Madame Lelica

의 다른 유형의 배터리와 셀&그들의 응용 프로그램

다시 오래 전,유일한 방법을 만드는 휴대용 에너지되었거나 증기 또는 연료습니다. 배터리의 발명 후,수명은 그 어느 때보 다 쉬워졌습니다. 요즘,모두가 하루 작업에 자신의 하루를 쉽게 휴대용 기계를 찾고 있습니다. 이 경우 배터리는 이동 중에도 에너지를 생산할 필요성을 충족시킬 수 있습니다.,

의심 할 여지없이 배터리는 꽤 작고 둔 해 보이지만 작은 작은 실린더를 자신의 마이크로 발전소로 돌릴 수 있습니다. 휴대용 전력을 생성하는 아이디어는 숲과 연료를 사용하여 그 생산하는 데 사용되는 새로운 심지어 선사 시대 인간이 아니다. 그것은 단지 배터리가 전원의 즉각적인 방법이라는 것입니다. 당신은 단지 버튼을 누르고 암실이 두 번째 또는 그보다 더 적게 밝아 질 수 있습니다.

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시장에 존재하는 여러 종류의 배터리가 있습니다., 이러한 모든 배터리는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환하는 것과 동일한 원리로 작동합니다. 여기에는 이 문서에서,우리는 우리가 모든 것을 논의에 대해 알아야 할 다양한 유형의 배터리는,그들의 작동하고 사용됩니다.

배터리의 작동 및 유형으로 시작하기 전에 배터리의 역사를 살펴보십시오. 그들이 어디에서 왔습니까? 그리고 그들이 발견 된 사람.

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역사의 배터리

에서 1800,볼타 발견되는 특정 유체를 생성할 수 있는 지속적인 전기 전원으로 사용하면 지휘자입니다. 이 발견은 배터리라는 첫 번째 동 전기 셀로 이어집니다. 볼타의 배터리 발명은 배터리 실험의 새로운 시대를 시작했습니다. 그리고 과학자의 수는 배터리를 만들기 위해 다양한 실험을 시도했습니다. 그러나 그들 중 몇몇은 결론에 도달 할 수있었습니다., Volta 와 Daniel 은 각각 Voltaic 과 Daniel 으로 알려진 세포를 만든 두 명의 과학자였습니다.

동 전기 셀:동 전기 셀 전기 에너지를 생산 하기 위해 화학 반응을 사용 합니다. 하나의 양극과 음극은 서로 반대 방향으로 만들어집니다. 양극에서 산화가 일어나고 음극에서 환원이 발생합니다. 회로를 완성하기 위해 그 사이에 소금 다리가 만들어집니다. 산화 및 환원이 발생하는 부분을 반 세포라고합니다. 외부 회로는 전자의 흐름을 수행하는 데 사용됩니다.

Volta 가 발명 한 동 전기 셀은 그다지 휴대용이 아니었고 너무 많은 단점도 가지고있었습니다., 그 후,”John Fredric Daniel”이 디자인 한 Daniel 의 세포가 인기를 얻습니다.

다니엘 셀:동 전기 셀의 발명 후,다니엘 셀 전기의 소스로 이전 세기에 인기가 있었다. 이 셀 유형에서 컨테이너는 두 개의 구획으로 나뉩니다. 갭은 이온에 투과성 인 막에 의해 만들어졌다. 성분 중 하나에서 아연 전해질을 황산 아연 용액에 담근다. 다른 구획에서는 황산동 용액에 구리 전극을 담근다. 셀은 아연이나 황산구리가 다 떨어질 때까지 전류를 전달할 수있었습니다.,

존 댄서 수행되는 앞으로 이를 실험과 설계에 첫 번째는 배터리와 함께 다공성을 디자인합니다.

1859 년 gaston Plante 가 설계 한 납 축전지는 배터리의 충전식 기능으로 인해 인기를 얻었습니다. 배터리의 단순한 설계로 인해 전류의 흐름을 다시 배터리로 되돌려 재충전이 가능했습니다. 이 배터리는 자동차 배터리,자동차 등과 같은 많은 장소에서 여전히 사용됩니다.

