요오드화물은 비금속,거의 검은 실내 온도에 단단하고 빛나는 크리스탈 모니다. 분자 격자는 분리 된 규조 분자를 포함하며,이는 또한 용융 및 기체 상태로 존재한다. 700°C(1,300°F)이상에서는 요오드 원자로의 해리가 감지됩니다.
요오드가 적당한 수증기 압력은 실내 온도에서 열리는 배 천천히 고상하게 하고 깊은 바이올렛 증기는 자극 눈,코,인기가 많습니다., (고농축 요오드는 유독하며 피부와 조직에 심각한 손상을 줄 수 있습니다.)이러한 이유로,요오드화물이 최고의 무게에 마 병해 준비의 수용액,병이 포함될 수 있습의 솔루션을 칼륨 요오드화는 상당히 감소한 수증기압의 요오드화물;갈색의 복잡한(triiodide)가 쉽게 형성되:
KI+I2→KI3.
용융 요오드는 요오드화물에 대한 비평 성 용매로서 사용될 수있다. 전기전도도의 녹은 요오드가 부분에서 관찰하여 다음과 같은 셀프-이온 평형
3I2⇌I3++I3−.,
알칼리 요오드화물은 용융 요오드에 용해되며 약한 전해질의 전형적인 전도 용액을 제공합니다. 알칼리 요오드화물 반응과 화합물을 포함하는 요오드화물과 산화번호+1 과 같은 요오드화물 브롬화에서와 같이,다음과 같은 방정식:
에서 이러한 반응은 알칼리 요오드화물로 간주될 수 있습니다.
요오드 분자는 다양한 루이스 염기와 결합한다는 점에서 루이스 산으로 작용할 수 있습니다. 그러나 상호 작용은 약하며 단리 된 고체 복합 화합물은 거의 없습니다., 복합체는 용액에서 쉽게 검출되며 전하 전달 복합체라고 불린다. 예를 들어 요오드는 물속에 약간 용해되어 황갈색 용액을 제공합니다. 브라운 솔루션은 또 형성 알코올,에테르,ketones,기타 화합물을 행동으로 루이스 기지를 통해 산소 원자,다음 예제와 같이
에서는 R 그룹을 나타내는 다양한 유기 그룹이 있습니다.
요오드는 다른 유형의 전하 전달 복합체의 결과로 간주되는 벤젠에 적색 용액을 제공합니다., 에 불활성 용제와 같은 사염화탄소 또는 이황화 탄소,바이올렛 색상의 솔루션을 포함하는 요오드 조정되지 않은 분자가 얻어집니다. 요오드화물의 반응도로 요오드화물이온이기 때문에,후자의 역할을 할 수 있으로 루이스 기지,그리고 이러한 이유로 요오드화물의 용해도에서 물은 크게 향상에 존재하는 요오드화물. 세슘 요오드화물이 첨가 될 때,결정질 세슘 트리 요오드화물은 적갈색 수용액으로부터 분리 될 수있다. 요오드는 전분과 함께 청색 복합체를 형성하며,이 색 검사는 소량의 요오드를 검출하는 데 사용됩니다.,
요오드 원자의 전자 친화력은 다른 할로겐 원자의 전자 친화력과 크게 다르지 않다. 요오드는 브롬,염소 또는 불소보다 약한 산화제입니다. 다음과 같은 반응의 산화 arsenite,(AsO3)3–에서 수용액 수익금의 존재만 나트륨 탄산수소 역할을 하는 buffer.
산성 솔루션,비산,(AsO4)3−,감소된 arsenite,반면에,강알칼리성 솔루션을 요오드화물이 불안정하고,반대 반응이 발생합니다.,
가장 친숙한 산화하여 요오드화물의 것 티오 이온,는 정량적으로 산화하 tetrathionate,다음과 같다.
이 반응을 결정하는 데 사용진다고 주장하였 요오드. 종점에서의 요오드의 소비는 신선한 전분 용액의 존재 하에서 요오드에 의해 생성 된 청색의 소실에 의해 검출된다.,
첫 번째 이온화 잠재력의 요오드화물 아날로그 전자기구,디지털 전자기보다 상당히 작다는 라이터의 할로겐 원자,그리고 이 협정의 존재는 수많은 화합물을 포함하는 요오드화물에 긍정적인 산화국+1(요오드화물),+3,+5(iodates),그리고+7(periodates). 요오드는 많은 요소와 직접 결합합니다. 요오드화물 결합으로 쉽게 대부분의 금속과 몇몇 비금속을 형성 요오드화물;예를 들면,실버,알루미늄으로 쉽게 개조되 해당 요오드화물,그리고 흰 인들이 쉽게 가실 수 있습니다., 요오드화 이온은 강한 환원제이며,즉 하나의 전자를 쉽게 포기한다. 지만 요오드화물이온은 무색,요오드화 해결책을 취득할 수 있습니다 갈색 색조의 결과로서의 산화 요오드화물을 무료로 요오드에 의해 대기의 산소이다. 분자의 원소는 요오드,두 개의 원자(I2)하여 요오드화물을 형성 polyiodides(일반적으로 I2+I−→−3)회계,높은 가용성의 요오드를 포함하는 솔루션에서 녹는 요오드화물., 수용액의 수소 요오드화물(HI),으로 알려진 hydroiodic acid,은 강산하는 데 사용되는 준비하는 요오드화물의 반응에 의해 금속 또는 그들의 산화물,수산화물 및 탄산염. 요오드 전시회+5 산화 상태에서 적당히 강력한 요오드산(HIO3),할 수 있는 쉽게 탈수수익의 백색 단단한 요오드화물 산화(I2O5)., Periodates 수 있습을 형태로 표시되는,예를 들어,칼륨 metaperiodate(KIO4)또는 실버 paraperiodate(Ag5IO6),기 때문에 큰 사이즈의 센트럴오드는 원자할 수 있습이 상대적으로 많은 수의 산소 원자 충분히 가까이 얻을 형성할 수 있습니다.