Madame Lelica

Men tidlig kjemikere visste ikke formler, fordi de ikke vet atomic vekter! Dalton antatt at den enkleste formelen (eksempel: HO) var riktig, men dette var som regel feil! Hvordan kunne de finne ut formler?

I 1808, Gay-Lussac publisert resultater som viste hva volumer av gasser kombineres med hverandre i kjemiske reaksjoner., For eksempel (O er oksygen, H er hydrogen, N er nitrogen, er L liter):

Basert på Gay-Lussac ‘ s Lov, kan vi antar følgende: like volumer av gass ved samme temperatur (T) og trykk (P) har samme nummer av «partikler».

Hva er disse «partikler?»Mange av dem er molekyler, sterkt-bundne samling av atomer. Molekyler vanligvis forblir intakt når fordampet i gass fase. Molekylære forbindelser (stoffer som inneholder molekyler, som i forhold til ioniske forbindelser diskutert senere) er vanligvis laget av ikke-metall elementer som C, O, S, P, K, Cl, etc.

Hvordan var Gay-Lussac lov mottatt?, Dalton ikke tror på det fordi tettheten av gasser synes galt. Oksygen gass er tyngre enn steam (vann, gass), selv om vannet er oksygen pluss hydrogen. Også, Gay-Lussac ikke presse konklusjonene hans lov så langt som han kunne ha fordi Berthollet (som trodde at å kombinere prosenter av elementene kan variere) ble hans mentor.

I 1811, Avogadro forklarte problemer med Gay-Lussac er loven ved å si at like volumer av gasser (på samme T og S) har samme antall molekyler., Elemental gasser som var til stede ikke så enkelt atomer, men som diatomic molekyler (som H2, O2, N2). Nå ligningene fra Gay-Lussac ‘ s lov er:

• 2 L H2 + 1 L O2 → 2 L H2O
• 3 L H2 + 1 L N2 → 2 L NH3
• 2 L CO + 1 L O2 → 2 L CO2
• 1 L N2 + 1 L O2 → 2 L NEI

Dette løser problemet, gass densitet (O2 er tettere enn H2O fordi H2 veier mindre enn O)., Avogadro er hypotesen kunne ha ryddet opp i alle forvirring om formler, og tillatt god atomvekt beregninger. Men folk enten ignorert ham eller sa det var umulig.