I Kjemi, du har definitivt hørt ordet » forbindelser.»Men har du egentlig lurt på hva det er? Når to eller flere elementer cometogether og kombinert, sammensatte blir dannet.
Forbindelser er av to typer: Ionisk og Molekylær.,
Ioniske Forbindelser vs Molekylære Forbindelser
forskjellen På Ionisk og Molekylære Forbindelser er at elektronene i atomer i ioniske forbindelser er overført mellom elementene på grunn av tilstedeværelsen av en forskjell i electronegativity. Imidlertid, i tilfelle av molekylære forbindelser, elektroner er bare delt, men ikke overført.
for Å forstå forskjellen bedre, må du ha en god forståelse av de grunnleggende terminologi., To eller flere enn to atomer av ulike elementer kombineres for å danne et molekyl, som er den grunnleggende enhet av et sammensatt.
Hver forbindelsen er forskjellige i form av egenskaper. Dette isdue til det faktum at ethvert element som et stoff som består av possessesdifferent egenskaper. Electronegativity er også en av de viktigste termsto vet.
Electronegativity er tendensen til et atom av et elementto tiltrekke seg elektroner til andre elementer mot sin kjerne. Et stoff kan bepolar eller ikke-polar, og dette er helt avhengig av electronegativity av theelements.,
| – Parameteren til Sammenligning | – Ioniske Sammensatte | Molekylær Sammensatte |
|---|---|---|
| Definisjon | I ioniske forbindelser, elektronene i atomer er overført på grunn av tilstedeværelsen av electronegativity forskjell. | Her elektronene i atomer er kun delt mellom elementene, snarere enn å få overført., |
| Type Elementer | Dette er dannet mellom et metall og et ikke-metall element. | Dette er hovedsakelig dannet mellom to ikke-metaller. |
| Natur | De er solid i naturen. | De vanligvis finnes i form av gasser eller væsker. |
| Smelte Poeng | Ioniske forbindelsene har et høyt smeltepunkt, dvs., over 300° C. | Molekylære forbindelser har et lavt smeltepunkt. Bindingen mellom atomer pauser på oppvarming dem. |
| Løselighet | De får brutt ned i ioner når de løses i vann., | Bare forbindelser med O, N, og F atomer er løselig i vann. |
Hver atom består av et antall protoner, nøytroner og elektroner. Det er generelt sett at antall protoner og electronsinside av et atom er den samme. Noen ganger er det imidlertid teller electronsdiffers fra at protoner.
Dette er når vi får et ion. Et ion er dannet når elektronene er fått eller løsne fra et atom. Dette er hva som skaper en avgift på atom., Denne avgiften kan enten være negative eller positive.
tiltrekning mellom disse to motsatte ladninger er knownas en ionisk bond, som i følge former en ionisk sammensatte.
Atomer som har en negativ ladning på grunn av de få ofelectrons er kjent som anioner mens atomene har en positiv ladning på thembecause for å miste elektroner kalles kationer.
et eksempel på En av de ioniske forbindelsen er bordsalt, som har en kjemisk formel NaCl. I tilfelle av NaCl, atom av natrium mister et elektron, mens klor-atomet får et elektron., Sammen har de både form en ionisk bånd noe som resulterer i dannelsen av en ionisk sammensatte.
Den type struktur dannet av ioniske forbindelser er usuallyof gitter form. Ioniske bindinger er kjent for å være svært sterk. De har også et høyt smeltepunkt og boilingpoint.
de Fleste mennesker forvirre molekylær eller covalent forbindelser withionic forbindelser. Imidlertid, både av dem er svært forskjellige i alle aspekter.
I en molekylær sammensatte, elektroner er delt av theatoms av et element for å danne et sammensatt., I motsetning til ioniske forbindelser,elektroner er ikke enten fått eller mistet av et atom her.
attraksjonen som oppstår mellom atomer i molekyler er kjent som en covalent bond. Ledningsevne av elektrisitet i et molekylært stoff er ofte svært lite eller ikke i det hele tatt.
En covalent obligasjonslån er vanligvis dannet mellom to elementer, som er ikke-metalliske i naturen. Den kokende, samt smelting poeng av molekylære forbindelser, er svært lav i forhold til ioniske forbindelser.,
Molekylære forbindelser kan forbedre flyten av elektrisitet i spesielle betingelser som i det polare og vandige staten. Et molekyl er ansett å være den mest grunnleggende enhet av en covalent bond.
Dette er fordi når covalent bond er gjort mellom atomer, gruppen av atomer fått er kjent for å være et molekyl.
Viktigste Forskjellene Mellom Ioniske Forbindelser og Molekylære Forbindelser
– >
- dannelsen av en ionisk sammensatte gjøres ved overføring av elektroner mellom atomene av forskjellige elementer., Imidlertid, dannelsen av et molekylært stoff er gjort med deling av elektroner mellom atomene av to eller flere enn to separate elementer.
- En ionisk bond er dannet mellom et metall og et ikke-metallisk grunnstoff. Imidlertid, for en molekylær bond til å opprette to eller flere enn to ikke-metaller deler sine elektroner.
- ionic sammensatte bryter ned til ioner når de løses i vann. De er løselige i naturen.
På den annen side, molekylære forbindelser brytes ned til molekyler på oppløsning. De fleste av dem er ikke løselig i naturen., - koking og smeltepunkt av ioniske forbindelser er svært høy, dvs., over 300°C. smelte-og kokepunkt av molekylære forbindelser er lave som i forhold til ioniske forbindelser. Dette er fortsatt lavere enn 300° C.
- Ioniske forbindelser finnes i solid-state. Imidlertid, molekylære forbindelser forblir i alle tre statene ved standard temperatur og trykk.,
En ionisk stoff er dannet av thetransfer av elektroner fra et atom til et annet atom, mens for dannelsen av acovalent bond, deling av elektroner mellom atomene av to eller flere thantwo elementer oppstår.
Ioniske forbindelser er løselig i vann, og de brytes ned i ioner på oppløsning. På den annen side er de fleste av de molekylære forbindelser er ikke løselig i vann, unntatt for sukker og etanol.,
Ett atom mister et elektron og får en positiv ladning på det som er kjent som et anion, mens andre får et elektron og får en negativ ladning kjent som et kation.
Begge disse atomene utvikle en dragning mot hverandre, som er kjent som den ioniske bond.
Likevel, i tilfelle av covalent bond, bare deler av et elektron oppstår i stedet for å overføre elektroner.