iodo é um sólido não-etálico, quase negro à temperatura ambiente e tem um aspecto cristalino brilhante. A estrutura molecular contém moléculas discretas diatômicas, que também estão presentes nos Estados fundido e gasoso. Acima de 700 ° C (1300 °F), a dissociação em átomos de iodo torna-se apreciável.o iodo tem uma pressão de vapor moderada à temperatura ambiente e, num recipiente aberto, sublima lentamente a um vapor violeta profundo que irrita os olhos, o nariz e a garganta., (O iodo altamente concentrado é venenoso e pode causar danos graves na pele e tecidos. Por isso, o iodo é melhor pesava um com rolha de garrafa; para a preparação de uma solução aquosa, a garrafa pode conter uma solução de iodeto de potássio, o que diminui consideravelmente a pressão de vapor de iodo; uma marrom complexo (triiodide) é facilmente formado:
KI + I2 → KI3.o iodo fundido pode ser utilizado como solvente não aquoso para iodetos. A condutividade elétrica do iodo fundido foi em parte atribuída ao seguinte equilíbrio de auto-ionização:
3I2 ⇌ I3+ + I3 -.,os iodetos alcalinos são solúveis em iodo fundido e dão soluções condutoras típicas de eletrólitos fracos. Iodetos alcalinos reagem com compostos contendo iodo com o número de oxidação +1, como o iodo brometo, como na equação a seguir:
Em tais reações, iodetos alcalinos, podem ser considerados como bases.
a molécula de iodo pode agir como um ácido de Lewis na medida em que se combina com várias bases de Lewis. A interação é fraca, no entanto, e poucos compostos complexos sólidos foram isolados., Os complexos são facilmente detectados em solução e são referidos como complexos de transferência de carga. O iodo, por exemplo, é ligeiramente solúvel em água e apresenta uma solução marrom-amarelada. Brown soluções também são formados com o álcool, o éter, cetonas e outros compostos atuando como bases de Lewis através de um átomo de oxigênio, como no exemplo a seguir:
em que o R grupos representam vários grupos orgânicos.
iodo dá uma solução vermelha no benzeno, que é considerado como o resultado de um tipo diferente de complexo de transferência de carga., Em solventes inertes, tais como tetracloreto de carbono ou dissulfeto de carbono, são obtidas soluções de cor violeta que contêm moléculas de iodo não coordenadas. O iodo reage também com iões iodetos, porque este último pode atuar como bases de Lewis, e por esta razão a solubilidade do iodo na água é grandemente aumentada na presença de um iodeto. Quando se adiciona iodeto de césio, o triiodeto de césio cristalino pode ser isolado da solução aquosa marrom avermelhada. O iodo forma um complexo azul com amido, e este teste de cor é usado para detectar pequenas quantidades de iodo.,
a afinidade electrónica do átomo de iodo não é muito diferente da dos outros átomos de halogéneo. Iodo é um agente oxidante mais fraco do que bromo, cloro ou flúor. A seguinte reação—oxidação de arsenite, (AsO3)3–em solução aquosa produto somente na presença de carbonato de hidrogénio de sódio, que atua como um amortecedor:
Em solução ácida, arseniato, (AsO4)3−, é reduzida a arsenite, considerando que, em solução fortemente alcalina, iodo é instável, e a reação inversa ocorre.,
a oxidação mais familiar pelo iodo é a do ião tiossulfato, que é oxidado quantitativamente a tetrationato, como mostrado:
esta reação é usada para determinar o iodo volumetricamente. O consumo de iodo no ponto final é detectado pelo desaparecimento da cor azul produzida pelo iodo na presença de uma solução de amido fresca.,
O primeiro potencial de ionização do átomo de iodo é consideravelmente menor do que o mais leve átomos de halogênio, e isso é de acordo com a existência de numerosos compostos que contêm iodo no positivo estados de oxidação +1 (iodeto), +3, +5 (iodatos), e +7 (pe riodatos). Iodo combina diretamente com muitos elementos. Iodo combina-se prontamente com a maioria dos metais e alguns não-metais para formar iodetos; por exemplo, Prata e alumínio são facilmente convertidos em seus respectivos iodetos, e fósforo branco une-se prontamente com iodo., O ião iodeto é um forte agente redutor, ou seja, ele prontamente dá-se um elétron. Embora o ião iodeto seja incolor, as soluções de iodeto podem adquirir uma coloração acastanhada como resultado da oxidação do iodeto para libertar iodo pelo oxigênio atmosférico. Moléculas de iodo elementar, consistindo de dois átomos (I2), combinam com iodetos para formar poliiodetos (tipicamente I2 + i− → i−3), contabilizando a alta solubilidade do iodo em soluções que contêm iodeto solúvel., A solução aquosa de iodeto de hidrogênio (iodeto de hidrogênio) é um ácido forte que é usado para preparar iodetos por reação com metais ou seus óxidos, hidróxidos e carbonatos. O iodo apresenta um estado de oxidação +5 no ácido iodico moderadamente forte (HIO3), que pode ser facilmente desidratado para produzir o pentóxido de iodo sólido branco (I2O5)., Pe riodatos pode levar uma forma representada, por exemplo, o potássio metaperiodate (KIO4) ou prata paraperiodate (Ag5IO6), porque o grande tamanho da central de iodo atom permite que um número relativamente grande de átomos de oxigênio para chegar perto o suficiente para formar ligações.