Madame Lelica

의 모든 기술에 대해 알 화학,화학 방정식을 균형은 아마도 가장 중요한을 마스터입니다., 화학의 많은 부분은 화학량론,반응 분석 및 실험실 작업을 포함하여이 중요한 기술에 달려 있습니다. 이 종합적인 가이드 표시됩니다 당신은 단계의 균형을 심지어 가장 어려운 반응을 걸을 것이다 당신의 시리즈를 통해 예에서,간단하게 복잡합니다.

궁극적인 목표에 대한 균형을 잡는 화학 반응하는 양측의 반응,반응물 및 제품 동등한 원자의 수당 요소입니다. 이것은 물질이 생성되거나 파괴 될 수 없다고 명시하는 질량 보존의 보편적 법칙에서 기인합니다., 그래서,우리가 시작으로 열의 원자하기 전에 산소 반응,우리가 필요 끝까지 함께 십 원자들이 산소의 후 반응입니다. 즉,화학 반응을 변경하지 않는 실제적인 빌딩 블록의 문제에 오히려,그들은 단지 배열이 변경됩니다. 이것을 이해하는 쉬운 방법은 블록으로 만든 집을 그리는 것입니다. 우리는 집을 따로 떼어 내고 비행기를 만들 수는 있지만 실제 블록의 색상과 모양은 변하지 않습니다.

그러나 우리는 어떻게 이러한 균형 방정식?, 우리가 알고 있는 수의 원자들의 각 요소가 될 필요에서 동일한 모두의 측면 방정식,그래서 그것은 단지 문제를 찾는 올바른 계수(숫자 앞에서 각 분자)로 합니다. 한쪽에 가장 적은 횟수를 표시하는 원자부터 시작하여 먼저 균형을 잡는 것이 가장 좋습니다. 그런 다음 두 번째로 적은 횟수를 표시하는 원자 등으로 이동하십시오. 끝에,각 측에 각 성분의 원자의 수를 다시 세는 것을 확인하십시오,다만 확실하기 위하여.,

의 이것을 설명하는 예:

P4O10+H2O→H3PO4

첫째,하자의 요소로 나타나는 적어도 많습니다. 산소가 왼쪽에서 두 번 발생한다는 것을 알 수 있으므로 시작하기에 좋은 요소는 아닙니다. 우리는 인이나 수소로 시작할 수 있으므로 인으로 시작합시다. 왼쪽에는 4 개의 인 원자가 있지만 오른쪽에는 하나만 있습니다. 그래서 우리는 오른쪽에 인이있는 분자에 4 의 계수를 넣어 균형을 잡을 수 있습니다.,

P4O10+H2O→4H3PO4

이제 수소를 확인할 수 있습니다. 우리는 여전히 왼쪽의 하나 이상의 분자에서 발생하기 때문에 산소의 균형을 피하고 싶습니다. 각면에 한 번만 나타나는 분자로 시작하는 것이 가장 쉽습니다. 그래서,두 개의 분자가 수소의 왼쪽에서와 십이 오른쪽에(있다는 것을 알 수 있는 세 가지 당분자의 H3PO4,그리고 우리는 네 개의 분자). 그래서,그것들을 균형 잡기 위해,우리는 왼쪽에 H2O 앞에 6 을 넣어야합니다.,

P4O10+6H2O→4H3PO4

이 시점에서,우리는 확인할 수 있습 oxygens 우 균형이다. 왼쪽에는 P4O10 의 산소 원자가 10 개,H2O 에서 총 16 개의 원자가 6 개 있습니다. 오른쪽에는 16 개(분자 당 4 개,분자 4 개)가 있습니다. 그래서 산소는 이미 균형을 이루고 있습니다. 이것은 우리에게 최종 균형 방정식의

P4O10+6H2O→4H3PO4

화학 방정식을 균형 연습 문제

하려고 이러한 열 방정식,자신에 대한 확인 후 답변을 아래., 그들은 난이도에 이르기까지 다양하므로 그 중 일부가 너무 어려워 보일 경우 낙심하지 마십시오. 그냥 가장 적게 나타나는 요소로 시작하고 거기에서 진행하는 것을 기억하십시오. 이러한 문제에 접근하는 가장 좋은 방법은 천천히 체계적으로하는 것입니다. 한 번에 모든 것을 보면 쉽게 압도 당할 수 있습니다. 행운을 빕니다!

