pot cauza poluare.
pericol de incendiu
incombustibil, substanța în sine nu arde, dar se poate descompune la încălzire pentru a produce vapori corozivi și/sau toxici., Unii sunt oxidanți și pot aprinde combustibili (lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.).). Contactul cu metale poate evolua gaz hidrogen inflamabil. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.
profil de siguranță
un iritant coroziv pentru piele, ochi și mucoase. Datele privind mutațiile raportate. Reacționează cu umiditatea pentru a forma acid sulfuric. Uxturile cu hipoclorit de calciu + amidon + carbonat de sodiu explodează atunci când sunt comprimate. Reacția violentă cu anhidridă acetică + etanol poate duce la aprindere și la o explozie de vapori. Incompatibil cu hipocloritul de calciu., Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de SO și NanO. A se vedea, de asemenea, sulfați.