Natrium bisulfate Kjemiske Egenskaper,Bruk,Produksjon
Beskrivelse
Natrium bisulfate er en hvit krystallinsk solid oppløst i vann. Det er etsende for metaller og vev.
Natrium bisulfate er hygroskopisk i at det tiltrekker seg vann. Natrium bisulfate distanserer seg helt i vann i natrium (Na+), hydrogen (H+) og sulfat (SO4-2). Som et mineral syre, natrium bisulfate er ikke forventet å forurense jord, vann eller jord, eller til å akkumuleres i næringskjeden (EPA 1993).,
Natrium bisulfate er sodium salt av svovelsyre. Den kan brukes som en forsurende/buffering agent i plantevernmiddel formuleringer brukt til å dyrke korn, som kjøling og retorten vannbehandling agent for å hindre korrosjon på exteriors av hermetikk, og så en mate additiv. Natrium bisulfate, brukes som desinfeksjonsmiddel i produksjon av matvarer og pickling forbindelser. Det er brukt i dye-bransjen og i tekstilindustrien i løpet av bleking trinn., Natrium bisulfate er også brukt som en syre badekar i smykker for pickling, som fjerner overflaten brann skala og nitrogenoksider fra metall, og det er en lys sølv farge.
Bruker
Natrium bisulfate, eller tørre sure, som er en syre salt kjent som sodium hydrogen sulfat. Det kan brukes i en rekke måter, for eksempel tilsetningsstoffer i mat og rengjøring, men i bassenger, det er ofte brukt for å senke pH-balanse og total alkalitet når de blir for høye. Porøse aluminium kan være fabrikkert av anodisering metall i natrium hydrogen sulphate.,
Natrium bisulfate brukes som en topp dressing til fjørfe kull til kontroll ammoniakk i fjørfehus. Det er mye brukt i kommersielle fjørfe industrien (Blake og Hess 2001). Det er også brukt i meieriindustrien å redusere bakteriemengden i sengetøy og ammoniakk utslipp, å hindre miljø-mastitis og kalv respiratorisk stress (Sol, et al. 2008).
produksjonsmetoder
Historisk natrium bisulfate er et biprodukt fra produksjon av salpetersyre fra sodium nitrat og svovelsyre. By-produktet er referert til som niter kake., I dag er det to metoder for å produsere natrium bisulfate. Den ene innebærer å blande sodium hydroxide med svovelsyre som vil reagere for å danne natrium bisulfate og vann, som vist i ligningen nedenfor. Denne metoden, som er produsert av JOST Kjemiske® (Jost Kjemiske 2014), resulterer i en natrium bisulfate monohydrat som er brukt som et laboratorium reagens.,
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
klageren sier at de bruker en annen natrium bisulfate produksjon metode som involverer reagerer natriumklorid (salt) og svovelsyre ved forhøyet temperaturer for å produsere natrium bisulfate og hydrogenklorid gass som vist i ligningen nedenfor.
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Ifølge klageren, flytende natrium bisulfate er så sprayet og kjøles ned slik at den danner solid perler. Den hydrogenklorid gass som produseres er oppløst i vann for å produsere saltsyre, som kan bli solgt som et biprodukt. https://www.fda.gov
Keith A., Jones, Miljøvennlig og trygg plantevernmiddel komposisjoner, Patent OSS 5739172A, 1998
I. I. Kassem, Y. M. Sanad, R. Stonerock og G. Rajashekara, En evaluering av effekten av natrium bisulfate som en mate additiv på Salmonella enterica serotype Enteritidis i eksperimentelt infisert broilerproduksjon, Poult Sci., 2012, vol., 91, 1032-1037
Ruth Vinter, En Forbruker Ordbok av Tilsetningsstoffer i Mat, 7th Edition, 2009
Ari Ben-Menahem, Historisk Leksikon av Naturlige og Matematiske Fag, Volum 1, 2009
Sara Schwalbenberg, Etablering av Smykker, Olin College, 2005
Kjemiske Egenskaper
Også kjent som natrium syre, sulfat, niter kake, sodium hydrogen sulfat, NaHS04, er fargeløse krystaller eller hvitt smeltet klumper,som vandig løsning er sterkt syre.Det er løselig i vann og noncombustible., Avledet som et biprodukt i produksjonen av saltsyre og salpetersyre, det er renset ved recrystallization. Brukt som en flux for rotne mineraler,erstatning for svovelsyre i farging,desinfiserende, i framstillingen av natrium hydrosulfide,natriumsulfat,og brus slum,for å frigjøre CO2 i kullsyre bad,i thermophores, for carbonizing ull, i framstillingen av magnesia sement,papir,såpe,parfyme, matvarer, industrielle rengjøringsmidler, metall pickling forbindelser, og som en lab-reagens.