전체 솔루션:

1. CO2+H2O→C6H12O6+O2

첫 번째 단계는 방정식의 각면에 한 번만 나타나는 요소에 집중하는 것입니다. 여기서 탄소와 수소 모두이 요구 사항에 적합합니다. 그래서 우리는 탄소로 시작할 것입니다., 왼쪽에는 탄소 원자가 하나 뿐이지 만 오른쪽에는 6 개가 있습니다. 그래서 우리는 왼쪽의 탄소 함유 분자에 6 의 계수를 더합니다.

6CO2+H2O→C6H12O6+O2

다음으로 수소를 살펴 보겠습니다. 왼쪽에는 두 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 12 개의 수소 원자가 있습니다. 그래서 우리는 왼쪽의 수소 함유 분자에 6 의 계수를 더할 것입니다.

6CO2+6H2O→C6H12O6+O2

이제 산소를 확인할 시간입니다. 왼쪽에 총 18 개의 산소 분자가 있습니다(6×2 + 6×1)., 오른쪽에는 8 개의 산소 분자가 있습니다. 지금,우리는 두 개의 옵션에도 오른쪽:수 있는 우리 중 곱하 C6H12O6 또는 O2 에 의해 계수입니다. 그러나,만약 우리가 변경 C6H12O6 계수를 위해 모든 것을 왼쪽 또는 변경하기 때문에,우리는 것이 변경 될 수의 탄소와 수소 원자를 함유하고 있습니다. 이를 방지하기 위해 일반적으로 가장 적은 원소를 포함하는 분자 만 변경하는 데 도움이됩니다.이 경우 O2 입니다. 그래서 우리는 오른쪽의 O2 에 6 의 계수를 더할 수 있습니다., 최종 답변은 다음과 같습니다.

6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2

2. SiCl4+H2O→H4SiO4+HCl

유일한 요소를 발생하는 두 번 이상에서 동쪽의 방정식을 여기에서는 수소,그래서 우리가 시작할 수 있는 다른 요소입니다. 실리콘을 보면서 시작합시다. 양쪽에 실리콘의 원자가 하나 뿐이므로 아직 계수를 추가 할 필요가 없습니다. 다음으로 염소를 살펴 보겠습니다. 왼쪽에는 4 개의 염소 원자가 있고 오른쪽에는 하나만 있습니다. 그래서 우리는 오른쪽에 4 의 계수를 더할 것입니다.,

SiCl4+H2O→H4SiO4+4HCl

다음으로 산소를 살펴 보겠습니다. 우리는 먼저 방정식의 한면에서 한 번만 발생하는 모든 요소를 분석하고 싶다는 것을 기억하십시오. 왼쪽에는 산소 원자가 하나 뿐이지 만 오른쪽에는 4 개가 있습니다. 그래서 우리는 방정식의 왼쪽에 4 의 계수를 더할 것입니다.

SiCl4+4H2O→H4SiO4+4HCl

우리는 거의 끝났습니다! 이제 각면의 수소 원자 수를 확인하기 만하면됩니다. 왼쪽에는 8 개가 있고 오른쪽에는 8 개가 있으므로 우리는 끝났습니다., 우리의 최종 대답입니다.

SiCl4+4H2O→H4SiO4+4HCl

로 번 확인해야는 번호의 원자들의 각 요소가 균형을 각 측면에서 계속하기 전에.

3. Al+HCl→AlCl3+H2

이 문제는 약간 까다 롭으므로주의해야합니다. 단일 원자가 방정식의 양쪽에 혼자있을 때마다 그 원소로 시작하는 것이 가장 쉽습니다. 그래서 우리는 양면의 알루미늄 원자를 세는 것으로 시작할 것입니다. 왼쪽에 하나가 있고 오른쪽에 하나가 있으므로 아직 계수를 더할 필요가 없습니다. 다음으로 수소를 살펴 보겠습니다., 또한 왼쪽에 하나가 있지만 오른쪽에 두 개가 있습니다. 그래서 우리는 왼쪽에 2 의 계수를 더할 것입니다.