또한,Leclanche 배터리는 칼 게스너(Carl Gessner)가 액체 전해질을 가지고 있지 않은 건식 디자인으로 발명했습니다.,Leclanche 셀을 살펴 보겠습니다.

이 이루어지는 본 발명의 사용전으로 쉽고 편리하게 유출 및 방향에 문제가 완전히거됩니다. 다시 니켈-카드뮴 배터리는 일반적으로 알카라인 배터리로 알려진 발명되었다. 1970 년대 세기에 리튬 배터리의 대부분은 휴대용 장치에 사용되는 발명되었다.,

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일반화학의 배터리:

배터리 세 개 레이어 음극으로,양극과 구분 기호입니다. 배터리의 음극 층은 양극으로 불리며 양의 층은 음극으로 불린다. 배터리와 함께 부하가 연결되면 전류가 양극을 통해 음극으로 흐르기 시작합니다. 마찬가지로 배터리 충전기를 연결하면 전류가 반대 방향 즉 음극에서 양극으로 흐르기 시작합니다.,

모든 배터리 작품에서 화학 반응이라는 산화-환원 반응이다. 반응은 분리기(전해질)를 통해 음극과 양극 사이에서 일어난다.

결과적으로 산화 반응으로 인해 하나의 전극이 음전하를 띠게됩니다. 그리고,그 음전하를 띤 전극은 음극으로 불린다. 두 번째 전극은 환원 반응으로 인해 양전하를 띠게되며,이는 양극으로 더 불린다., 두 개의 서로 다른 종류의 금속에 몰두 같은 전해질 솔루션,하나의 전극을 얻을 것입니다 전자와 다른 것을 잃자 일렉트론.결과적으로 금속 중 하나는 전자를 잃고 다른 금속은 전자를 얻습니다. 이 두 금속의 전자 농도의 차이는 금속 사이의 전기적 전위차를 유발합니다. 이 전위차는 모든 전기 장치의 전압 소스로 사용될 수 있습니다.

이온은 분리기를 통해서만 흐르고 양극에서 음극으로의 모든 이동을 차단합니다., 따라서 전류를 빼내는 유일한 방법은 배터리의 단자에서입니다.

자 배터리 분류되…

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다른 유형의 배터리

배터리는 일반적으로 가구에서 사용되는 장치에 대한 산업용 애플리케이션에 적합하다. 각 건전지는 지정된 목적을 성취하기 위하여 디자인되고 필요조건에 따라 사용될 수 있습니다. 주로 1 차 및 2 차 셀이라는 두 가지 범주의 배터리가 있습니다., 그러나 배터리는 1 차 전지,2 차 전지,연료 전지 및 예비 전지의 네 가지 광범위한 범주로 분류됩니다. 아래는 다양한 유형의 배터리와 작동에 대해 알아야 할 모든 것입니다.

• Primary Cell
• 고등 세포
• 예비 셀
• 연료 셀

Primary Cell(Non-충전용 건전지)

비전지로도 알려진 기본지 또는 기본다. 1 차적인 건전지는 일단 그들의 저장된 에너지가 완전히 사용되면 다시 사용될 수 없는 그들이다., 이 배터리는 외부 소스에 의해 에너지를 복원 할 수 없습니다. 이것이 기본 셀이 일회용 배터리라고도하는 이유입니다.

주요 요인을 줄이는 평생의 일차전지가 그들이 극화가 사용하는 동안. 배터리 수명을 연장하여 줄이는 효과의 양극화,화학적 감극이 사용되는 즉 산화제 수소를 물을 추가하여 산화제 셀. 같이,아연 탄소 세포 및 Leclanche 세포에서 이산화망간이 사용되고,Bunsen 세포 및 그로브 세포에서 질산이 사용된다.,

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응용 프로그램의 기본 셀:

• 사용할 수 있습에서 시계와 장난감
• 사용할 수 있는 작은 가정용 기기
• 사용할 수 있는 개인용 컴퓨터
• 사용할 수 있는 휴대용 비상등과 변

비전지 많은 종류. 그들은 주어진 아래

• 탄소아연 배터리(일명., ‘무거운 듀티’)
• 알칼리성
• 리튬 셀
• 은 산화물 세포
• 아연 공기 세포

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1. 탄소아연 배터리

탄소아연 배터리는 첫번째 상업적인 건전지 제공하는 매우 낮은 힘으로도 알려진 건전지. 탄소 막대가 배터리에 배치되어 이산화 망간 전극에서 전류를 수집합니다. 1.5 볼트의 DC 공급을 제공 할 수 있습니다., 이러한 유형의 배터리는 손전등,라디오,리모컨 및 벽시계에 사용됩니다.

