Arrhenius Definiția Acizilor și Bazelor
În 1884, chimistul suedez Svante Arrhenius a propus două categorii de compuși, denumite acizi și baze. Când s-au dizolvat într-o soluție apoasă, anumiți ioni au fost eliberați în soluție. Definiția Arrhenius a reacțiilor acido-bazice este o dezvoltare a „teoriei hidrogenului acizilor”., Acesta a fost folosit pentru a oferi o definiție modernă a acizilor și bazelor, și a urmat din munca lui Arrhenius cu Friedrich Wilhelm Ostwald în stabilirea prezenței ionilor în soluție apoasă în 1884. Acest lucru a dus la Arrhenius a primit Premiul Nobel pentru Chimie în 1903.definițiile Arrhenius ale acidității și alcalinității sunt limitate la soluții apoase și se referă la concentrația ionilor solvați. Conform acestei definiții, pure \(H_2SO_4\) sau\ (HCl\) dizolvate în toluen nu sunt acide, în ciuda faptului că ambii acizi vor dona un proton toluenului., În plus, sub Arrhenius definiție, o soluție de amidură de sodiu (\(NaNH_2\)) în amoniac lichid nu este alcalin, în ciuda faptului că amida ion (\(NH^-_2\)) imediat va deprotona amoniac. Astfel, definiția Arrhenius poate descrie numai acizi și baze într-un mediu apos.limitarea definiției Arrhenius a acizilor și bazelor definiția Arrhenius poate descrie numai acizi și baze într-un mediu apos.,în chimie, acizii și bazele au fost definite diferit de trei seturi de teorii: una este definiția Arrhenius definită mai sus, care se învârte în jurul ideii că acizii sunt substanțe care ionizează (se rup) într-o soluție apoasă pentru a produce ioni de hidrogen (\(H^+\)), în timp ce bazele produc ioni de hidroxid (\(oh^ -\)) în soluție., Alte două definiții sunt discutate în detaliu modifica în capitolul și includ Brønsted-Lowry definiție definește acizi și substanțe care doneaza protoni (\(H^+\)) întrucât bazele sunt substanțe care acceptă protoni și Lewis teoria acizilor și bazelor afirmă că acizii sunt pereche de electroni acceptori în timp ce bazele sunt pereche de electroni donatori.