Al+2HCl→AlCl3+H2

다음으로 염소를 살펴 보겠습니다. 이제 왼쪽에는 두 개가 있지만 오른쪽에는 세 개가 있습니다. 이제 이것은 한쪽에 계수를 추가하는 것만 큼 간단하지 않습니다. 염소 원자의 수가 양쪽에서 같을 필요가 있으므로 두 개와 세 개가 같을 필요가 있습니다. 우리는 가장 낮은 공통 배수를 찾음으로써이를 달성 할 수 있습니다., 이 경우 2 를 3 으로 곱하고 3 을 2 로 곱하여 6 의 가장 낮은 공통 배수를 얻을 수 있습니다. 그래서,우리는 곱 2HCl 의 세 가지고 AlCl3 두:

Al+6HCl→2AlCl3+H2

우리는 우리의 모든 요소,그래서 그것은 말하기는 쉽지는 우리가 수행됩니다. 그러나 항상 두 번 확인해야합니다. 이 경우 오른쪽의 알루미늄 함유 분자에 계수를 추가했기 때문에 알루미늄은 더 이상 균형이 맞지 않습니다. 왼쪽에 하나가 있지만 오른쪽에 두 개가 있습니다. 그래서 우리는 하나 더 계수를 더할 것입니다.,

2Al+6HCl→2AlCl3+H2

우리는 아직 완료되지 않았습니다. 방정식을 마지막으로 한 번 살펴보면 수소도 불균형하다는 것을 알 수 있습니다. 왼쪽에는 6 개가 있지만 오른쪽에는 2 개가 있습니다. 따라서 하나의 최종 조정으로 최종 답변을 얻습니다.

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

4. Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

희망에 의해 이점을 균형,방정식이 되기 쉽고 있다. 나트륨을 보면 왼쪽에서 두 번 발생하지만 오른쪽에서 한 번 발생한다는 것을 알 수 있습니다., 그래서 우리는 오른쪽의 NaCl 에 첫 번째 계수를 더할 수 있습니다.

Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO2

다음으로 탄소를 살펴 보겠습니다. 왼쪽에 하나가 있고 오른쪽에 하나가 있으므로 추가 할 계수가 없습니다. 산소는 왼쪽의 한 곳 이상에서 발생하기 때문에 마지막으로 저장할 것입니다. 대신 수소를 살펴보십시오. 왼쪽에 하나가 있고 오른쪽에 두 개가 있으므로 왼쪽에 계수를 더할 것입니다.

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

다음에서 찾고,염소,우리는 이미의 균형과 양쪽에 두., 이제 우리는 산소를보고 돌아갈 수 있습니다. 세 가지 왼쪽에있는 세 개의 오른쪽에,그래서 우리의 최종 대답입니다.

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2

5. C7h6o2+O2→CO2+H2O

우리는 탄소 또는 수소 중 하나를 보면서이 방정식의 균형을 시작할 수 있습니다. 탄소를 살펴보면 왼쪽에 7 개의 원자가 있고 오른쪽에 하나만 있다는 것을 알 수 있습니다. 그래서 우리는 오른쪽에 7 의 계수를 더할 수 있습니다.

C7H6O2+O2→7CO2+H2O

한 다음,수소,여섯 가지가 있는 원자 왼쪽에 두 개의 오른쪽에 있습니다., 그래서 우리는 오른쪽에 3 의 계수를 더할 것입니다.

C7H6O2+O2→7CO2+3H2O

이제 산소의 경우 상황이 조금 까다로워집니다. 산소는 방정식의 모든 분자에서 발생하므로 균형을 잡을 때 매우 조심해야합니다. 왼쪽에는 4 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 17 개가 있습니다. 이 숫자의 균형을 맞추는 확실한 방법은 없으므로 약간의 트릭을 사용해야합니다:분수. 지금를 작성하는 경우,우리의 최종 답변을,우리는 포함할 수 없습니다 분수가 아니므로 적절한 형태지만,그것은 때로는 도움이 그들을 사용하가 문제를 해결합니다., 또한 유기 분자를 과도하게 조작하지 않도록하십시오. 탄소,수소 및 산소만으로 구성되어 있기 때문에 CHO 분자로 알려진 유기 분자를 쉽게 식별 할 수 있습니다. 우리는 다소 복잡하기 때문에 이러한 분자로 작업하는 것을 좋아하지 않습니다. 또한 더 큰 분자는 더 작은 분자보다 더 안정한 경향이 있으며 대량으로 반응 할 가능성이 적습니다.