1. 알칼리성

알칼리도 건전지 건전지,그것은 아연의 양극과 망간 이산화탄소 양극. 알카라인 배터리는 스틸 캔으로 포장되어 있으며 가장 바깥 쪽 내부 영역은 이산화 망간으로 채워져 있습니다. 아연 및 수산화 칼륨 전해질은 배터리의 중심 대부분의 영역에 채워진다. 알카라인 배터리 높은 밀도 다음 다른 배터리. 일반적으로 오디오 플레이어,라디오 및 토치 라이트에 사용됩니다.,

1. 리튬 셀

셀 리튬 배터리가 제공에 동전이나 단추 유형 디자인 형태입니다. 그것은 아연,알칼리성 및 망간 건전지 보다는 더 높은 전압(3v)가치를 공급했습니다. 리튬 전지는 크기가 작고 무게가 가볍습니다. 리튬 셀의 내부 저항은 높으며 충전식이 아닙니다. 전자 응용 프로그램의 수에 사용되는 가장 인기있는 코인 셀은 3V 출력을 제공하는 CR2032 입니다. 리튬 전지는 수명이 길다(약 10 년).,

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1. 은 산화물 세포:

은 산화물 건전지가 낮은 전력 배터리를 높은 용량을 가진. 그들은 수은 셀과 외관이 비슷하며 1.5 볼트의 높은 emf 를 제공합니다. 배터리의 음극은 산화은으로 구성됩니다. 배터리 내부에 존재하는 전해질은 칼륨 또는 수산화 나트륨으로 만들어집니다. 은이 비싸기 때문에이 배터리는 응용 프로그램이 매우 제한적입니다.,

우수한 기능의 은 산화물 세포습니다:

• 독특한 바다표범 어업의 이 배터리 구조로 배터리를 높은 누출 증거입니다.
• 일정한 전압 출력에 의해 주어진 건전지는 유용한 안정적인 퇴원
• 사용의 산화 방지제에 기여하는 고에너지 조밀도 있습니다.,

응용 프로그램의 은 산화물 세포:

• IOT 기반 장치는
• 전기 시계
• 정밀기기
• 의학 장치

1. 아연 공기 세포

아연 공기전에 운영하는 전압을 5 분 이내에 후 오른쪽 un-바다표범 어업입니다. 이들은 충전식 디자인의 기본 배터리입니다. 공기 중의 산소 함량은 배터리의 활성 질량으로 작용합니다. 음극은 공기가 접근 할 수있는 탄소로 구성된 다공성 몸체입니다. 셀의 출력 전압 기능은 1.65 볼트입니다., 방전 동안,아연 입자의 질량은 전해질로 포화 된 다공성 양극을 형성한다. 공기 중에 존재하는 산소는 수산기 이온과 반응하여 진케이트를 형성한다. 이 진 케이트는 산화 아연을 형성하고 물 전해질로 되돌아갑니다.

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이차전지(충전 배터리)

충전지로 알려져 있으로 보조다. 그것은 충전으로 그들을 연결 하 여 또 다시 사용 하 고 배터리를 교체 해야 하기 전에 여러 용도를 얻을 수 있습니다., 의 초기 비용 충전식 건전지는 일반적으로 더 이상 일회용 배터리만의 총 소유 비용과 환경에 미치는 영향의 이 배터리가 낮기 때문에 그들이 충전 할 수 있습니다 저렴하게 많은 시간 전에 그들은 그것을 대체해야합니다.

