Madame Lelica

– pierwsza, jak można powiedzieć, nowoczesna koncepcja kwasu i zasady pochodzi od tego Pana, właśnie tutaj, Svante Arrheniusa, i był on w rzeczywistości trzecim odbiorcą NobelPrize w chemii w 1903 roku. A jego definicja facids, zgodnie z jego definicją kwasów i zasad, kwas jest czymś, co zwiększa stężenie, zwiększa stężenie, stężenie protonów wodoru, i możemy powiedzieć, że protony są umieszczane w roztworze wodnym, gdy są w roztworze wodnym, roztworze wodnym, a to jest tylko roztwór wodny., I wtedy możesz sobie wyobrazić, jaka byłaby baza. Można by pomyśleć, że baza jest czymś, co zmniejsza protony i to jest jeden ze sposobów myślenia o tym. Albo można powiedzieć, zmniejsza, a właściwie pozwól mi napisać to, zwiększa stężenie wodorotlenku. Zwiększa stężenie wodorotlenku. po umieszczeniu w roztworze wodnym. W roztworze wodnym. Więc zróbmy to z betonu. Spójrzmy na kilka przykładów. Tak więc silny kwas Arrheniusa, a właściwie byłby to silny kwas według innych definicji, byłby kwasem solnym., Kwas solny, wkładasz go do wodnego roztworu. Więc to Wodór. Masz chlor. Wkładasz go do wodnego roztworu. Włożysz go do wodnego roztworu, łatwo się rozdzieli. Jest to reakcja, która zachodzi, silnie sprzyja przechodzeniu od lewej do prawej. Chlor pozbędzie się dwóch elektronów w wiązaniu z wodorem, pozostawiając Wodór bez elektronów, więc Wodór zostanie po prostu protonem wodoru. A potem chlor, chlor właśnie wchłonął ten elektron., Miał elektrony, które miał wcześniej, a następnie po prostu nabrał elektronu z wodorowęglanu, a więc teraz ma ładunek ujemny, a oba są nadal w roztworze wodnym. Nadal są rozpuszczone w wodzie. Więc widzicie tutaj bardzo wyraźnie, umieścicie to w wodnym roztworze, zwiększycie ilość jonów wodorowych, ilość protonów w roztworze. Mówiliśmy już o tym wcześniej, często widuje się, że protony wodoru po prostu nie siedzą same w wodzie., Połączą się z cząsteczkami wody, tworząc hydronium. Więc inny sposób, w jaki to zobaczycie, jest taki. Masz kwas solny, kwas solny. Jest w roztworze wodnym, tylko fantazyjny sposób na powiedzenie, że jest rozpuszczony w wodzie, a potem masz H2O. masz cząsteczki wody, H2O, i czasami zobaczysz napisane, okay, jest w postaci płynnej, i to będzie ustąpić. Zamiast po prostu powiedzieć, że masz tutaj jon wodorowy, powiesz, „OK, to coś,” Wodór rzeczywiście zostanie połączony ” z cząsteczką wody.,”I to, co ci zostanie, To właśnie H3O. teraz to coś, to była cząsteczka wody, a wszystko, co zostało, to jon wodorowy. To tylko proton. Nie było żadnych elektronów, więc teraz będzie miał dodatni ładunek. To będzie miało ładunek dodatni i możemy teraz powiedzieć, że to będzie w roztworze wodnym, hydronium będzie w roztworze wodnym, a wy będziecie mieć plus, teraz nadal będziecie mieć jon chlorkowy, albo jest to jon ujemny, więc nazywamy to anionem. Chlorek, anion chlorkowy, a to jest nadal w roztworze wodnym., Rozpuszcza się w wodzie, i pamiętaj, że wszystko, co się tutaj stało, to to, że chlor heretook wszystkie elektrony, pozostawiając wodór z żadnym. Wtedy Proton wodoru zostaje wchłonięty przez cząsteczkę wody i staje się hydronium. Więc nawet według tej definicji można powiedzieć, że zwiększa koncentrację protonów wodoru. Można powiedzieć, że zwiększa koncentrację hydronium, hydronium tutaj. Jony Hydronium. Dzięki temu, zgodnie z definicją Arrheniusa, hydrochloricacid jest silnym kwasem. To czyni go silnym kwasem., Jaka byłaby mocna podstawa definicji Arrheniusa kwasów i zasad? Jednym z nich byłby wodorotlenek sodu. Więc pozwól mi to zapisać, więc jeśli mam wodorotlenek sodu, sodu Na, to jest sód, a potem mam wodorotlenek. To tlen połączony z wodorem. Więc to jest wodorotlenek sodu, a właściwie, jeśli chcesz zobaczyć, jak ta cząsteczka wygląda, masz tlen mający wiązanie kowalencyjne z wodorem. Pozwól mi zrobić to w różnych kolorach. Tlen ma wiązanie kowalencyjne z wodorem. za Wodór tutaj. I faktycznie ma trzy samotne pary., Tutaj są trzy samotne pary. Właściwie to przechwycił elektron z jakiegoś miejsca, więc będzie miał ujemny ładunek. Będzie miał ujemny ładunek. Mógłbym napisać to i to, i to, i to, i to. Ma ładunek ujemny, a potem masz jon sodu, który w jakiś sposób stracił swój elektron., Więc macie jon sodu, który w jakiś sposób stracił elektron, więc ma ładunek dodatni i z tego, co wiemy, mógł stracić elektron na rzecz tlenu tutaj, czyniąc tlen ujemnym i czyniąc sód dodatnim, i tak to jest terazpozytywne, to jest ujemne, będą uderzać w siebie i tworzą wiązanie jonowe, więc wodorotlenek sodu, mają wiązanie jonowe, ponieważ sód jest rzeczywiście dodatni, a część wodorotlenkowa jest tutaj. To jest negatywne, i to je łączy, ale w każdym razie, umieszczasz to w roztworze wodnym., Wrzucicie trochę wodorotlenku sodu do wodnego roztworu, to rozdzieli się do sodu z jego dodatnim stężeniem, jonów sodu, a właściwie wiecie, że Sodium jest nadal częścią tego. To sprawia, że jest przyciągany do anionu wodorotlenkowego, ale nadal będzie w roztworze wodnym, a potem będziesz miał wodorotlenek. Będziesz miał anion wodorotlenkowy, więc zasadniczo to się rozłącza. To ma ujemny ładunek i nadal będzie rozpuszczone w wodzie, więc wodny roztwór., Więc wrzucisz wodorotlenek sodu do wody, to zwiększy stężenie. To zwiększy koncentrację wodorotlenku w wodzie. To zwiększy stężenie hydroksykwasów, a więc dzięki Arrheniusdefinicji kwasów i Zasad, będzie to silna zasada Arrheniusa. Byłaby to mocna, mocna podstawa według definicji Arrheniusa. Zachęcam do spojrzenia na to w stosunku do innych definicji, Bronsted-Lowrydefinicja kwasów i Zasad oraz definicja Lewisa kwasów i Zasad, i zobaczyć, jak myślisz o kategoryzowaniu rzeczy.