루테늄(Ru),화학 성분,하나의 플래티넘 금속의 그룹 8-10(VIIIb),기간 5,6,의 주기율표로 사용되는 합금제를 강화는 백금,팔라듐. 은회색 루테늄 금속은 백금처럼 보이지만 희귀하고 단단하며 부서지기 쉽습니다. 러시아의 화학자 칼 Karlovich 클라우스 설립(1844)이 희귀한 금속 및 유지 이름을 그의 촌사람리프트 빌헬름 Osann 제안했다(1828 년)을 백금 그룹의 요소의 발견에 있는지 결정적이다., 루테늄은 백만 당 약 0.001 부분의 낮은 갑각류 풍부도를 가지고 있습니다. Elemental 루테늄에서 발생하는 네이티브 합금의 이리듐 및 오스뮴과 함께,다른 플래티넘 금속간:14.1%증 iridosmine 및 18.3%로 siserskite. 또한 황화물 및 기타 광석(예:서드 베리(Sudbury)의 펜탄 다이 트(Pentlandite),Ont.,수 있습니다.,니켈-광업 지역)상업적으로 회수되는 매우 적은 양으로.
Materialscientist
때문에 높은 녹는점,루테늄은 쉽지 않게 캐스팅,그 brittleness,심지어 백열,것은 매우 어려운 롤 또는 그리로 와이어입니다. 따라서,금속 루테늄의 산업적 적용은 백금 및 백금 그룹의 다른 금속을위한 합금으로 사용하도록 제한된다. 그것을 분리하기위한 공정은 모든 백금 금속에 적용되는 야금 예술의 필수적인 부분입니다., 그것은 백금의 경화를 위해 이리듐과 동일한 기능을 제공하며 로듐과 함께 팔라듐을 경화시키는 데 사용됩니다. 백금 및 팔라듐의 루테늄 경화 합금은 고급 보석 제조 및 내마모성을위한 전기 접점의 순수 금속보다 우수합니다.
루테늄은 원자로에서 우라늄과 플루토늄의 핵분열 생성물 중에서 발견된다. 방사능 루테늄-106(해 반감기)및 그 짧은 딸 로듐 106 에 기여할 중요한 분수의 잔여 방사선에서 반응기 연료는 다음 해에 그들의 사용입니다., 미사용 핵분열 물질의 회수는 방사선 위험과 루테늄과 플루토늄 사이의 화학적 유사성 때문에 어려워진다.
자연 루테늄의 혼합물로 구성된 일곱 안정 동위원소:루테늄-96(5.54 퍼센트),루테늄 98(1.86%)에,루테늄-99(12.7%),루테늄-100(12.6%),루테늄-101(17.1%)에,루테늄-102(31.6 퍼센트),및 루테늄 104(18.6%)입니다. 그것에는 4 개의 동종 이형성 형태가 있습니다. 루테늄은 화학적 공격에 대한 높은 내성을 가지고 있습니다., 루테늄은,오스뮴,의 가장 고귀한 플래티넘 금속;금속 손상시키지 않는 공기에서는 보통의 온도와 저항에 의한 공격은 강산,심지어 물 regia. 루테늄 가용성에 의해 융합과 알칼리성 산화성 플라스 같은 나트륨 과산화수소(Na2O2),경우에 특히 산화제와 같은 나트륨 염소산가 존재합니다. 그린을 녹이 포함 perruthenate 이온,RuO-4;에 녹이기에 물,오렌지 솔루션을 포함하는 안정적인 ruthenate 이온,RuO42-,일반적으로 결과입니다.,
-2 및 0~+8 상태가 알려져 있지만+2, +3, +4, +6, 그리고+8 이 가장 중요합니다. 저 산화 상태 -2,0 및+1 의 카르 보닐 및 유기 금속 화합물 외에도 루테늄은+2 에서+8 까지의 모든 산화 상태에서 화합물을 형성합니다. 매우 휘발성 루테늄 명단,RuO4 에서 사용되는 분리하는 루테늄에서 다른 무거운 금속을 포함하는 요소에서+8 산화 상태입니다., (지만 루테늄 명단,RuO4,는 유사한 안정성과 변동성을 오스뮴 명단,OsO4,그것은 다른다는 점에서 형성될 수 없습니다.)루테늄과 오스뮴의 화학 물질은 일반적으로 유사합니다. 더 높은 산화 상태+6 및+8 은 철분보다 훨씬 더 쉽게 얻어지며,테트록 시드,옥소 할리 드 및 옥소 음이온의 광범위한 화학이 있습니다. 이 작은 경우,증거하는 간단하 aquo 이온 존재하고,거의 모든 수용액,어떤 음이온재,고려될 수 있습을 포함합니다., 독특한 일련의 니트로 실(NO)복합체를 포함하여 수많은 조정 복합체가 알려져 있습니다.