동적 균형이 중요한 개념에서 화학입니다. 그러나 동적 평형은 정확히 무엇입니까? 어떻게 무언가가 동적뿐만 아니라 평형 상태에있을 수 있습니까? 계속 읽기를 배우고 최고의 동적 균형을 정의,일반적인 동적 균형,예를는 방법과 동적 및 정적 평형 같은 보이지만은 실제로 매우 다릅니다.
동적 평형이란 무엇입니까?,
화학 반응은 양방향으로(정방향 및 역방향)또는 한 방향으로 만 갈 수 있습니다. 두 방향으로가는 것들은 가역적 인 반응으로 알려져 있으며,아래 예와 같이 두 방향으로가는 화살표로 식별 할 수 있습니다.
H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(ed)
동적 평형 상태에서만 발생 가역 반응,그리고 그 때는 속도의 반응은 동등한 속도의 반대 반응입니다., 이러한 방정식은 역동적이기 때문에 정방향 및 역방향 반응은 여전히 발생하는지만,두 개의 비율이 동일하고 변하지 않는다,그래서 그들은 또한에서의 균형을 유지합니다.
동적 평형은 정상 상태에있는 시스템의 예입니다. 이것은 방정식의 변수가 시간이 지남에 따라 변하지 않음을 의미합니다(반응 속도가 같기 때문에). 한 경우에 보이는 반응에 동적 균형,그것은 볼 것이 아무것도 같은 일이기 때문 농도 각 물질의 숙박을 일정하다. 그러나 반응은 실제로 지속적으로 발생합니다.,
동적 균형을 하지 않은 그냥 발생에서 화학 연구실이지만 당신,당신을 목격하는 동적 균형를 들어 모든 시간을 당했다 소다. 밀폐 된 소다 병에서 이산화탄소는 액체/수성 상과 기체 상(거품)모두에 존재합니다. 두 단계의 이산화탄소는 동적 평형 상태에서 거의 내부에 밀봉되는 소다의 병 때문에 기체 이산화탄소 녹으로 액체 형태에서 동일한 비율을 액체 형태의 이산화탄소는 다시 변환하여 그것의 기체 형태이다.
방정식은 다음과 같습니다:CO2(g)⇌CO2(aq).,
변화하는 온도,압력,또는 농도의 반응할 수 있는 변화의 균형 방정식의 동적 균형을 유지합니다. 그렇기 때문에 소다 캔을 열고 오랫동안 그대로두면 결국에는”평평”해지고 더 이상 거품이 없을 것입니다. 이것은 소다 캔이 더 이상 폐쇄 된 시스템이 아니며 이산화탄소가 대기와 상호 작용할 수 있기 때문입니다. 이것은 동적 평형에서 그것을 이동시키고 더 이상 거품이 없을 때까지 이산화탄소의 기체 형태를 방출합니다.,
동적 균형을 예
어떤 반응이 될 것입니다 동적 평형 상태에서 거의 경우 뒤집을 수 있고의 요금방향 및 역방향 반응은 동일합니다. 예를 들어,NaCl 의 수용액으로 포화 된 용액을 준비한다고 가정 해보십시오. 그런 다음 nacl 의 고체 결정을 추가하면 nacl 이 용액 내에서 동시에 용해되고 재결정 화됩니다. 반응 인 NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl-(aq)는 nacl 의 용해 속도가 재결정 속도와 같을 때 동적 평형 상태가됩니다.,
의 또 다른 예는 동적 평형 NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)(다시 한 두 개의 비율은 동일). 이산화질소(NO2)과 반응하는 일산화탄소(CO)을 형성 질소 산화물(nox)과 이산화탄소(CO2),고,반대 반응,산화 질소 및 이산화탄소 반응하는 형태로 이산화탄소 및 질소산화탄소.반응을 관찰하고 있다면 반응물이나 생성물의 양에서 일어나는 변화를 볼 수 있다면 동적 평형에 있지 않다는 것을 알 수 있습니다., (할 수 없는 경우에는 어떠한 변화는 보장하지 않는 그것에 동적 균형,그것이 될 수 있기 때문에 정적 평형 또는 변경될 수 있습을 가진 육안으로 볼 수 있습니다.)
동적 평형에있을 수없는 방정식의 예는 4Fe(s)+6H2O(l)+3O2(g)→4Fe(OH)3(s)입니다. 이것은 녹의 형성을위한 방정식입니다. 우리는 볼 수 있지 않을 것이라는 점에 있을 동적 평형 상태이기 때문에 화살표에 대한 반응에 하(는 이유는 녹슨 자동차가 되지 않을 것이 반짝이는 다시 자).,
없 동적 평형 이차!
