나트륨 bisulfate 화학적 특성,사용,생산
Description
나트륨 bisulfate 은 백색 크리스탈 솔리드에 용해 물. 그것은 금속과 조직에 부식성이 있습니다.
나트륨 bisulfate 는 물 끌어 당기는 점에서 흡습성이 있습니다. 중 황산나트륨은 물 속에서 나트륨(Na+),수소(H+)및 황산염(SO4-2)으로 완전히 해리됩니다. 으로 광산,나트륨 bisulfate 않을 것으로 예상된 오염 땅에 물이나 토양에 축적하는 식품 체인(EPA1993).,
중황산 나트륨은 황산의 나트륨 염입니다. 로 사용할 수 있는 산성화/버퍼 에이전트에서 살충제 공법에 적용된 성장하는 작물로서,냉각 및 통렬한 반박 물 트리트먼트를 억제하는 부식의 외관 통조림 상품 및 사료 첨가제. 중 황산나트륨은 식품 및 산세 화합물의 제조에서 소독제로 사용됩니다. 표백 단계 동안 염료 산업 및 섬유 산업에서 사용됩니다., 나트륨 bisulfate 도로 사용하는 산에서 목욕을 보석을 위한 산세을 제거하면 화재의 규모와 산화물 금속에서 떠나,그것은 밝은 색깔.
용도
나트륨 bisulfate,또는 건조한 산은,나트륨 수소 황산염으로 알려져 있는 산성 소금입니다. 에서 사용할 수 있는 많은 방법 같은 식품 첨가제 및 청소,하지만 수영장에서,그것은 종종 사용하여 낮은 pH 및 총 알칼리성 때 그들은 너무 높습니다. 다공성 알루미늄은 나트륨 수소 황산염에 있는 금속을 양극 처리해서 날조될 수 있습니다.,
나트륨 bisulfate 는 가금류 집에서 암모니아를 제어하기 위해 가금류 쓰레기에 최고 드레싱으로 사용됩니다. 그것은 널리 상업 가금류 산업(블레이크와 헤스 2001)에 사용됩니다. 그것은 또한 사용되는 낙농 산업에서 줄 세균수에서 침구 및 암모니아의 배출을 방지하는 환경 유선염와 송아지의 호흡기 스트레스(태양,et al. 2008).
생산 방법
역사적으로 중황산 나트륨은 질산 나트륨과 황산으로부터 질산을 제조 한 부산물입니다. 부산물은 niter 케이크로 불립니다., 오늘날 중 황산나트륨을 생산하는 두 가지 방법이 있습니다. 하나는 아래 방정식과 같이 나트륨 중황산염과 물 형태로 반응 할 황산과 수산화 나트륨을 혼합하는 것을 포함한다. JOST Chemical®(Jost Chemical2014)에 의해 생산 된이 방법은 실험실 시약으로 사용되는 나트륨 중 황산염화물 일 수화물을 초래합니다.,
NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O
청원국이 사용하는 다른 나트륨 bisulfate 생산 방법을 포함하는 반응 염화나트륨(소금)및 황산 높은 온도에서 생산 나트륨 bisulfate 및 염화수소 가스는 다음과 같 방정식에서 아래.
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl
청원에 따르면,액체 중 황산나트륨을 분무하고 냉각시켜 고체 비드를 형성한다. 생성 된 염화수소 가스는 물 속에 용해되어 염산을 생성하며,이는 부산물로 판매 될 수있다. https://www.fda.gov
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화학적 속성을
으로도 알려진 나트륨산 황산염,질 케이크,수소 나트륨 황산염,NaHS04,은 무색의 결정 또는 백색 융합 덩어리,그의 수용액은 강산입니다.그것은 수용성에서는 물과 불연성., 염산 및 질산의 제조에서 부산물로서 유도되며,재결정에 의해 정제된다. 로 사용되는 유출에 대한 분해 미네랄,대체는 황산에서 염색,살균제,제조에서 나트륨의 hydrosulfide,나트륨 황산염,그리고 소다 빈민가,해방 CO2 에서 탄산 온천에서 thermophores,에 대한 탄소 모직,제조에서의 마그네시아에 시멘트 종이,비누,향수,식품,산업용 청소기,금속 세척기 화합물과 같은 실험실 시약.
