Jod er et metallisk, nesten svart faste ved romtemperatur og har en glitrende krystallinsk utseende. Den molekylære gitter inneholder diskret diatomic molekyler, noe som også finnes i flytende og i gassform stater. Over 700 °C (Ca 1300 °F), dissosiasjon til jod atomer blir merkbar.
Jod har en moderat damptrykk ved romtemperatur og i et åpent kar sakte sublimes til en dyp fiolett damp som er irriterende på øyne, nese og svelg., (Svært konsentrert jod er giftig og kan forårsake alvorlig skade på hud og vev.) På grunn av dette, jod er best veide i et korket flaske, for utarbeidelse av en vandig løsning, flasken kan inneholde en løsning av kalium jodid, noe som betydelig reduserer damptrykk av jod; en brun komplekse (triiodide) er lett dannet:
KI + I2 → KI3.
Smeltet jod kan brukes som en nonaqueous løsemiddel for iodides. Den elektriske ledningsevne smeltet jod har delvis blitt tilskrevet følgende self-ionisering likevekt:
3I2 ⇌ I3+ + I3−.,
lut iodides er løselig i flytende jod og gi gjennomføre løsninger som er typisk for svak elektrolytter. Alkali iodides reagere med forbindelser som inneholder jod med oksidasjon number +1, for eksempel jod bromide, som i følgende ligning:
I slike reaksjoner lut iodides kan anses som baser.
jod molekyl kan fungere som en Lewis syre i at det kombineres med ulike Lewis baser. Samspillet er svak, imidlertid, og få solid komplekse forbindelser har blitt isolert., Komplekser er lett oppdages i løsningen, og refereres til som charge-transfer-komplekser. Jod, for eksempel, er lett løselig i vann og gir en gulbrun løsning. Brun løsninger er også dannet med alkohol, eter, ketoner, og andre forbindelser som fungerer som Lewis baser gjennom et oksygen atom, som i følgende eksempel:
i som R-grupper som representerer ulike økologiske grupper.
Jod gir en rød løsning i benzen, som er ansett som følge av en annen type of charge-transfer-komplekset., I inert løsemidler, som for eksempel karbon koltetraklorid eller karbon disulfide, fiolett-fargede løsninger som inneholder ukoordinert jod-molekyler er innhentet. Jod reagerer også med jodid ioner, fordi sistnevnte kan fungere som Lewis baser, og dette er årsaken til at løseligheten av jod i vannet er sterkt forbedret i nærvær av en jodid. Når cesium jodid er lagt til, krystallinsk cesium triiodide kan isoleres fra rødlig brun vandig løsning. Jod inngår som en blå kompleks med stivelse, og denne fargen test brukes til å detektere små mengder jod.,
elektronet affinitet av jod atom er ikke mye forskjellig fra de andre halogen-atomer. Jod er en svakere oksiderende agent enn brom, klor eller fluor. Følgende reaksjon—oksidasjon av arsenite, (AsO3)3-i vandig løsning fortsetter bare i nærvær av natrium hydrogen karbonat, som fungerer som en buffer:
I sur løsning, arsenate, (AsO4)3−, er redusert til arsenite, mens, i sterkt alkalisk løsning, jod er ustabil, og motsatt reaksjon.,
Den mest kjente oksidasjon av jod er at av thiosulfate ion, som er oksidert kvantitativt å tetrathionate, som vist:
Denne reaksjonen er brukt for å bestemme jod volumetrically. Inntak av jod i endepunktet er oppdaget av forsvinningen av den blå fargen produsert av jod i nærvær av en frisk stivelse løsning.,
Den første ionisering potensial av jod atom er betydelig mindre enn den lettere halogen-atomer, og dette er i samsvar med eksistensen av en rekke forbindelser som inneholder jod i positiv oksidasjon usa +1 (iodides), +3, +5 (iodates), og +7 (periodates). Jod kombinerer direkte med mange elementer. Jod kombinerer lett med de fleste metaller og noen nonmetals å danne iodides, for eksempel, sølv og aluminium er enkelt konverteres til sine respektive iodides, og hvitt fosfor forener lett med jod., Den jodid ion er et sterkt reduksjonsmiddel, det er, er det lett gir opp ett elektron. Selv om det jodid ion er fargeløs, jodid løsninger kan tilegne seg en brun nyanse som et resultat av oksidasjon av jodid til gratis jod av atmosfærisk oksygen. Molekyler av grunnstoffet jod, som består av to atomer (I2), kombinerer med iodides å danne polyiodides (vanligvis I2 + I− → i−3), som sto for høy løselighet av jod i løsninger som inneholder løselig jodid., Vandig løsning av hydrogen jodid (HI), kjent som hydroiodic syre, er en sterk syre som brukes til å forberede iodides ved reaksjon med metaller eller deres oksider, hydroksider, og karbonater. Jod viser en +5 oksidasjon stat i moderat sterk iodic syre (HIO3), som kan være lett å bli dehydrert å gi den hvite solid jod pentoxide (I2O5)., Periodates kan ta en form som er representert ved, for eksempel, kalium metaperiodate (KIO4) eller sølv paraperiodate (Ag5IO6), fordi den store størrelsen på den sentrale jod atom gir et relativt stort antall oksygen-atomer å komme nær nok til å danne obligasjoner.