Ruten (Ru) – pierwiastek chemiczny, jeden z metali platyny z grup 8-10 (VIIIb), okresów 5 i 6 układu okresowego, stosowany jako stop do utwardzania platyny i palladu. Srebrno-szary metal ruten wygląda jak platyna, ale jest rzadszy, twardszy i bardziej kruchy. Rosyjski chemik Karl Karlovich Klaus ustalił (1844) istnienie tego rzadkiego, jasnego metalu i zachował nazwę zaproponowaną przez jego rodaka Gottfrieda Wilhelma Osanna (1828) dla pierwiastka z grupy platyny, którego odkrycie pozostało nierozstrzygnięte., Ruten ma niską obfitość skorupy około 0,001 części na milion. Ruten pierwiastkowy występuje w rodzimych stopach irydu i osmu, wraz z innymi metalami platyny: do 14,1% w irydosminie i 18,3% w siserskicie. Występuje również w siarczkach i innych Rudach (np. w pentlandicie Sudbury, Ont., Can., region wydobycia niklu) w bardzo małych ilościach, które są komercyjnie odzyskiwane.
Materialscientist
ze względu na wysoką temperaturę topnienia ruten nie jest łatwo odlewany; jego kruchość, nawet przy Białym ogniu, sprawia, że bardzo trudno jest zwijać lub wciągać w druty. W związku z tym Przemysłowe zastosowanie rutenu metalicznego jest ograniczone do stosowania jako stopu platyny i innych metali z grupy platyny. Procesy jej izolowania są integralną częścią sztuki metalurgicznej, która ma zastosowanie do wszystkich metali platyny., Pełni tę samą funkcję co iryd do utwardzania platyny i, w połączeniu z rodem, służy do utwardzania palladu. Hartowane rutenem stopy platyny i palladu są lepsze od czystych metali w produkcji biżuterii i styków elektrycznych dla odporności na zużycie.
Ruten znajduje się wśród produktów rozszczepienia uranu i plutonu w reaktorach jądrowych. Radioaktywny ruten-106 (jednoroczny okres półtrwania) i jego krótkotrwała córka Rod-106 przyczyniają się do istotnej części promieniowania szczątkowego w paliwach reaktora rok po ich użyciu., Odzyskiwanie niewykorzystanego materiału rozszczepialnego jest utrudnione ze względu na zagrożenie promieniowaniem i chemiczne podobieństwo rutenu i plutonu.
ruten naturalny składa się z mieszaniny siedmiu stabilnych izotopów: ruten-96 (5,54%), ruten-98 (1,86%), ruten-99 (12,7%), ruten-100 (12,6%), ruten-101 (17,1%), ruten-102 (31,6%) i ruten-104 (18,6%). Ma cztery formy alotropowe. Ruten ma wysoką odporność na atak chemiczny., Ruten jest, wraz z osmem, najszlachetniejszym z metali platyny; metal nie matowieje w powietrzu w zwykłych temperaturach i jest odporny na ataki silnych kwasów, nawet przez aqua regia. Ruten jest wprowadzany do postaci rozpuszczalnej przez fuzję z zasadowym strumieniem utleniającym, takim jak nadtlenek sodu( Na2O2), zwłaszcza jeśli obecny jest środek utleniający, taki jak chloran sodu. Zielony stop zawiera nadrutenat jon, RuO-4; po rozpuszczeniu w wodzie, pomarańczowy roztwór zawierający stabilny rutenian jon, RuO42 -, Zwykle wyniki.,
znane są Stany od -2 i od 0 do + 8, Ale +2, +3, +4, +6, i +8 są najważniejsze. Oprócz związków karbonylowych i metaloorganicznych w niskich stanach utleniania -2, 0 i +1, ruten tworzy związki w każdym stanie utleniania od +2 do + 8. Bardzo lotny tetroksyd rutenu, RuO4, stosowany do oddzielania rutenu od innych metali ciężkich, zawiera pierwiastek w stanie utleniania +8., (Chociaż tetroksyd rutenu, RuO4, ma podobną stabilność i lotność do tetroksydu osmu, OsO4, różni się tym, że nie może być utworzony z pierwiastków.) Chemikalia rutenu i osmu są ogólnie podobne. Wyższe stany utleniania + 6 i + 8 są znacznie łatwiej uzyskiwane niż w przypadku żelaza, a istnieje rozległa Chemia tetroksydów, oksohalidów i anionów okso. Istnieje niewiele, jeśli w ogóle, dowodów na istnienie prostych jonów aquo i praktycznie wszystkie jego roztwory wodne, bez względu na obecne aniony, można uznać za zawierające kompleksy., Znane są liczne kompleksy koordynacyjne, w tym unikalna seria kompleksów nitrozylowych (NO).