Ruthenium (Ru), kjemisk element, en av de platinum metaller i Grupper 8-10 (VIIIb), Punktum 5 og 6, av den periodiske tabell, brukes som et legert agent til å stivne, platina og palladium. Sølv-grå ruthenium metallet ser ut som platina, men er sjeldnere, hardere, og mer sprø. Den russiske kjemiker Karl Karlovich Klaus etablert (1844) eksistensen av denne sjeldne, lyse metall og beholdt navnet hans countryman Gottfried Wilhelm Osann hadde foreslått (1828) for en platina-gruppe-element som discovery hadde vært mangelfull., Ruthenium har en lav jordskorpens overflod av om 0.001 del per million. Elemental ruthenium oppstår i native legeringer av iridium og osmium, sammen med de andre platinum metaller: opp til 14.1 prosent i iridosmine og 18.3 prosent i siserskite. Det oppstår også i sulfide og andre malmer (f.eks., i pentlandite av Sudbury, Ont., Kan. nikkel-gruve-regionen) i svært små mengder som er kommersielt gjenopprettet.
Materialscientist
på Grunn av sitt høye smeltepunkt, ruthenium er ikke lett å kaste, dens brittleness, selv på white varme, gjør det svært vanskelig å rulle eller trekke inn i ledninger. Dermed, industriell anvendelse av metallisk ruthenium er begrenset til bruk som en legering av platina og andre metaller, av platina-gruppe. Prosesser for å isolere det er en integrert del av den metallurgiske art som gjelder for alle platinum metaller., Det tjener samme funksjon som iridium for herding av platina, og i forbindelse med rhodium, som er brukt til å stivne palladium. Ruthenium-herdet legeringer av platina og palladium er bedre enn den rene metaller i produksjon av fine smykker og av elektriske kontakter for slitasje motstand.
Ruthenium er funnet blant fisjon produkter av uran og plutonium i kjernefysiske reaktorer. Radioaktivt ruthenium-106 (ett år half-life) og dens kortvarig datter rhodium-106 bidrar med en viktig del av de gjenværende stråling i reaktoren brensel, et år etter at deres bruk., Utvinning av ubrukte spaltbart materiale er gjort vanskelig på grunn av stråling fare og kjemiske likheten mellom ruthenium og plutonium.
Naturlig ruthenium består av en blanding av syv stabile isotoper: ruthenium-96 (5.54 prosent), ruthenium-98 (på 1,86 prosent), ruthenium-99 (12,7 prosent), ruthenium-100 (12.6 prosent), ruthenium-101 (17.1 prosent), ruthenium-102 (31.6 prosent), og ruthenium-104 (18.6 prosent). Den har fire allotropic former. Ruthenium har en høy motstand mot kjemisk angrep., Ruthenium er, med osmium, den edleste av platinum metaller; metall ikke anløpe i luft ved vanlige temperaturer og motstår angrep av sterke syrer, selv av aqua regia. Ruthenium er brakt inn i løselig form av fusjon med et alkalisk oksiderende flux, for eksempel natrium peroxide (Na2O2), spesielt hvis en oksiderende agent som natrium chlorate er til stede. De grønne smelte inneholder perruthenate ion, RuO-4; på oppløsning i vann, en appelsin løsning som inneholder stabile ruthenate ion, RuO42-, vanligvis resultater.,
Den -2 og 0 til +8 land er kjent, men +2, +3, +4, +6, og +8 er mest viktig. I tillegg til karbonyl og metallorganiske forbindelser i lave oksidasjon stater -2, 0 og +1, ruthenium former forbindelser i hver oksidasjon staten fra +2 til +8. Veldig flyktig ruthenium tetroxide, RuO4, som brukes til å skille ruthenium fra andre tungmetaller, inneholder element i +8 oksidasjon staten., (Selv om ruthenium tetroxide, RuO4, har tilsvarende stabilitet og ustabilitet for å osmium tetroxide, OsO4, skiller det seg i at det ikke kan være dannet fra elementene.) I kjemi av ruthenium og osmium er generelt lik. Den høyere oksidasjon stater +6 og +8 er mye lettere innhentet enn for jern, og det er et omfattende kjemi tetroxides, oxohalides, og oxo anioner. Det er lite, om noen, bevis for at enkle aquo ioner eksisterer, og nesten alle sine vandige løsninger, uansett anioner til stede, kan anses for å inneholde komplekser., Mange koordinering komplekser er kjent, inkludert en unik serie med nitrosyl (NO) – komplekser.