jod jest niemetalicznym, prawie czarnym ciałem stałym w temperaturze pokojowej i ma błyszczący krystaliczny wygląd. Siatka molekularna zawiera dyskretne cząsteczki dwuatomowe, które są również obecne w stanie stopionym i gazowym. Powyżej 700 °C (1300 °F) dysocjacja na atomy jodu staje się odczuwalna.
jod ma umiarkowane ciśnienie pary w temperaturze pokojowej i w otwartym naczyniu powoli sublimuje do głębokiej fioletowej pary, która działa drażniąco na oczy, nos i gardło., (Wysoko stężony jod jest trujący i może powodować poważne uszkodzenia skóry i tkanek.) Z tego powodu JOD najlepiej zważyć w butelce z korkiem; do przygotowania roztworu wodnego butelka może zawierać roztwór jodku potasu, który znacznie obniża Prężność par jodu; łatwo powstaje brązowy kompleks (trójjodek):
KI + I2 → KI3.
stopiony jod może być stosowany jako nieakceptowalny rozpuszczalnik dla jodków. Przewodnictwo elektryczne stopionego jodu zostało częściowo przypisane następującej równowadze samojonizacji:
3i2 ⇌ I3+ + i3−.,
jodki alkaliczne są rozpuszczalne w roztopionym jodzie i dają roztwory przewodzące typowe dla słabych elektrolitów. Jodki alkaliczne reagują ze związkami zawierającymi jod o liczbie utleniania + 1, takimi jak bromek jodu, jak w następującym równaniu:
w takich reakcjach jodki alkaliczne można uznać za zasady.
cząsteczka jodu może działać jako kwas Lewisa, ponieważ łączy się z różnymi zasadami Lewisa. Interakcja jest jednak słaba, a nieliczne stałe związki złożone zostały wyizolowane., Kompleksy są łatwo wykrywane w roztworze i są określane jako kompleksy przenoszenia ładunku. Na przykład jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie i daje żółtawo-brązowy roztwór. Roztwory brązowe są również tworzone z alkoholem, eterem, ketonami i innymi związkami działającymi jako zasady Lewisa przez atom tlenu, jak w poniższym przykładzie:
, w których grupy R reprezentują różne grupy organiczne.
JOD daje czerwony roztwór w benzenie, który jest uważany za wynik innego rodzaju kompleksu przenoszącego ładunek., W rozpuszczalnikach obojętnych, takich jak czterochlorek węgla lub dwusiarczek węgla, uzyskuje się roztwory o barwie fioletowej zawierające nieskoordynowane cząsteczki jodu. JOD reaguje również z jonami jodkowymi, ponieważ te ostatnie mogą pełnić rolę zasad Lewisa i z tego powodu rozpuszczalność jodu w wodzie jest znacznie zwiększona w obecności jodku. Po dodaniu jodku cezu z czerwonobrązowego roztworu wodnego można wyizolować krystaliczny trójjodek cezu. JOD tworzy niebieski kompleks ze skrobią, a ten test barwnika służy do wykrywania niewielkich ilości jodu.,
powinowactwo elektronowe atomu jodu niewiele różni się od powinowactwa innych atomów halogenowych. Jod jest słabszym środkiem utleniającym niż brom, chlor lub fluor. Następująca reakcja-utlenianie arsenitu, (AsO3) 3-w roztworze wodnym przebiega tylko w obecności wodorowęglanu sodu, który działa jako bufor:
w kwaśnym roztworze arsenian, (AsO4)3−, redukuje się do arsenitu, podczas gdy w silnie zasadowym roztworze jod jest niestabilny i zachodzi reakcja odwrotna.,
najbardziej znanym utlenianiem jonu tiosiarczanu jest utlenianie ilościowo do tetrationianu, jak pokazano:
ta reakcja jest używana do oznaczania objętości jodu. Spożycie jodu w punkcie końcowym jest wykrywane przez zanik niebieskiego koloru wytwarzanego przez jod w obecności świeżego roztworu skrobi.,
pierwszy potencjał jonizacyjny atomu jodu jest znacznie mniejszy niż lżejszych atomów halogenowych, co jest zgodne z istnieniem licznych związków zawierających jod w dodatnich Stanach utleniania +1 (jodki), +3, +5 (jodany) i +7 (periodany). JOD łączy się bezpośrednio z wieloma pierwiastkami. JOD łatwo łączy się z większością metali i niektórymi niemetalami, tworząc jodki; na przykład srebro i aluminium łatwo przekształcają się w odpowiednie jodki, a biały fosfor łatwo łączy się z jodem., Jon jodkowy jest silnym środkiem redukującym, czyli łatwo oddaje jeden elektron. Chociaż jon jodkowy jest bezbarwny, roztwory jodku mogą uzyskać brązowawy odcień w wyniku utleniania jodku do wolnego jodu przez tlen atmosferyczny. Cząsteczki pierwiastkowego jodu, składające się z dwóch atomów (I2), łączą się z jodkami tworząc polijodydy (Zwykle I2 + i− → I-3), co odpowiada wysokiej rozpuszczalności jodu w roztworach zawierających rozpuszczalny jodek., Wodny roztwór jodku wodoru (HI), znany jako kwas hydrojodowy, jest silnym kwasem, który jest używany do wytwarzania jodków w reakcji z metalami lub ich tlenkami, wodorotlenkami i węglanami. JOD wykazuje stan utleniania +5 w umiarkowanie silnym kwasie jodowym (HIO3), który można łatwo odwodnić, aby uzyskać biały stały pięciotlenek jodu (I2O5)., Periodany mogą przybierać postać reprezentowaną na przykład przez metaperiodan potasu (KIO4) lub paraperiodan srebra (Ag5IO6), ponieważ duży rozmiar centralnego atomu jodu pozwala stosunkowo dużej liczbie atomów tlenu zbliżyć się na tyle blisko, aby utworzyć wiązania.