따라서 4 와 17 의 균형을 맞추기 위해 왼쪽의 o2 에 7.5 를 곱할 수 있습니다. 그것은 우리에게

C7H6O2+7 을 줄 것입니다.,5O2→7CO2+3H2O

기억하는 분수(그리고 소수)은 허용되지 않습에 공식적인 균형 방정식,그래서 곱으로 모든 것을 얻기 위해 정수의 값이다. 최종 답변은 이제

2C7H6O2+15O2→14CO2+6H2O

6 입니다. Fe2(SO4)3+KOH→K2SO4+Fe(OH)3-

우리는 양쪽에서 철의 균형을 잡아서 시작할 수 있습니다. 왼쪽에는 두 개가 있고 오른쪽에는 하나만 있습니다. 그래서 우리는 오른쪽에 2 의 계수를 더할 것입니다.

Fe2(SO4)3+KOH→K2SO4+2Fe(OH)3-

그런 다음 황을 볼 수 있습니다., 왼쪽에는 세 개가 있지만 오른쪽에는 하나만 있습니다. 그래서 우리는 오른쪽에 3 의 계수를 더할 것입니다.

Fe2(SO4)3+KOH→3K2SO4+2Fe(OH)3-

우리는 거의 끝났습니다. 남은 것은 칼륨의 균형을 맞추는 것입니다. 왼쪽에 하나의 원자가 있고 오른쪽에 6 개의 원자가 있으므로 6 의 계수를 더하면 균형을 이룰 수 있습니다. 우리의 최종적 응답,다음

Fe2(SO4)3+6KOH→3K2SO4+2Fe(OH)3-

7., Ca3(PO4)2+SiO2→P4O10+CaSiO3

에서 찾고있는 칼슘,우리가 볼 수 있는 것을 왼쪽에서 오른쪽에 하나가 있습니다,그래서 우리는 추가 계수의에서는 오른쪽의 균형을합니다.

Ca3(PO4)2+SiO2→P4O10+3CaSiO3

다음에 대한 인,우리는 두 가지의 왼쪽에서 네 오른쪽에 있습니다. 이러한 균형을 유지하려면 왼쪽에 2 의 계수를 더하십시오.

2Ca3(PO4)2+SiO2→P4O10+3CaSiO3

알 수 있는 이렇게 함으로써,우리는 변화 번호 칼슘의 원자 왼쪽에 있습니다., 계수를 추가 할 때마다 단계가 이미 균형을 잡은 요소에 영향을 미치는지 다시 확인하십시오. 이 경우,수 칼슘의 원자 왼쪽에있는 증가는 여섯있는 동안은 아직 세 개의 오른쪽에,그래서 우리는 우리를 변경할 수 있는 계수에 오른쪽 이를 반영하기 위해 변경됩니다.

2Ca3(PO4)2+SiO2→P4O10+6CaSiO3

이후로 산에서 발생하는 모든 분자 방정식에서,우리는 그것을 건너뛰니다. 실리콘에 초점을 맞추면 왼쪽에 하나가 있지만 오른쪽에 6 개가 있음을 알 수 있으므로 왼쪽에 계수를 더할 수 있습니다.,

2Ca3(PO4)2+6SiO2→P4O10+6CaSiO3

이제 각면의 산소 원자 수를 확인합니다. 왼쪽에는 28 개의 원자가 있고 오른쪽에는 28 개의 원자가 있습니다. 그래서,검사 후에는 모든 다른 원자에서 동일한 모두 측면뿐만 아니라,우리의 최종 답변

2Ca3(PO4)2+6SiO2→P4O10+6CaSiO3

8. KClO3→KClO4+KCl

이 문제에 특히 까다롭기 때문에 모든 원자를 제외하고,산소,에서 발생하는 모든 분자니다. 그래서 산소가 가장 적은 횟수로 나타나기 때문에 우리는 거기에서 시작할 것입니다., 왼쪽에 3 개,오른쪽에 4 개가 있습니다. 이러한 균형을 맞추기 위해 가장 낮은 공통 배수를 찾습니다.이 경우 12 입니다. 왼쪽에 4 개,오른쪽에 3 개의 계수를 더함으로써 우리는 옥시겐의 균형을 맞출 수 있습니다.

