– În primul rând,cred că ai putea spune, concepție modernă de un acid și de bază vine de la acest domn de aici, Svante Arrhenius, și el a fost de fapt cel de-al treilea destinatar al NobelPrize în Chimie în anul 1903. Și definiția lui ofacids, sub definiția de acizi și baze, o acidis ceva care crește concentrația, crește concentrația, concentrația de protoni de Hidrogen, și putem spune protoni atunci când sunt puse într-o soluție apoasă, atunci când în soluție apoasă soluție apoasă,, și asta e doar o soluție de apă., Și apoi vă puteți imaginace ar fi o bază. Ai putea crede, ohmaybe o bază este ceva care scade protonii și că este o modalitate de a gândi despre asta. Sau ai putea spune că scade, sau chiar lasă-mă să scriu asta, crește concentrația de hidroxid. Aceasta crește concentrația de hidroxid. când este pus în soluție apoasă. Când este în soluție apoasă, apoasă. Așa că hai să facem asta concret. Să ne uităm la câteva exemple. Deci, un acid Arrhenius puternic, și de fapt, acesta ar fi un acid puternicprin alte definiții, de asemenea, ar fi acidul clorhidric., Acid clorhidric, îl pui într-o soluție apoasă. Deci ăsta e hidrogenul. Ai clor. Ai pus-o într-o soluție apoasă. Ai pus-o într-o soluție apoasă, se va disocia cu ușurință. Aceasta este o, această reacție are loc, favorizează puternic mișcareade la stânga la dreapta. Veți avea banda de clor de pe cei doi electroni din legătura covalentă cu hidrogenul, lăsând hidrogenul fără electroni, așa că hidrogenul va rămâne doar ca un proton de hidrogen. Și apoi clorul, clorul tocmai a înjunghiat acel electron., A avut electronii se hadbefore, și apoi s-a înhățat un electron de la thehydrogen, și așa că acum are o sarcină negativă, și ambele sunt în soluție apoasă încă. E încă, sunt încă dizolvate în apă. Vedeți foarte clar aici, dacă puneți asta într-o soluție apoasă, veți crește cantitatea de ioni de hidrogen, cantitatea de protoni din soluție. Și am mai vorbit despre asta, veți vedea adesea o acțiune scrisă astfel, dar protonii de hidrogen, pur și simplu nu stau singuri în apă., Se vor lega de moleculele de apă pentru a forma de fapt hidroniu. Deci, un alt mod în care veți vedea de multe ori acest lucru este ca aceasta. Ai acid clorhidric, acid clorhidric. E într-o soluție apoasă, doar un mod fantezist de zic ca e dizolvat în apă, și apoi aveți H2O. Ai moleculele de apă, H2O, și veți vedea, uneori, scris, bine, e în formă lichidă, și este de gând să cedeze. În loc să spui că ai un ion de hidrogen chiar aici, vei spune, „bine, chestia aia, hidrogenul se va lega de o moleculă de apă.,”Și ceea ce vei rămâne este de fapt H3O. acum, acest lucru, aceasta a fost o moleculă de apă, și tot ce a primit a fost un ion de hidrogen. Tot ce este este un proton. Nu a venit cu electroni, așa că acum va avea o sarcină pozitivă. Va avea o sarcină pozitivă, și am putea spune acum că aceasta va fi într-o soluție apoasă, hidroniul va fi într-o soluție apoasă, și veți avea plus, acum veți avea ionul de clorură, sau este un ion negativ,așa că îl numim anion. Clorură, anion de clorură, iar acest lucru este încă într-o soluție apoasă., Se dizolvă în apă, și amintiți-vă tot ce sa întâmplat aici este că clorul aiciau luat toți electronii, lăsând hidrogenul fără nici unul. Apoi, protonul de hidrogen devineabbed de o moleculă de apă și devine hidroniu. Deci chiar și prin această definiție s-ar putea spune că crește concentrația protonilor de hidrogen. Ai putea spune că crește concentrația de hidroniu, de hidroniu chiar aici. Ioni de hidroniu. Deci asta face, prin definiția lui Arrhenius, ca hidrocloricacidul să fie un acid puternic. Asta îl face un acid puternic., Acum, care ar fi o bază puternicăprin definiția Arrhenius a acizilor și bazelor? Ei bine, unul ar fi hidroxid de sodiu. Deci, lasă-mă să scriu asta, așa că dacă am hidroxid de sodiu, Na de sodiu, care este sodiu, și apoi am hidroxid. E un oxigen legat de un hidrogen. Deci asta e hidroxid de sodiu, și de fapt, dacă ai vrut să vezi cum arată această moleculă, ai un oxigen care are o legătură covalentă cu un hidrogen. Lasă-mă să le fac în culori diferite. Oxigenul are o legătură covalentă cu un hidrogen. la un hidrogen chiar aici. Și are de fapt trei perechi singure., Ea are de fapt trei alonepairs chiar aici. De fapt, a luat electronul de la cineva dintr-un loc, așa că va avea o sarcină negativă. Va avea o încărcătură negativă. De fapt, aș putea să le scriu pe amândouă, lasă-mă să le scriu așa. Are o sarcină negativă, și apoi ai un ion de sodiu care și-a pierdut electronul într-un fel., Deci, aveți un ion de sodiu, care a pierdut un electron într-un fel, soit are o sarcină pozitivă, și, din câte știm, ar putea fi pierdut de electroni la oxigen chiar aici, făcând negativ de oxigen și de a face sodiu pozitiv, și astfel încât aceasta este nowpositive, acest lucru este negativ, vor beattracted pentru fiecare alte, și vor forma o legatura ionica, deci, hidroxid de sodiu,au o legatura ionica pentru că sodiu este de fapt pozitiv, și hidroxid de parte de aici. Acest lucru este negativ, și asta le atrage împreună, dar oricum, puneți acest lucruîntr-o soluție apoasă., Arunca unele sodiu hydroxideinto o soluție apoasă, se va disocia într-sodiu cu positivecharge, ionii de sodiu, și, de fapt, știi sodiumion este încă parte din acesta. Asta o face atrasă de anionul hidroxid, dar tot va fi într-o soluție apoasă, și apoi vei avea hidroxidul. Vei avea anionul hidroxid, deci, în esență, acest lucru doar disociază. Aceasta are o sarcină negativă, și încă va fi dizolvată în apă, deci soluție apoasă., Dacă arunci hidroxid de sodiu în apă, va crește concentrația. Va crește concentrația de hidroxid în apă. Va crește concentrația de hidroxid, și astfel, prin definirea acizilor și bazelor Arrhenius, aceasta ar fi o bază Arrhenius puternică. Aceasta ar fi o bază puternică, puternică prin definiția Arrhenius. Acum, și am să vă încurajez să se uite la faptul că în raport cu alte definiții, Bronsted-Lowrydefinition de acizi și baze și Lewis definitionof acizi și baze, și vezi cum te-ar gândi de a clasifica lucrurile.