-먼저,내 생각을 말할 수 있는,현대적 개념의 산과 기초에서 온 신사이 바로 여기,Svante 계좌는 잔,그는 실제로 세 번째는 받는 사람의 NobelPrize 에서는 화학에서 1903. 와 그의 정의 ofacids,에서 자신의 정의산과 기는 acidis 가는 농도를 증가,증가에 집중력,집중력 수소의 양성자,그리고 우리가 말할 수 있는 양성자에 넣을 때 수용액,경우에는 수성,수용액,그리고 그 물 솔루션입니다., 그리고 나서 당신은 상상할 수 있습니다.기지가 어떻게 될지. 당신은 생각할 수 있습니다,ohmaybe a base 는 양성자를 줄이는 것이고 그것은 그것에 대해 생각하는 한 가지 방법입니다. 또는 당신은 말할 수 있습니다,그것은 감소,또는 실제로 이것을 mewrite 하자,그것은 수산화 농도를 증가시킵니다. 그것은 수산화 농도를 증가시킵니다. 수용액에 넣을 때. 수성에있을 때,수용액. 그래서 그 콘크리트를 만들어 봅시다. 몇 가지 예를 살펴 보겠습니다. 그래서 강한 Arrhenius 산,그리고 실제로,이것은 강한 acidby 다른 정의뿐만 아니라,염산 될 것입니다., 염산,당신은 수용액에 넣어. 그래서 그것이 수소입니다. 당신은 염소를 가지고 있습니다. 당신은 그것을 수용액에 넣었습니다. 당신은 그것을 수용액에 넣으면 쉽게 분리 될 것입니다. 이것은이 반응이 일어나며 강하게 움직이는 것을 선호합니다.왼쪽에서 오른쪽으로. 염소가 수소와 결합하여 두 개의 전자를 떼어 내면 전자가 없어져서 수소가 수소 양성자로 남게됩니다. 그리고 나서 염소,염소는 단지그 전자를 방해했다., 그는 전자 hadbefore,그리고 그냥 움켜쥐에서 전자 thehydrogen,그리고 지금 그것은 부정적인 요금,그리고 이들은 모두 수용액 여전히있다. 아직 물속에 녹아있어. 여기서 아주 명확하게 보시면,이것을 수용액에 넣으시면,수소이온의 양,용액의 양성자의 양을 늘리실 겁니다. 우리는 이 문제에 대해 얘기하기 전에,당신은 종종 보 areaction 은 다음과 같이 쓰이지만,수소 양성자,그들은 단지 하지 않습니다 거기에 앉아 자신에 의해서 물., 그들은 실제로 hydronium 을 형성하기 위해 물 분자와 결합 할 것입니다. 그래서 당신이 자주 보는 또 다른 방법은 이것과 같습니다. 당신은 염산,염산을 가지고 있습니다. 에서의 수용액,멋진 방법 sayingit 의에서 녹은 물,그리고 당신은 H2O. 당신은 물 분자,H2O,당신은 때때로 서면,좋아요,그것은에 액체 형태로,그리고 그것을 얻을 수 있습니다. 여기 수소 이온이 있다고 말하는 대신,”좋아,그 것,”수소가 실제로 결합 될 것”이라고 물 분자에 말하십시오.,”그래서 당신은 왼쪽으로는 실제로 H3O. 지금 이 것은 이 물 분자,그리고 모든것을 얻었었다는 수소이온. 그 모든 것은 양성자입니다. 그것은 어떤 전자와도 함께 오지 않았으므로 이제 이것은양전하를 띤다. 그것은 긍정적 책임,우리는 지금 saythat 이 될 것 수용액에서 이온,히드로늄 이온가에서 수용액,당신을해야 할 것 또한,이제 당신은 stillhave 염화물 이온,또는 부정적인 이온다,그래서 우리는 그것을 음이온. 염화물,염화물 음이온,그리고 이것은 여전히 수용액에 있습니다., 그것은 용해 물,그리고 기억하는 모든 여기 일어난 것은 염소 heretook 전자 전부를 떠나,수소 함께 제한 없음. 