– Den første,jeg antar du kan si, moderne oppfatning av en syre og base kommer fra denne mannen rett over her, Svante Arrhenius, og han var faktisk den tredje mottaker av NobelPrize i Kjemi i 1903. Og hans definisjon ofacids, under hans definisjon av syrer og baser, en acidis noe som øker konsentrasjonen, øker konsentrasjon, konsentrasjon av Hydrogen protoner, og vi kan si protoner da satt i en vandig løsning, når du er i vandig, vandig løsning, og det er bare en vann-løsning., Og så kan du imaginewhat en base vil være. Du kan tenke, ohmaybe en base er noe som reduserer protoner og det er en måte å tenke på det. Eller du kan si, det reduserer, eller faktisk la mewrite dette, det øker hydroxide konsentrasjon. Det øker hydroxide konsentrasjon. da satt i vandig løsning. Når du er i vandig, vandig løsning. Så la oss gjøre som betong. La oss se på noen eksempler. Så en sterk Arrhenius syre, og faktisk, dette ville være en sterk acidby andre definisjoner som godt, ville være saltsyre., Saltsyre, kan du sette den i en vandig løsning. Så det er hydrogen. Du har klor. Du legger det i en vandig løsning. Du legger det i en vandig løsning, vil det lett å angre. Dette er en, denne reaksjonen oppstår, sterkt favoriserer movingfrom venstre til høyre. Du kommer til å havethe klor stripe av de to elektroner i thecovalent bånd med hydrogen, og la hydrogen med ingen elektroner, slik at hydrogen er bare kommer til å bli stående som en hydrogen proton. Og så klor, klor har justnabbed at elektron., Det hadde elektronene det hadbefore, og da er det bare nabbed et elektron fra thehydrogen, og slik at den nå har en negativ ladning, og disse er både i vandig løsning likevel. Det er fortsatt, de er stillboth oppløst i vann. Og så ser du veldig tydelig her, kan du sette dette i en vandig løsning, du kommer til å øke mengden av, du kommer til å increasethe mengden av hydrogen ioner, mengden av protoner i løsningen. Og vi har snakket om dette før, vil du ofte se areaction skrevet som dette, men hydrogen protoner,de har bare ikke sitte der av seg selv i vannet., De kommer til å bånd med vann molekyler til å faktisk form hydronium. Så en annen måte som du’lloften se dette er som dette. Du har saltsyre, saltsyre. Det er i en vandig løsning, bare en fancy måte å sayingit er oppløst i vannet, og da har du H2O. Du har vannmolekylene, H2O, og du vil noen ganger se skrevet, okay, det er i sin flytende form, og det kommer til å gi. I stedet for bare å si thatyou har en hydrogen-ion-rett over her, du’llsay, «Greit, det, «hydrogen er faktisk kommer til å få bundet «til et molekyl vann.,»Og så hva du skal sitte igjen med er faktisk H3O. Nå er dette ting, dette var et molekyl vann, og alle fikk var en hydrogen-ion. Alt som er et proton. Det kom ikke med noen elektroner, så nå kommer tohave en positiv ladning. Det kommer til å ha en positiv ladning, og vi kan nå saythat dette kommer til å være i en vandig løsning, hydronium kommer til å være i en vandig løsning, og du kommer til å ha plus, som nå kommer du til å stillhave den klorid ion, eller det er et negativt ion,så vi kaller det en anion. Sulfat, klorid anion, og dette er fortsatt i en vandig løsning., Det er oppløst i vann, og husker alt som har skjedd her er at klor heretook alle av elektroner, forlater hydrogen med ingen. Så at hydrogen proton getsnabbed av et molekyl vann og blir hydronium. Så selv ved denne definisjonen kan man si at det øker concentrationof hydrogen protoner. Du kan si det øke theconcentration av hydronium, av hydronium rett over her. Hydronium ioner. Så gjør, ved theArrhenius definisjon, som gjør hydrochloricacid en sterk syre. Det gjør at det er en sterk syre., Nå hva som ville være en sterk baseby den Arrhenius definisjon av syrer og baser? Vel, en ville være natriumhydroksid. Så la meg skrive det ned, så hvis jeg har sodium hydroxide, natrium Na, det er natrium, og så har jeg hydroxide. Det er en oksygen bundet til en hydrogen. Så det er natriumhydroksid, og faktisk, hvis du ønsket å se whatthis molekylet så ut som du har en oksygen å ha en covalent bond til en hydrogen. La meg gjøre dette i forskjellige farger. Oksygen har en covalent bond til en hydrogen. en hydrogen rett over her. Og det har faktisk tre alene par., Det har faktisk tre alonepairs rett over her. Det er faktisk nabbed elektron fra, fra noen noe sted, og så det kommer tohave en negativ ladning. Det kommer til å ha en negativ ladning. Faktisk kunne jeg skrive det begge, la meg bare skrive det sånn. Det har en negativ ladning, og da har du en sodium ion som har mistet sin electron en eller annen måte., Så du har en sodium ion som har mistet et elektron eller annen måte, soit har en positiv ladning, og for alt vi vet, itcould har mistet elektroner til oksygen høyre overhere, noe som gjør den negative oksygen og gjør sodium positiv, og så dette er nowpositive, dette er negativt, kommer de til å beattracted til hverandre, og de danner en ionisk bond, så sodium hydroxide,de har en ionisk bond fordi natrium er faktisk positivt, og hydroxide del rett over her. Som er negativt, og det er det som trekker dem sammen, men likevel, kan du sette thisin en vandig løsning., Du kaster noen sodium hydroxideinto en vandig løsning, det vil fjerne tilknytningen for, inn i, inn sodium med sin positivecharge, natrium-ioner, og faktisk du vet sodiumion er fortsatt en del av dette. Det er det som gjør det attractedto den hydroxide anion, men det er fortsatt kommer til å være i en vandig løsning, og da er du goingto har hydroxide. Du kommer til å ha hydroxide anion, så hovedsak thisthing bare disassociates. Dette har en negativ ladning, og det er fortsatt kommer tobe oppløst i vann, så vandig løsning., Så du kaste sodium hydroxide i vann, det kommer til å øke konsentrasjonen. Det kommer til å øke theconcentration av hydroksid i vannet. Det kommer til å øke thehydroxide konsentrasjon, og så av Arrheniusdefinition av syrer og baser, ville dette være en sterk Arrhenius base. Dette ville være en sterk, en sterk base av Arrhenius definisjon. Nå, og jeg oppfordrer deg til å se på det i forhold til andre definisjoner, den Bronsted-Lowrydefinition av syrer og baser og Lewis definitionof syrer og baser, og se hvordan ville du thinkabout kategorisere ting.