Madame Lelica

ale pierwsi chemicy nie znali formuł, ponieważ nie znali wag atomowych! Dalton zakładał, że najprostsza formuła (przykład: HO) jest słuszna, ale to było zazwyczaj błędne! Jak mogli zrozumieć formuły?

w 1808 roku Gay-Lussac opublikował wyniki, które pokazały, jakie ilości gazów łączą się ze sobą w reakcjach chemicznych., Na przykład (O to tlen, H to Wodór, N to azot, L to litry):

opierając się na prawie Gay-Lussaca, możemy zgadnąć, co następuje: równe objętości gazu w tej samej temperaturze (T) i ciśnieniu (P) mają taką samą liczbę „cząstek”.

Co to są „cząstki?”Wiele z nich to cząsteczki, silnie związany zbiór atomów. Cząsteczki zwykle pozostają nienaruszone po odparowaniu do fazy gazowej. Związki molekularne (związki zawierające cząsteczki, w porównaniu do związków jonowych omówionych później) zbudowane są zwykle z pierwiastków niemetalowych, takich jak C, O, S, P, H, Cl itp.

jak otrzymano prawo Gay-Lussaca?, Dalton nie wierzył w to, bo gęstość gazów wydaje się błędna. Gaz tlenowy jest gęstszy niż para wodna (Gaz wodny), mimo że woda to tlen plus Wodór. Ponadto Gay-Lussac nie przesunął wniosków swojego prawa tak daleko, jak mógł, ponieważ Berthollet (który uważał, że łączenie elementów może się różnić) był jego mentorem.

w 1811 roku Avogadro wyjaśnił problemy z prawem Gay-Lussaca, mówiąc, że równe objętości gazów (przy tym samym T I P) mają taką samą liczbę cząsteczek., Gazy elementarne były obecne nie jako pojedyncze atomy, ale jako cząsteczki dwuatomowe (takie jak H2, O2, N2). Obecnie równania z prawa Gay-Lussaca są następujące:

• 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 l NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 l CO2
• 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L No

rozwiązuje to problem gęstości gazu (O2 jest gęstsze niż H2O, ponieważ H2 waży mniej niż o)., Hipoteza Avogadro mogła wyjaśnić wszystkie niejasności dotyczące wzorów i umożliwić dobre obliczenia masy atomowej. Ale ludzie albo go ignorowali, albo mówili, że to niemożliwe.