4KClO3→3KClO4+KCl

이제 칼륨과 염소를 확인할 수 있습니다. 왼쪽에는 4 개의 칼륨 분자가 있고 오른쪽에는 4 개의 칼륨 분자가 있으므로 균형이 잡혀 있습니다. 염소가 또한 균형과 함께 네 개의 각 측면에서,그래서 우리는 우리가 완료되면,최종적으로의 응답

4KClO3→3KClO4+KCl

9., Al2(SO4)3+Ca(OH)2→Al(OH)3+CaSO4

양측의 알루미늄 원자를 균형있게 조정하여 여기에서 시작할 수 있습니다. 왼쪽에는 두 개의 분자가 있고 오른쪽에는 하나만 있으므로 오른쪽에 두 개의 계수를 더할 것입니다.

Al2(SO4)3+Ca(OH)2→2Al(OH)3+CaSO4

이제 황을 확인할 수 있습니다. 왼쪽에는 3 개가 있고 오른쪽에는 1 개만 있으므로 3 개의 계수를 더하면 이러한 균형을 맞출 수 있습니다.,

Al2(SO4)3+Ca(OH)2→2Al(OH)3+3CaSO4

이,칼슘 하나만 있 왼쪽에는 그러나 세 가지고 오른쪽에,그래서 우리가 추가해야한다는 계수입니다.

Al2(SO4)3+3Ca(OH)2→2Al(OH)3+3CaSO4

더블을 모두 체크하고 원자로,우리는 모든 요소가 균형,그래서 우리의 최종 방정식

Al2(SO4)3+3Ca(OH)2→2Al(OH)3+3CaSO4

10., H2so4+HI→H2S+I2+H2O

수소가 왼쪽에서 두 번 이상 발생하기 때문에 일시적으로 건너 뛰고 황으로 이동합니다. 왼쪽에는 하나의 원자가 있고 오른쪽에는 원자가 있으므로 아직 균형을 잡을 것이 없습니다. 보고 산소,네 왼쪽에서 오른쪽에 하나가 있습니다,그래서 우리는 추가 계수의 네 개의 균형을니다.

H2SO4+HI→H2S+I2+4H2O

단 하나의 요오드화물 왼쪽에 두 개의 오른쪽에,그렇게 간단한계수를 변경 균형 수 있습니다.,

H2SO4+2HI→H2S+I2+4H2O

이제,우리가 볼 수있는 가장 도전적인 요소:수소이다. 왼쪽에는 4 개가 있고 오른쪽에는 10 개가 있습니다. 그래서 우리는 H2SO4 또는 HI 중 하나의 계수를 변경해야한다는 것을 알고 있습니다. 우리는 이후에 최소한의 조정이 필요한 것을 바꾸고 싶기 때문에 HI 의 계수를 바꿀 것입니다. 을 얻는 왼쪽에 있는 십의 수소 원자,우리가 필요 안녕하세요 여덟의 수소 원자,이후 H2SO4 이미 두. 그래서 우리는 계수를 2 에서 8 로 바꿀 것입니다.,

H2SO4+8HI→H2S+I2+4H2O

그러나 이것은 또한 요오드에 대한 균형을 변화시킵니다. 이제 왼쪽에는 8 개가 있지만 오른쪽에는 2 개만 있습니다. 이 문제를 해결하기 위해 오른쪽에 4 의 계수를 추가 할 것입니다. 는 것을 확인하고 다른 모든 균형을 뿐만 아니라,우리의 최종 답변

H2SO4+8HI→H2S+4I2+4H2O

대부분의 기술이,완벽하게 연습을 때 학습 방법을 균형 화학 답변을 받으실 수 있습니다. 계속 열심히 노력하고 균형 기술을 연마 할 수 있도록 최대한 많은 문제를 해결하려고 노력하십시오.,화학 방정식의 균형을 유지하는 데 도움이되는 팁이나 트릭이 있습니까? 의견에 알려주십시오!

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