그런 다음 그 수소 양성자는 물 분자에 의해 흡수되어 하이드로 늄이됩니다. 그래서이 정의에 의해서도 당신은 그것이 수소 양성자의 농도를 증가 시킨다고 말할 수 있습니다. 당신은 그것이 hydronium 의 hydronium 의 theconcentration 을 증가 말할 수 있습니다,바로 여기에 hydronium 의. 하이드로 늄 이온. 그래서 그것은 hydrochloricacid 를 강한 산으로 만드는 arrhenius 정의로 만듭니다. 그것은 그것을 강한 산으로 만듭니다., 이제 강한 기초는 무엇이 될까요?산과 염기의 Arrhenius 정의? 음 하나는 수산화 나트륨 일 것입니다. 그래서 그걸 적어두겠습니다.그래서 제가 수산화 나트륨,나트륨 Na 가 있다면,그것은 나트륨입니다. 즉,수소에 결합 된 산소입니다. 그래서 그 나트륨 수산화물,그리고 실제로는 경우에 당신을 보고 싶었 whatthis 분자처럼 보이 있는 산소의 공유 결합을 수소이다. 내가 다른 색으로 이것들을 보자. 산소는 수소에 공유 결합을 갖는다. 바로 여기 수소로. 그리고 그것은 실제로 3 개의 혼자 쌍을 가지고 있습니다., 실제로 여기에 세 개의 알로네페어가 있습니다. 그것은 실제로 누군가로부터 어떤 곳에서 전자를 잡아서 음전하를 띄게됩니다. 그것은 음전하를 가질 것입니다. 실제로 나는 그것을 둘 다 쓸 수 있었고,그냥 그렇게 쓸 수있게했다. 그것은 음전하를 띠고,그러면 당신은 어떻게 든 전자를 잃어버린 나트륨 이온을 가지고 있습니다., 그래서 당신은 나트륨이온 있는 손실에는 전자게,soit 긍정적인 책임,그리고 우리가 알고있는 모든 itcould 잃은 전자 산소 오른쪽 overhere 만들기,산소가 부정과를 만드는 나트륨을 긍정적이며,이것이 nowpositive,이것은 부정적인들을 구원하기 위해 beattracted,서로를 형성하고 있는 이오니아채다,그래서 수산화 나트륨,그들은 이온 결합하기 때문에 나트륨은 실제로 긍정적인,그리고 수산화하는 부분은 여기 있습니다. 그것은 부정적이며,그것들을 하나로 모으는 것이지만,어쨌든 당신은 이것을 넣습니다.수용액., 당신이 던져 나트륨 hydroxideinto 수용액,그것은 연결을 끊으로,나트륨과 그 positivecharge,나트륨이온,그리고 실제로 알고 있 sodiumion 입니다 여전히 한 부분입니다. 수산화물 음이온에 끌리는 것은 아니지만 여전히 수용액에 들어있을 것입니다. 당신은 수산화 음이온을 가질 것입니다,그래서 본질적으로 이것은 단지 해체됩니다. 이것은 음전하를 가지고 있으며,여전히 가고 있습니다.물 속에 용해되므로 수용액., 물속에 수산화 나트륨을 던지면 농도가 높아집니다. 그것은 증가 할 것입니다.물 속의 수산화물의 농도. 산 및 염기의 Arrheniusdefinition 에 의해,이것은 강한 Arrhenius 염기가 될 것입니다. 이것은 Arrhenius 정의에 의해 강하고 강력한 기반이 될 것입니다. 지금,나는 당신을 격려를 보는 상대를 다른 정의를 Bronsted-Lowrydefinition 의산과 기초과 루이스의 정의산과 기지를 표시하는 방법을 것 thinkabout 분류하는 것들입니다.