Fysiske egenskaper
Fargeløse krystaller; triclinic struktur; tetthet 2.,435g/cm3 ved 13°C; smelter over 315°C og dekomponerer på ytterligere oppvarming; løselig i vann, 28.6 g/100 ml ved 25°C; svært løselig i kokende vann, 100g/100 mL ved 100°C; vandig løsning sterkt sure, pH-verdi på 0,1 M løsning 1.4; uløselig i flytende ammoniakk; dekomponert av alkohol i natriumsulfat og svovelsyre.,
Bruker
Flux for rotne mineraler, erstatning forsulfuric syre i farging; desinfeksjonsmidler; manufactureof sodium hydrosulfide, natriumsulfat, og sodaalum; frigjørende CO2in kullsyre bad, inthermophores; carbonizing ull; produksjon ofmagnesia sement, papir, såpe, parfyme, matvarer,industrielle rengjøringsmidler, metall pickling forbindelser, labreagent.
Bruker
natrium bisulfate er en uorganisk salt brukt som et anti-septisk og en pH-regulator i kosmetiske kremer. Konsentrerte løsninger kan produsere sterk irritasjon.,
Generell Beskrivelse
Bisulfate, vandig løsning er en hvit krystallinsk solid oppløst i vann. Natrium bisulfate er etsende for metaller og vev.
Air & Vann Reaksjoner
Oppløses i vann for å gi sterkt sure løsninger.
Reaktivitet Profil
Sure salter, for eksempel ulike BISULFATES, er generelt løselig i vann. Den resulterende løsninger inneholder moderate konsentrasjoner av hydrogen ioner og har pH-verdien er mindre enn 7.0. De reagerer som å nøytralisere syrer baser., Disse neutralizations generere varme, men mindre eller langt mindre enn det som er generert ved nøytralisering av uorganiske syrer, uorganiske oxoacids, og karboksylsyre. De vanligvis ikke reagerer som enten oksiderende agenter eller reduksjonsmidler, men slik oppførsel er ikke umulig. Mange av disse forbindelsene katalysere organiske reaksjoner. Kombinasjonen av kalsium hypochlorite, sodium hydrogen sulfat, stivelse, og natriumkarbonat, når komprimert, forårsaket materiale til incandescence, etterfulgt av en eksplosjon .
Fare
Sterkt irriterende på vev.,
helsefare
GIFTIG; innånding, svelging eller hudkontakt med materialet kan føre til alvorlig skade eller død. Kontakt med flytende stoff som kan forårsake alvorlige brannskader på hud og øyne. Unngå kontakt med hud. Virkninger av kontakt eller innånding kan være forsinket. Brann kan forårsake irriterende, etsende og/eller giftige gasser. Avrenning fra brannslukking kontroll eller fortynning vann kan være etsende og/eller giftige og forårsake forurensning.
Brannfare
Ikke-brennbare stoffet i seg selv brenner ikke, men kan brytes ned ved oppvarming til å produsere etsende og/eller giftige gasser., Noen er oksyder og kan antenne brennbart materiale (tre, papir, olje, klær, etc.). Ta kontakt med metaller kan utvikle seg brannfarlig hydrogen gass. Beholdere kan eksplodere ved oppvarming.
Sikkerhet Profil
En etsende irriterende på hud, øyne og slimhinner. Mutasjon data som rapporteres. Reagerer med fuktighet og danner svovelsyre. Uxtures med kalsium hypochlorite + stivelse + natriumkarbonat eksplodere når det er komprimert. Voldsom reaksjon med eddiksyre + etanol kan føre til antennelse og en damp eksplosjon. Inkompatible med kalsium hypochlorite., Når den varmes opp til nedbrytning avgir giftige gasser av det, og NanO. Se også SULFATES.