응용 프로그램의 보조 셀:

• 사용할 수 있는 헬스 밴드,스마트 시계입니다.,
• 사용할 수 있습에서 군사와 잠수함
• 카메라,인공 심장박동기

충전식 또는 보조 배터리를 주로 세 가지 유형

• 리드 산 성
• Lithium Ion(Li-Ion)
• 니켈 금속 수소화물(Ni-MH)
• 니켈 카드뮴(Ni-Cd)

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1. 리드 산 성

리드 산의 아주 일반적인 유형 충전식 배터리를 사용합니다. 그들은 일반적으로 그들의 품질이 다른 것들과 다르기 때문에 태양 에너지로부터 에너지를 저장하는 데 사용됩니다., 이 건전지는 높은 현재를 제공하고,차량에서 사용해. 배터리가 작동을 멈 추면 재활용에 사용할 수 있습니다. 모든 배터리 리드의 약 93%는 새로운 납산 배터리를 만들기 위해 재활용 용으로 재사용됩니다.

1. Lithium Ion(Li-Ion)

리튬-이온 배터리가 충전식 배터리로도 알려진 리튬-이온 배터리가 있습니다. 이 건전지는 큰 힘 조밀도가 있기 때문에 전자공학에서 통용됩니다. 이 배터리는 kg 당 150 와트 시간을 저장할 수 있습니다., 방전 중에 리튬 이온은 음극에서 양극으로 또는 그 반대로 이동합니다. 과열로 인해 배터리가 손상되거나 화재가 발생할 수 있습니다.

1. 니켈 금속 수소화물(Ni-MH)

니켈 금속 수소화물 건전지도 재충전용 건전지. 배터리의 금속은 금속 간입니다. 이러한 유형의 배터리는 좋은 수명과 높은 전류 기능을 가지고 있습니다. 그것은 kg 당 100 와트시를 저장할 수 있습니다. 그들은 리튬 이온 배터리보다 열적으로 안정적입니다. 자체 방전은 다른 배터리보다 높습니다.,

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니켈 카드뮴(Ni-Cd)

에 Nicker-카드뮴전지,니켈 산화물 수산화물 및 금속 카드뮴으로 사용되는 전극. NiCd 배터리 또는 NiCad 배터리라고도합니다. Ni-Cd 배터리는 전압을 유지하고 사용하지 않을 때 전기 요금을 유지하는 것이 좋습니다. 의 주요 단점은 Ni-Cd 배터리는 원인이 될 수 있습 lowing 미래 수용량의 배터리는 경우 부분적으로 충전 배터리가 충전되어,그것이 떨어질 수 있습의 피해자”두려워한 메모리 효과”(즉, 네거티브 또는 카드뮴 플레이트의 변경 예:충전은 CD(OH)를 Cd 금속으로 변환하는 것을 포함합니다.)및 전압 우울증.

니켈 카드뮴 좋을 제공하 정격용량에서 전체 출력을 평가하고 좋은 수명 주기에서 낮은 온도 평가 작업입니다.

사이에 차이는 기본 및 보조 셀:

사양:

주세포가 높은 내부 저항,높은 용량을하고 작은 설계합니다. 2 차 전지는 내부 저항이 낮고 가역적 인 화학 반응을 보이며 설계가 복잡합니다.,

디자인:

주세포는 일반적으로 건조 cells. 즉,그들은 유체가 없으며 배터리 내부의 이온의 이동을 허용하는 페이스트로 가득 차 있습니다. 이것이 1 차 세포가 유출에 강한 이유입니다. 그러나 2 차 전지는 액체 또는 용융 염으로 구성됩니다.,gh 비용 응용 프로그램

추천한 백업하고 높은 비용 응용 프로그램 제한하는 특정 응용 프로그램 매우 다양하고 따라서는 큰 스펙트럼의 응용 프로그램 낮은 초기 비용 높은 초기 비용

후가를 통해 위의 표에,나는 당신이 있어야 그 밖의 장점과 단점은 기본 및 보조 배터리입니다.,

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예비 셀

예비 배터리 또는 셀룰라도 알려져 있으로 건전지. 전해질은 융점에 도달 할 때까지 고체 상태에서 비활성 상태로 유지됩니다. 융점에 도달하자마자 이온 전도가 시작되고 배터리가 활성화됩니다.,