동적 평형 대한 정적 평형
경우 반응을 관찰에 동적 평형과 반응에 정적 평형,도 있을 것이다 볼 수 있는 변화가 발생하며,그것은 볼 것이 아무것도 같은 일어나고 있습니다. 그러나 정적 평형에서의 반응은 실제로 동적 평형에서의 반응과 매우 다릅니다.,
정적 평형(으로도 알려진 기계적인 평형)은 반응을 중지하고 거기에 아무 움직임에서 모든 사 반응물 및 제품입니다. 반응이 완료되고 순방향 및 역방향 반응 속도는 모두 0 입니다.
는 동안 반응에 동적 균형을 되돌릴 수 있(진행할 수 있습니다 어느 방향으로),사람들에 정적 평형은 돌이킬 수 있습을 진행합니다. 그러나 동적 평형과 정적 평형은 모두 정상 상태에있는 시스템의 예이며,시스템의 순 힘 작용은 0 입니다.,
아래는 동적 평형과 정적 평형의 주요 차이점을 보여주는 차트입니다.,d71ff3e”>
Dynamic Equilibrium
Static Equilibrium
Reversible
Irreversible
Reaction is still occurring
Reaction has stopped
Rate of forward reaction = rate of reverse reaction
Both reaction rates are zero
Occurs in a closed system
Can occur in an open or closed system
How Does Dynamic Equilibrium Relate to Rate Constants?,
반응이 동적 평형에있을 때,반응은 평형 상수 또는 Keq 로 알려진 특정 속도 상수를 가질 것입니다.
는 평형수,또 일정한 비율은 계수를 보여주는 반응 지수(또는 상대적 양의 제품과 반응에 반응에 주어진 지점에서 시간)을 때 반응이에서의 균형을 유지합니다. 평형 상수의 값은 평형에서 생성물과 반응물의 상대적 양을 알려줍니다.
Keq 가>1000 인 경우 평형 상태에서는 대부분 제품이 있습니다.,
Keq 가 사이 인 경우.001 과 1000 은 평형 상태에서 생성물과 반응물 모두에 상당한 양이있을 것이다.나는 이것이 내가하는 일이 아니라고 생각한다.001,평형 상태에서 대부분 반응물이있을 것이다.
반응 aA+bB⇌cC+dD 의 경우,A 및 B 는 반응물을 나타내고 C 및 D 는 생성물을 나타낸다.
평형 상수의 방정식은 Keq=cd/ab 입니다.
실시예
반응 N2(g)+O2(g)⇋2NO(g)를 취한다.
평형 상수에 대한 방정식을 사용하면 Keq 는 2/와 같습니다., 당신은 그대로 두고 이런 방정식,또는 당신정 평형 농도/평형수,할 수 있는 플러그인에서 그들을 찾을 수 없는 값입니다.
우리는 둘 다의 농도를 알고=.15M 의 농도는 1.1M 입니다.
그 값을 연결하면 다음과 같이됩니다.Keq=(1.1)2/(.15)(.15)또는 1.21/.0225.
당신은 keq=53.8 을 해결하고 찾을 수 있습니다.
Keq 사이에 있기 때문에.001 과 1000 은 평형 상태에서 NO,O2 및 N2 각각 상당한 양이있을 것이다.,
요약:동적 평형이란 무엇입니까?
가장 좋은 동적 평형 정의는 무엇입니까? 동적 평형은 가역적 인 반응의 경우 순방향 반응의 속도가 역 반응의 속도와 같을 때 발생합니다. 때문에 두 개의 비율은 동등한,그것처럼 보이는 아무 일도 일어나지 않지만 현실에서 반응이 지속적으로 발생하는 안정적인 비율.
대조적으로,안정한 평형에서의 반응은 완전하고 더 이상의 반응은 일어나지 않는다.,
평형 상수의 방정식은 Keq=cd/ab 입니다.
다음은 무엇입니까?
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크리스틴에서 졸업과 함께 미시간 주립 대학 도서는 환경 생물학 및 지리학과 받은 그녀 듀크 대학교도 있습니다., 고등학교에서 그녀는 SAT 에서 99 번째 백분위 수에서 득점했으며 국가 공로 결선 진출 자로 선정되었습니다. 그녀는 여러 나라에서 영어와 생물학을 가르쳐 왔습니다.