Madame Lelica

지만 초기 화학자들은 몰랐다는 수식,지 않았기 때문에 알고 있는 원자량! 달튼은 가장 간단한 공식(예:호)이 옳았다 고 가정했지만 이것은 일반적으로 잘못되었습니다! 그들은 어떻게 수식을 알아낼 수 있었습니까?

1808 년 Gay-Lussac 은 화학 반응에서 서로 결합 된 가스의 양을 보여주는 결과를 발표했습니다., 예를 들어(O 산소,서 수소,N 은 질소,L 이터):

기반으로 Gay-Lussac 의 법칙,우리가 추측할 수 있음 동등한 양의 가스 온도가 동일(T)및 압력(P)은 동일한 번호의”입자”.

이”입자는 무엇입니까?”그 중 많은 부분이 분자,강하게 결합 된 원자 모음입니다. 분자는 일반적으로 가스상으로 기화 될 때 그대로 유지됩니다. 분자화합물(화합물을 포함하는 분자에 비해 이온화합물의 뒷부분)일반적으로 만들어진 비금속 성분과 같은 C,O’,S,P,H,Cl,etc.

Gay-Lussac 의 법칙은 어떻게 받았습니까?, 달튼은 가스의 밀도가 틀린 것처럼 보이기 때문에 그것을 믿지 않았습니다. 물에는 물에는 산소 플러스 수소가 있지만 산소 가스는 증기(물 가스)보다 밀도가 높습니다. 또한,Gay-Lussac 지 않은 밀어의 결론 자신의 법으로까지 그 수 있기 때문에 Berthollet(믿는 사람들이 결합하는 것 비율의 요소가 달라질 수 있습니다)은 그의 스승이다.

1811 년에,아보가드로 설명하는 문제 Gay-Lussac 의 법률에 의해 말하는 그의 동일한 볼륨 가스(동 T P)같은 수의 분자., 원소 가스는 단일 원자가 아니라 규조토 분자(예:H2,O2,N2)로 존재했다. 이제 방정식에서 Gay-Lussac 의 법습니다:

• 2L H2+1L O2→2L H2O
• 3L H2+1L N2→2L NH3
• 2L CO+1L O2→2L CO2
• 1L N2+1L O2→2L NO

이 문제를 해결합 가스 밀도(O2 보다 밀도 H2O 기 때문에 H2 무게 보다 적 O)., 아보가드로의 가설은 공식에 대한 모든 혼란을 없애고 좋은 원자량 계산을 허용 할 수있었습니다. 그러나 사람들은 그를 무시하거나 불가능하다고 말했다.