Introducere
valoarea entalpiei standard de formare este o măsură a energiei eliberate sau consumate atunci când un mol de substanță este creat în condiții standard din elemente pure. Simbolul entalpiei standard de formare este ΔHf.
- Δ = o schimbare în entalpie
- o = un grad înseamnă că este o schimbare entalpie standard.,
- f = f indică faptul că substanța este format din elementele sale
ecuația pentru valoarea entalpiei standard de schimbare de formare (originare din Entalpia fiind o Funcție a Statului), prezentat mai jos, este frecvent utilizat:
\
Această ecuație, în esență, prevede că standard schimbare entalpia de formare este egală cu suma dintre entalpiile standard de formare a produselor minus suma dintre entalpiile standard de formare a reactanților.,
entalpia standard de formare a unui element pur este în forma sa de referință formarea entalpiei standard este zero.
carbonul există în mod natural ca grafit și diamant. Diferența de entalpie dintre grafit și diamant este prea mare pentru ca ambele să aibă o entalpie standard de formare de zero. Pentru a determina ce formă este zero, se alege forma mai stabilă de carbon. Aceasta este, de asemenea, forma cu cea mai mică entalpie, astfel încât grafitul are o entalpie standard de formare egală cu zero., Tabelul 1 prezintă valorile eșantioanelor de entalpii standard de formare a diferiților compuși.
Toate valorile au unități de kJ/mol și condițiile fizice de 298.15 K și 1 atm, menționată ca „standard de stat.”Acestea sunt condițiile în care valorile entalpiilor standard de formare sunt de obicei date., Rețineți că, în timp ce majoritatea valorilor entalpiilor standard de formare sunt exoterme sau negative, există câțiva compuși, cum ar fi NO(g) și N2O4(g), care necesită de fapt energie din împrejurimile sale în timpul formării sale; acești compuși endotermici sunt în general instabili.
de Exemplu, \(\PageIndex{2}\)
Între Br2(l) și Br2(g) la 298.15 K, care substanța are un nenul entalpiei standard de formare?,
SOLUȚIE
Br2(l) este o formă mai stabilă, ceea ce înseamnă că are cele mai mici entalpie; astfel, Br2(l) a ΔHf = 0. În consecință, Br2 (g) are o entalpie nonzero standard de formare.
notă: că elementul fosfor este un caz unic. Forma de referință în fosfor nu este cea mai stabilă formă, fosfor roșu, dar forma mai puțin stabilă, fosfor alb.
reamintim că entalpiile standard de formare pot fi pozitive sau negative.