물리적 특성
무색 결정;triclinic 구조;밀도 2.,435g/cm3 13°C 녹 위 315°C 분해에 더 난방;에서 녹 물,28.6g/100㎖at25°C 에서 높게 녹 끓는 물,100g/100㎖100°C;aqueous 솔루션을 강산성,pH0.1M 솔루션 1.4;에서 불용해성 액체 암모니아;에 의해 분해 알코올로 나트륨 황산염 황산이다.,
사
유출에 대한 분해 미네랄;대체 forsulfuric 산에서 염색;살균제 manufactureof 나트륨 hydrosulfide,나트륨 황산염,과 sodaalum;해방 CO2in 탄소 산 화장실,inthermophores;탄소 울;제조 ofmagnesia 시멘트 종이,비누,향수,식품,산업용 청소기,금속 산화합물;labreagent.
용도
나트륨 bisulfate 는 화장품 크림에서 항 정화조 및 pH 조절제로 사용되는 무기 염입니다. 농축 된 용액은 강한 자극을 유발할 수 있습니다.,
일반적인 설명
바이 설페이트,수용액은 물 속에 용해 된 백색 결정 성 고체이다. 중 황산나트륨은 금속 및 조직에 부식성이 있습니다.
공&물 반응
에 녹이고 물을주는 강산성 솔루션입니다.
반응성 프로파일
다양한 중황산염과 같은 산성 염은 일반적으로 물 속에 용해된다. 생성 된 용액은 적당한 농도의 수소 이온을 함유하고 pH 가 7.0 미만이다. 그들은 산으로 반응하여 염기를 중화시킵니다., 이러한 중화는 열을 발생 시키지만 무기산,무기 옥소 산 및 카르 복실 산의 중화에 의해 생성되는 것보다 적거나 훨씬 적습니다. 그들은 일반적으로 산화제 또는 환원제 중 하나로 반응하지 않지만 그러한 행동은 불가능하지 않습니다. 이들 화합물의 대부분은 유기 반응을 촉매한다. 차아 염소산 칼슘,황산수소나트륨,전분 및 탄산나트륨의 조합은 압축되었을 때 재료가 백열화되고 그 다음에 폭발이 발생했습니다.
위험
조직에 강한 자극.,
건강 위험
독성;흡입,섭취,피부 접촉 재료 일으킬 수 있었습니다. 용융 된 물질과 접촉하면 피부와 눈에 심한 화상을 입을 수 있습니다. 피부 접촉을 피하십시오. 접촉 또는 흡입의 효과가 지연 될 수 있습니다. 화재는 자극성,부식성 및/또는 독성 가스를 생성 할 수 있습니다. 화재 통제 또는 희석 물으로부터의 유출은 부식성 및/또는 독성이있을 수 있으며 오염을 일으킬 수 있습니다.
화재 위험
-불연성,물질 자체는 타지 않을 수도 있지만 가열시 분해하여 생산 부식성 및/또는 유독한 가스입니다., 일부는 산화제이며 가연성 물질(목재,종이,기름,의류 등)을 발화시킬 수 있습니다.). 금속과 접촉하면 가연성 수소 가스가 진화 할 수 있습니다. 용기가 가열되면 폭발 할 수 있습니다.
안전 프로파일
피부,눈 및 점막에 부식성 자극제. 돌연변이 데이터가보고되었습니다. 수분과 반응하여 황산을 형성합니다. 차아 염소산 칼슘+전분+탄산나트륨이 함유 된 Uxtures 는 압축 될 때 폭발합니다. 아세트산 무수물+에탄올과의 격렬한 반응은 점화 및 증기 폭발로 이어질 수 있습니다. 차아 염소산 칼슘과 호환되지 않습니다., 분해에 가열하면 SO 의 독성 흄을 방출하고,나노. 황산염도 참조하십시오.