실 수 있는 세포는 더 세 가지 범주로 분류:

• 물 활성화된 배터리
• 열 활성화된 배터리
• 전해질을 활성화된 배터리
• 가 활성화된 배터리

애플리케이션의 예비 배터리:

• 에서 사용되는 장치의 사용을 감지하는 시간 및 압력
• 그들은 크게 사용되는 무기 시스템
• 그들은 또한 자동차에 사용되는 배터리와 기타 차량

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연료 전지

이 클래스의 배터리에서는 활성 물질이 외부 소스로부터 공급됩니다. 연료 전지는 활성 물질이 전극에 공급되는 한 전기 에너지를 생성 할 수 있습니다. 양성자 교환 막은 수소와 산소 가스를 연료로 사용합니다. 반응은 세포 내부에서 일어나고 반응 물 생성물로서 전기와 열이 생성됩니다. 연료 전지의 네 가지 기본 요소는 즉 양극,음극,전해질 및 촉매입니다.,

기술의 장점 뒤에 사용되는 연료 전지:

• 프로세스의 변환 화학 잠재력 직접 에너지를 전기 에너지로지”열 병목 현상”.
• 으로 인해 이동 부분 없음에서 셀,그것은 매우 편리하고 신뢰할 수 있는
• 인해 수소의 생산에서 친환경 방식으로,이것은 비교적 적은 유해한 환경에 비해 다른 사람입니다.

응용 프로그램 연료 셀

• 이것은 주로 수송에 사용되는 자동차,버스와 기타 모터 차량입니다.,
• 이것은 정전시 전기를 생산하는 백업으로 매우 자주 사용됩니다.

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의 이점을 통해 배터리가 다른 전원

• 특별한 에너지량 에너지 저장 용량 배터리가 매우 적은 비해 화석 연료습니다. 그러나 배터리는 열 엔진에 비해 에너지를보다 효과적으로 전달하는 능력을 가지고 있습니다.
• 전력 대역폭:배터리는 높은 전력 대역폭으로 인해 작고 큰 부하를보다 효과적으로 처리 할 수 있습니다.,
• 응답 성:배터리는 단시간에 전력을 공급할 수 있습니다. 이는 연소 엔진의 경우와 같이 워밍업이 필요하지 않음을 의미합니다.
• 환경:배터리는 사용하기 쉽고 합리적으로 시원합니다. 배터리의 대부분은 다른 연료 기반 엔진의 경우처럼 소음을 내지 않습니다.
• 설치:요즘 밀폐 된 배터리는 거의 모든 위치에서 작동 할 수 있습니다. 그들은 좋은 충격과 진동 포용력입니다.

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의 단점 배터리

• 충전 시간:면 배터리가 일차전지는 배출,걸리는 시간 재충전을 다시 사용하기 위해. 이것은 몇 분이 걸리는 연료를 사용하는 경우가 아닙니다.
• 운영 비용:큰 건전지의 가격 그리고 무게는 믿을 수 있는 사용법 및 큰 차량을 위해 비실용적입니다.
• 에너지 저장 용량:화석 연료에 비해 배터리의 에너지 저장 용량이 낮습니다.,

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올바른 선택에 따라 배터리를 응용 프로그램?

그것은 매우 중요한 권리를 선택 건전지를 위한 응용 프로그램의 손상을 방지하기 위해 귀하는 장치 또는 응용 프로그램입니다. 다음은 응용 프로그램에 적합한 배터리를 선택하는 동안 명심해야 할 몇 가지 고려 사항입니다.이것은 장치에 적합한 배터리 유형을 선택하는 데있어 가장 중요한 요소 중 하나입니다., 기본 배터리를 가끔 사용하고 장난감 등과 같은 일회용 장치에서 사용할 수 있습니다. 그러나 장시간 동안 장치를 사용하는 경우 보조 또는 충전식 배터리가 더 적합합니다.

온도 범위:적절한 온도로 올바른 배터리를 선택하면 열 폭주의 위험을 줄일 수 있습니다. 리튬 이온 배터리는 섭씨 20 도에서 45 도의 좁은 온도 범위 내에서 충전 할 수 있습니다. 폭발하는 배터리의 수 있습의 결과로 발생하는 과적 높은 온도 충전 또는 단락 회로는 결국 해 장치 또는 응용 프로그램입니다.,

구성:내구성을 배터리에 따라 크게 두 가지 요소,즉 충전 삶과 총 삶입니다. 또한,배터리의 물리적 요인은 또한 배터리의 긴 수명에 기여합니다.

에너지 밀도:단위 부피당 배터리에 저장된 에너지의 총량을 에너지 밀도로 부릅니다. 을 정의하고 그 안정성의 배터리는 얼마나 그것을 실행하는 것은 다음까지 충전

안전 배터리를 당신이 선택해야에 따라 운영 온도니다. 경우에 따라 배터리 온도가 초과되어 장치의 구성 요소가 손상 될 수 있습니다., 또한 장치 온도가 성능을 초과하면 성능이 저하 될 수 있습니다.

기타 요인을 포함한다:

• 셀 화학
• 교통편
• 물리적 형태 및 크기
• 비용
• 신뢰성

전기자동차(EV) 배터리

전기 차량 배터리 제공하도록 설계되었력을 통해 지속적인 기간의 시간입니다. 그(것)들을 다른 건전지에서 다른 만드는 요인은 점화 및 번개입니다., 전기 자동차 배터리는 신뢰성과 환경 친화적 인 특성으로 인해 시장에서 점유율을 높이고 있습니다.

가장 일반적인 배터리에서 현대차는 리튬이온 및 리튬 폴리머 배터리가 있습니다. 셀은 모듈 형태로 설치됩니다. 즉,한 가지 형태의 배터리가 설치되어 팩을 만듭니다. 총 96 개의 셀이 설치된 BMW 전기 자동차의 예를 들어 보겠습니다. 배터리를 외부 열 및 진동으로부터 보호하는 프레임에 넣은 셀 수입니다. 셀의 조합을 모듈로 부릅니다.,

이러한 다수의 모듈,냉각 팩 및 배터리 관리 시스템이 함께 결합되어 팩을 형성한다.

두 가지 주요 형태의에 사용되는 리튬 이온 배터리 전기 차량은 다음과 같습니다.

• 메타 산화
• 인산염

자동차 애플리케이션에서 다음과 같 차량,리튬-이온 배터리는 안전한 관점에서의 화학적 위험을 제공합니다.

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Ev 배터리의 건설

현재 전기 자동차는 리튬 배터리에서 실행됩니다., 정상적인 전압 리튬 셀 3.7 볼트이지만,EV(전기 자동차)이 필요합 300V. 이를 달성하기 위해 전압,전류 값을 리튬 셀으로 결합된 시리즈와 병행합니다. 이러한 리튬 전지의 조합은 모듈로 알려져 있습니다. 모듈에는 보호를 위해 BMS(배터리 관리 시스템)가 함께 제공됩니다. 아래는 필요한 전압을 달성하기 위해 만들어진 리튬 셀 모듈을 보여주는 닛산 리프의 그림입니다.,

중요한 명령을 사용하여 전기 차량 배터리

• 지 않도록 배터리에 도달하는 아래 cut-off 전압이라고도 하는 이상으로 출력.
• 현재 등급이 낮을 때만 최대 효율을 얻을 수 있습니다.
• EV 배터리는 KWH(Kilo watt Hour)등급으로 제공되며,이는 배터리 차량이 얼마나 오래 작동 할 것인지를 정의합니다.
• 항상 배터리의 자체 방전율이 있습니다.
• BMS(배터리 관리 시스템)는 배터리에 남아있는 충전량을 찾는 데 도움이됩니다.,

• 배터리 구성. 시리즈 또는 병렬?
• 배터리 시험 설명 답변
• 배터리를 배선 연결 및 다이어그램
• 무엇이 일어나는 경우 배터리에 연결된 AC 전원 공급 장치?
• 무엇이 일어나는 배터리와 반대 극성 배선 연결